化学经典除杂试题(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上 离子共存高考试题（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是ANH4、NO3、Al3、ClBNa、Al3、K、NO3CMnO4、K、SO42、NaDK、SO42、HCO3、NO3（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是ASO42BS2CCO32DCl（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I、ClO、NO3、H+（2）K+、NH4+、HCO3、OH (3）SO32、SO42、Cl、OH (4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl (5）H+、K+、AlO2、HSO3 (6）Ca2+、Na+、SO42

2、、CO32在水溶液中能大量共存的是A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能大量共存的离子组AAl3+ Ag+ NO3 ClBMg2+ NH4+ NO3 ClCBa2+ K+ S2 ClDZn2+ Na+ NO3 SO42（95全国化学，11）在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是ANa、K、S2、ClBAl3、Mg2、SO42、ClCK、Na、AlO2、NO3DK、Na、SO42、S2O32（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CN

3、H4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是 BA向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（96全国化学，18）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+（97全国化学

4、，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是AI、AlO2、Cl、S2BNa、K、NH4、Ba2CBr、S2、Cl、CO32DSO32、NO3、SO42、HCO3（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是ANa、Ba2、Cl、SO42BK、AlO2、NO3、OHCH、NH4、Al3、SO42DH、Cl、CH3COO、NO311（2004全国）在pHl含离子的溶液中，还能大量存在的离子是A B C D12、（2004年广东卷）下列反应完成后没有沉淀的是 A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足

5、量稀H2SO4 C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO313、（2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl14（2005年广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K

6、+、Fe2+、Cl、NO315（2005年江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+16、（2005年天津卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na、K、MnO4、Br B 酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C 碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D 碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl17下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO

7、3-C碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO D碱性溶液Ba2+、Na+、CO、Cl-18、（2006年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-Bc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-19、（2006年上海卷）已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13、CH3COO、C1 B Na、NH4、C1

8、C Mg2、C1、Fe2 D Mg2、Ba2、Br20.（2006年四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A. NH4+、Cu2+、Cl一、N03- B. K+、Na+、S032一、S2C. K+、Na+、A102-、S042-D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-21、(2007北京卷)在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD22. (2007年江苏向存在大量Na

9、+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO323（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+24（2008年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)3的溶液中：NH4、Na、

10、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1mol·L1的溶液中：K、I、Cl、NO325、（2008年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB、有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD、在c(H) 1.0×1013mol/L的溶液中：Na、S2、AlO2、SO3226.（2008年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3

11、B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-327、（2008年海南）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH4+、NO3 、K+、SO42 B、CO32_、NO3、HCO3、Na+C、Na+、ClO、AlO2、NO3 D、CrO42、K+、Na+、SO4228（02上海，19）下列离子方程式书写正确的是 BAFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3=CaCO3H2OCFeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe2H2SDAlC

12、l3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O29（99全国，2）下列离子方程式书写正确的是 ABA过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3+HCOC在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+HSO+2OH=SO+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO330(96上海，9）下列离子方程式书写正确的是 CA氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-2Fe2+SB碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO

13、3+2H+Ba2+CO2+H2OC偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+Al3+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-CO32-+H2O31（01上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AAH3O、NO3、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42DCu2、NH4、Br、OH32（00广东，16）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=102 mol·L1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 AASO42BNO3CSCNDCO3233、（2007全国卷II）27. （15分）现有五

14、种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH Cl SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：2 出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。. Al2(SO

15、4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO434、（2007全国高考上海卷）22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A K一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在35、（06上

16、海）21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在36、（2007全国卷1 ） 27（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- SO42

17、- HSO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液和C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液和D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。Na2CO3 、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4或Mg(HSO4)237、（全国理综卷28）（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，

18、生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。答案：（1）说明可能含有CO32或者含有SO32 因为二者水解均显碱性；肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl

19、4显色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3一、判断离子能否共存例1、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（     ）（A）Ag+、Na+、Cl-、NO3-（B）Na+、K+、OH-、SO42-（C）K+、Na+、CO32-、Cl-（D）Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-解析：（A）中的Ag+和Cl-能结合生成不溶于酸的AgCl沉淀。（B）中的OH-和酸性溶液中的H+能结合成H2O。（C）中的CO32-和酸性溶液中的H+能结合并分解成CO2和H2O。应选（D）。

20、例2、下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是(     )A、K+、Na+、OH-、Cl-B、Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-D、H+、Ba2+、NO3-、OH-解析：B选项中Cu2+溶液为蓝色，与题干不符，C选项中Mg2+、OH-会生成沉淀Mg(OH)2，D选项中H+、OH-会生成水，不能共存，因此选A。二、对所给离子进行分组例3、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，8种离子中各不相同的4种，若单独排放

21、，必然污染环境。如果将甲、乙两厂的污水按比例充分混合，则再经沉淀后排放的溶液中只会有硝酸钠，可以大大降低污染程度。又经测定甲厂污水的PH>7，则（1）甲厂污水中含有的四种离子为_；（2）乙厂污水中含有的四种离子为_。解析：解题时，从甲厂的污水PH>7入手，进行逐一取舍和重组：甲厂中含OH-，则一定不含Ag+、Fe3+；则乙中有Ag+、Fe3+，故一定不含Cl-、SO42-(否则生成沉淀)；因此，甲中一定含Cl-、SO42-，一定不含Ba2+；由于溶液呈电中性，所以甲、乙两溶液中，必然同时含有阴、阳离子，即甲中应有阳离子，且必为Na+；乙中应有阴离子，故为NO3-。答案：甲：Na+，Cl-，SO42-，OH-乙：Ag+，Ba2+，Fe3+，NO3-三、判断存在的物质例4、有A、B、C、D四种化合物，能分别电离出一种阳离子和一种阴离子，且各离子都不相同，各离子如下：阳离子：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、