十二周2溶解平衡2

1、课题：难溶电解质的溶解平衡主备人：朱宏审核人使用人课标（考纲）要求能描述程佃溶解平衡，知道沉淀转化的本质学情分析学生已具有化学平衡、电离平衡的分析思想，所以理解溶解平衡会容易些。教学目标知识与能力1.理解物质的溶解过程是可逆的，会描述沉淀溶解平衡。2.掌握沉淀转化的条件及应用。3.了解溶度积的简单计算。过程与方法1.通过对溶度积的讨论，了解溶度积常数与溶解度的关系。2.通过对沉淀溶解的讨论，了解促使沉淀溶解的基本方法。情感态度价值观通过难溶电解质转化知识的探究，使学生学会变换观察问题的角度来认识和思考问题。教学重难点掌握沉淀转化的条件及应用。(重点) 了解溶度积的简单计算。(难点)媒体及方法幻

2、灯片课堂类型新授课教学环节与设计教师活动学生活动设计意图时间知识回顾导学明标合作探究巩固提升提问展示学习目标二、沉淀反应的应用讲述沉淀生成应用的定义：1.沉淀的生成沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。指导学生看书P61明确废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）引导学生分析引导学生分析沉淀溶解的解释知道学生分组实验回答：1. 溶解平衡的定义2.溶度积：以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例，Ksp 。在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数。简称 。3. 判断难溶电解质在一定条件下沉淀能否生成或

3、溶解。(1)Qc_ Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。(2)Qc _ Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状(3)Qc _Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。明确本节学习目标二、沉淀反应的应用学生听学生分析在教师的指导下总结沉淀生成的方法沉淀的方法a调节PH法： 写出Fe3+溶液中加氨水的离子方程式b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.思考与交流 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？2. 沉淀的溶解（1）沉

4、淀溶解的原理：解释碳酸钙加盐酸溶解的过程（2）沉淀溶解的实验探究（实验3-3）讨论 a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。 c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。酸溶解法难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下： ； ； ； 。盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为： 。3. 沉淀的转化沉淀转化的实验探究（实验3-4）实验一实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液实验现象实

5、验结论实验二实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论沉淀转化的方法及实质沉淀转化的实质沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）a.锅炉除水垢水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)其反应的化学方程式如下： ； 。b.自然界中矿物的转化原生铜的硫化物 溶液 其反应的化学方程式如下： ， 。学生练1.常温下Mg(OH)2固体在水中存在以下溶解平衡：Mg(OH)2Mg22OH，为使Mg(OH)2固体的量减少，可以加入少量的()ANH4NO3BNaOHCMgSO4 DNaHSO4作业设计作业内容设计意图基础性练习册：33页A组6、78巩固基础发展性39页变1、例2训练思维能力提高性红对勾10页 易错题训练思维能力，培养好的学习习惯板书设计课后反思注：1.本模板可根据学科特点进行修订