湖南省醴陵二中2012届高三化学第二次月考新人教版【会员独享】

1、湖南省醴陵二中2012届高三第二次月考化 学 试 题可能需要的数据： C：12 N：14 O：16 Al：27 Na：23 Fe：56 Ba：137; Ca：40 Zn：65；一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO422现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A

2、分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液3（2009全国II理综，6,6）物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A1:4 B1:5C2:3 D2:54（2008全国I理综，6,6分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （

3、 ）A10 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、 ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD在某无色透明的溶液中：Na+ 、K+、SO42-、MnO4-6能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：7下列实验设计和结论相符的是 （ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

4、，该气体水溶液一定显碱性D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液8下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）A用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸。B用量筒量取20 mL05000 mol·L1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成01000 mol·L1H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl9下列盛放试剂的方法正确的是 （ ）A浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中。B氯水或硝酸银溶液存放在带磨口塞的棕色试剂瓶中C碳酸钠溶液或氢氧

5、化钙溶液存放在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全10配制500mL 10mol·L1的NaOH溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是（ ）A移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线C定容时，俯视刻度线D原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥11设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A100molNaCl固体中含有602×1023个NaCl分子B46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D25,pH13的NaOH溶液

6、中含有OH的数目为01NA12NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A1L01molL-1的氨水含有01NA个OHB17g H2O2中含有的电子数为09 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，224L CCl4所含分子数为01 NA13下列有关物质检验的实验结论正确的是：（ ）选项实验 操 作 及 现 象 实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定

7、是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类14以下实验或操作不能达到目的的是（ ）A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000g 的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液 C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象15用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）16下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象 结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了

8、NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3二、填空题（本大题共4小题，共52分）17已知A为金属单质，它们之间能发生如下图所示反应（部分产物未标出），请根据以下信息回答下列问题：（10分）X/高温Cl2NaOH溶液 稀盐酸A反应O2反应红褐色固体BDFECNaOH溶液 （1）写出下列反应的化学方程式：反应 反应 （2）写出B与A

9、l反应的化学方程式： （3）写出C到D的离子方程式： （4）用化学方法检验B与稀盐酸反应后溶液中金属阳离子的实验操作是： 18化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：（14分）查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水溶解、搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_ _。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ _。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测

10、定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）检查B装置的气密性操作是 （4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有的作用是：_ _。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取800g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为394g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_ _。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收C

11、O2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_ _。19（15分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量 （1）实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外，还必须用到的仪器是_、 。（填仪器名称）。取配制好的过氧化氢溶液2500mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。（3）滴定时，将高锰酸钾标准

12、溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_ _。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。探究过氧化氢的性质根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性20（13分）以下是某课题

13、组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：已知：A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0906；同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为 ；（2）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ；（3）由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ；（4）D的结构简式为 ，（5）写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：含有苯环；水解产物之一为乙酸。 。参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号12345678答案CCABCACD 题号910111213141516答案BCBBBCDDII（各