山西省阳泉市2011-2012学年高二化学上学期第二次月考试题 新人教版

1、2011-2012学年山西省阳泉市第十五中学高二上学期第二次月考化 学 试 题第卷选择题（共57分）一选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3COOH     BCl2       CNH4HCO3    DSO22一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强不随时间变化而变化 B2v(B)正v(D)逆C气体总

2、物质的量不随时间变化而变化 D单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B3在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A常温下，由水电离出的c(H+)l014mo1·L1的溶液中：CO32、SO42、Na+、K+B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1、CNCpH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3D与铝反应放出氢气的溶液：Fe2+、SO42、NO3、Na+4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJ·mol1。分别向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸

3、；稀硝酸，恰好完全反应的反应热分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H35下列说法正确的是A 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C 配制AlCl3饱和溶液时，将AlCl3固体加入沸水中以加速溶解D 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于573kJ625时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是Ac(NH)c(SO) Bc(NH)>c(SO)Cc(NH)<c(SO)

4、Dc(OH)c(SO)c(H)c(NH)(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P7对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，是C的百分含量。下列各图正确的是8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9等质量的三份铁a、b和

5、c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液， c中同时加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是10叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（A）水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)（B）HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物（C）NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)（D）N3与CO2含相等电子数1125时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- ，下列叙述正确的是（A）向水中加入氨水，平衡逆向移动，C（OH-）降低（B）向

6、水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，C（H+）降低（C）向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H+)增大KW不变（D）将水加热，KW增大，PH不变12在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应： 2A(g) + B(g) 3C(g)；H<0达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是XYA增大压强C的体积分数B使用催化剂C的平衡浓度C充入AB的转化率D降低温度.超过活化能Ea的活化分子百分数13浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl溶液 AlCl3溶液 NaClO溶液A

7、< < < < B < < < < C < < < < D < < < < 14 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是A31542 B42531C24513 D1352415将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1×103 mol·L1的氨水b L c(OH)1

8、15;103 mol·L1的氨水c Lc(OH)1×103 mol·L1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是Abadc Babcd Cabdc Dcadb16在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba + b > c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率下降17常温下，将a1mLb1mol·L-1CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol·

9、;L-1NaOH溶液。下列结论中正确的是A若a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H2)=c(OH-)B若a1=a2，b1=2b2，则混合溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Na+)C若a1b1> a2b2，则混合液的pH一定大于7Da1=a2，且混合溶液的pH<7，则b1一定大于b218下列叙述正确的是A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a>bB0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C1.0×103 mol/L盐酸的pH3.0, 1.0

10、5;108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1119下列说法正确的是A 常温时，NaHCO3 溶液的pH 值比同浓度的CH3COONa 溶液小B常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H+)均降低C把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe2O3 固体D以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同第卷非选择题（共 43分）20（9分）有下列实验事实： 0.1 mol · L-1 的NaA溶液呈碱性；将0

11、.1 mol · L-1 HA溶液加水稀释100倍，pH变化小于2； HA溶液和Na2CO3溶液反应能产生CO2； 同体积同浓度的盐酸和HA溶液分别与相同的锌粒反应，盐酸反应快。（1）上述事实中能证明某酸HA为弱电解质的是 （2）为证明HA是弱酸，甲同学提出方案：用pH试纸测出0.l mol·L-1的HA溶液的pH，即可证明HA是弱酸。甲同学方案中，说明HA是弱电解质的理由是：测得溶液的pH 1（选填、）（3）乙同学又提出一新方案： 分别配制pHl的HA溶液和盐酸各10 mL，均加水稀释为100 mL； 分别取两种稀释液少许，同时加入相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸。

12、乙同学方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （填序号）a反应中装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b反应中装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c反应中两个试管中产生气体速率一样快。（4）若HA、HB均为弱酸，请你设计实验方案，证明二者酸性的强弱 21（9分）在25时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；（

13、3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 。22(14分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸溶液：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_（用a、b、c表示，下同）(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_(3)当三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的

14、顺序是_(5)当三者c(H)相同、体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是_(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_23.（11分）某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，（1）该学生仪器和指示剂选用正确的一组是 。（写编号）（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：（ ）( ) d ( ) ( ) ( ) f。a用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 b用蒸馏水洗干净滴定管。 c用待测定

15、的溶液润洗酸式滴定管。 d取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 e检查滴定管是否漏水。 f另取锥形瓶，再重复操作一次。 g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为 。（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。实验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）250

16、000023802500100247825000222404请计算待测的盐酸的物质的量浓度 。（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 （写编号）a. 其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗 d. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗2011-2012学年高二上学期第二次月考化学参考答案一选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只有1个选项符合题意）1. D 2 D 3、C 4、B 5 D 6B 7、A8. C9、A 10、 B11、C12 C13 C14 B15 A1

17、6 B17D18 D19 C第卷非选择题（共 43分）20（共9分） （1） (3分) （2）(2分) （3）b(2分)（4）(2分)方案一：取同浓度的NaA、NaB溶液分别测其pH的大小，若pH前者大于后者，则证明酸性HA小于HB。 方案二：取等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，产生气泡较快者的酸性较强。 方案三：取相同体积、相同pH的HA、HB溶液，分别加水稀释相同的倍数后测定pH， pH变化大者酸性较强。（以上方案仅供参考，只要符合题意均可给分）21 (9分）(1)增大（1分）（2）小于（1分） NH4+ +H2ONH3·H2O+H+（2分）c(NH4+)c(SO42- )c(H+)c(OH-)(2分）（3）大于（1分） c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)（2分）22. (共14分每空2分) (1)