化学平衡(第五课时)等效平衡学案

1、一中杨小过化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第五课时）等效平衡一、教材分析：化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化 学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题， 那么一切有关化学平 衡的问题也就迎刃而解了。 “等效平衡”的问题在 教学实践中教师和学生还是感 到困难重重。如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成 为教学研究的一个重要课题。在学生学好勒夏特列原理之后引入等效平衡一方面 是加深对勒夏特列原理的理解，另一方面培养学生的思考能力和解决实际问题能 力。二、教学设计思路：等效平衡”的教学难点：一是“等效平衡”的概念，在

2、相同条件下的同一可 逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的含量相同，这些化学平 衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）。关键是“各同种物质的含量相同”；二 是“等效平衡”在恒温包容条件下的应用； 三是在恒温恒压条件下的应用；四是 在计算中的应用。为了突破难点，我在教学中设计循序渐进、分散难点的教学过程，将上述难点分 散渗透在整个教学过程中。1 .先渗透“等效平衡”概念，并举例让 学生学会判断哪些属于等效平衡，哪 些不属于等效平衡。再讨论第一类：在恒温包容条件下的应用练习巩固；冉讨论第二类：在恒温恒压条件下的应用 练习巩固；在学生已学会应用极限法 和三段计算模式，再讨论第三类：“等效平衡

3、”在计算中的应用。2 .探求简便方法如果求得简便易懂的方法，难点不攻自破。我们将三步计算模式（始、变、 平）改变为“变形三步”模式（始、变、始），用于“等效平衡”的计算非常 简单易学。关键是理解其中“平”变为“始： 所以“变形三步”中的“始” 与“始”是等效关系。教案课题第三节化学平衡第四课时等效平衡教学目标1、知识目标： 等效平衡概念的建立，理解常见的平衡等效类型，掌握分析平衡 问题的几种方法。2、能力目标：通过对等效平衡的概念和类型的分析，培养学生的分析问题、归纳 规律和应用规律的能力。3、情感目标：利用例题练习题的逐层递进，使学生获得解决问题后的成就感。重点等效平衡概念的建立难点等效平衡

4、概念的建立；有关等效平衡的计算.教学方法探究性、自主学习、讨论法、启发法仪器、用品多媒体教学设备、教学课件、学案教师活动学生活动设计意图【引入】什么是平衡状态？化 学平衡有哪些特征？学生思考、回答：化学平衡：(略)内在木质：v(正尸V(逆)W0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持/、父以学生学习的化 学平衡概念与特 征引入正题，启 动思维。【展小】：思英1、【讲解】A、B所达到的平衡状态中SO、O2、SO 的百分含量均相等【展小】：思考2【质疑】对比各个平衡体系， 你发现什么规律？【讲解】对于一个确定的可逆 反应，化学平衡状态只与条件(T、c、p)启美，而与建立 平衡的途径无关。即在相同的

5、条件下，无论是从正反应开始， 还是从逆反应开始，或是从正 逆反应同时开始；无论是一次 投料，还是分次投料，只要经 极值换算后，起始投料物质的 浓度对应相等，则平衡时各组 分的百分含量对应相等。思考、讨论、表达归纳：(1)思考1: I与II容器中达到平衡时各 组分的质量分数完全对应相等；(2)思考2: I与II达到平衡时,c(H2)、c(l2)、 c(HI)对应相等。通过激发学生兴 趣；通过计算、比较、 思考、讨论，得 出结论，学会归 纳、提升，形成 理论。【板书】一.等效平衡观念1、等效平衡状态观念(1)等效平衡状态涵义：(2)判断等效平衡”的方法思考、讨论、归纳、得出结论：使用极限换算的方法

6、将各体系变换成同一反应物或生成物，观察有关物质的量是否相等或成比例。形成等效平衡概念，总结规律。【展小】表格：【板书】2、等效平衡的分类(1)定温(T)定容(V)条件【讲解】分析探究1【板书】(见板书设计)【展示】例1、例2、练习11及时点拨、提示：按照同 数之比换算到某一边，看是否相 拿或成比例。可逆反应最终达到 以平衡状态与过程无关。思考、讨论、分析、归纳：右m+nwp+q ,右建立等效平衡状态，需 保证极值换算后的起始投料相同。讨论、回答、个别回答右m+n=p+q ,右建立等效平衡状态，需保 证极值换算后，起始投料比例相同。通过学生推导、 总结规律，理解 等效平衡的应 用，培养学生的 解

7、题能力。【展示】探究2、练习2 【板书】(见板书设计)【展示】探究3【讲解】【板书】(2)定温(T)定压(P)条件【板书】(见板书设计)【展小】例3、练习3【分析】例3【展示】探究4【板书】(见板书设计)思考、分组讨论、发言：右m+nwp+q ,右建立等效平衡状态，必 须保证极值换算后的起始投料比例相同。右m+n = p+q ,右建立等效平衡状态，必 须保证极值换算后的起始投料比例相同。【小结】引导学生完成表格。【展示】例4、练习4、练习5、练习6【分析】观察、思考、表达培养学生的理论 演绎能力，通过 例题分析掌握解 题步骤、方法板书设计四、等效平衡1、等效平衡状态观念(1)等效平衡状态涵义(

8、2)判断等效平衡”的方法使用极限换算的方法将各体系变换成同一反应物或生成物，观察有关物质的量是否相等或成比例。2、等效平衡的分类(1)定温(T)定容(V)条件对于 mA(g)+nB(g) =1 pC(g)+qD(g)右m+nwp+q ,右建立等效平衡状态，需保证极值换算后的起始投料量相同。右m+n=p+q ,右建立等效平衡状态，需保证极值换算后，起始投料比例相同。(2)定温(T)定压(P)条件右m+nwp+q ,右建立等效平衡状态，必须保证极值换算后的起始投料比例相同。若m+n = p+q ,若建立等效平衡状态，必须保证极值换算后的起始投料比例相同。【作业设计】略四、教学反思形成充分调动、发挥

9、学生主体性的探究式教学方式，是新课程与教学改革的核心任务。探究式教学又是以问题为中心的一种教学方式， 问题是探究式教学的 起点和主线。本节教学过程中设计循序渐进、分散难点的探究式教学过程，形成等效平衡概念等效平衡分类 各类解题方法 巩固练习，分析例题帮助学生探求简便方法，如运用极值法(换算法)、叠加法(比例法)、建模法等。教学过程学生表现出高度的积极性、自主性，思维活跃、发言积极。教学后，绝大部分学生认为：思路清晰、方法易学、有钻研兴趣。学生作业和测 试结果均是做题快，准确度高。讨论：在相同温度下，有两个容积相等(定温定容)的密闭容器A和B。现在往A 中充入ZmolSO?、ImolO2,往B中

10、充入2molSO3，两容器中的反应最终能否达 到同一平衡状态？即平衡后各物质的浓度或百分含量是否相等？等效平衡的分类：等效平衡的条件：mA(g)+nB(g) -pC(g)+qD(g)条件反应前后气体 分子数关系等效条件结果定温定容不相等m+n丰 p+q (n(g)w。)需保证极值换算后的起始投料 相同。两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同定温定压相等 m+n = p+q (n(g)=0)保证极值换算后，起始投料 比例相同。两次平衡时各组分百分量相同，n、 c同比例变化定温定压不相等 m+nw p+q(n(g)f) 相等 m+n=p+q (n(g)=0)保证极值换算后的起始投 料比例相同。两次

11、平衡时各组分百分含量、c相 同，n同比例变化【例11在一定温度下，一个固定容积的密闭容器中，加入 2molA和ImolB,发 生如下反应：2A(g)+B(g) =1 3c(g)+D(g),达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器容 积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是()A. 4mol/LA+2mol/LBB. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD【例2】在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应

12、：2SO2+O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值， 它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百 分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1） 若 a=0, b=0,c=（2） 若 a=0.5,贝U b=, c=o（3） a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另个只含b和c） ： , o（4） 】在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入 ImolA、2molB发生A

13、+B=2C+D,达到平衡时A的含量为w,下列物质组合充入该容器中，A 的含量仍为w的是（）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molD【例4】在一恒定容器中充入C. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD2molA 和 ImolB,发生如下反应：2A（g）+ B（g）=xC（g），达到化学平衡以后，C的体积分数为a。若在恒温包容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a,则x为（）。A. 1B. 2C. 3D.无法确定例题参考答案：1.BD; 2. （1）c=2;（2）b=

14、0.25, c=1.5;（3）a+c=2,2b+c=2; 3. B、D;1.8、 C练习1.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（气）+O2（气）1=1 2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时 SO3的物质的量大于n mol的是（）A.2mol SO2+1 molO2 B.4molSO2+1molO2C. 2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3练习2.在固定体积的密闭容器内，力口入2mol A、1mol B,发

15、生反应：A（气）+B（气）= 2c（气）达到平衡时，C的质量分数为 Wo在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为 W的是（）A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C练习3.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）,达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平 衡时SO3等于n mol的是（）A. 1.6 mol SO2+ 0.3 mol O2+ 0.4 mol SO

16、3B. 4.0 mol SO2+ 1.0 mol O2C. 2.0 mol SO2+ 1.0 mol O2 + 2.0 mol SO3D. 3.0 mol SO2 + 0.5 mol O2+1.0 mol SO3练习4.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(g) + B(g) C(g)若开始时放入ImolA和ImolB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物 质的量为 mol。若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。若开始时放入xmolA、2molB和ImolC,到达平衡后，A和C的物质的 量分别是ymol和3amol,则x=_mol, y=mol。平衡时，B的物质的量 (选填一个编号)。(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D)以上都有可能做出此判断的理由是若在的平衡混合物中再加入 3molC,待再次到达平衡后，C的物质的量 分数是。练习5.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应： "(g)十B2(