粗盐提纯习题

1、溶解度、粗盐提纯练习1#、溶解度1、溶解度曲线（右图）（1） ti时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序.（2）甲点的意义.（3） A、B、C三种等质量的饱和溶液从体最多的是.，无晶体析出的是.t2降到t1时，析出晶(4)P点对于.来讲是不饱和的，对于.是饱和的。(5)P点时A溶液要达到饱和需采用的方法。(6)A多B少,要得到A用.法；B多A少,要得到B用.法。#)20 40 60 80温度/匕806040202、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中错误的是A. 甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大B. tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等C. 可来降温的方

2、法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D. t2 C时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%3、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法中正 确的是（）A、60C时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20C，均变成不饱和溶液B、60C时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180gC、40C时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D、20C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度4、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A、a的溶解度大于b的溶解度B、a, b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C、在t °C, a、b两种物质的饱和溶液中溶质质

3、量分数相等浴解度g010 20-30 40刃溟度匸D、当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 a5、如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1） 0C时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是 ;（2）将tJC时三种物质的饱和溶液升温至t2°C时，首先析出晶体的是 ; （3） t2C时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是 go6甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示：（1） 20C时，甲物质的溶解度为 go （2）欲将40C时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 o（3）40C时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g,分

4、别降温到20C，所得甲物质溶液的质量 （选填 ，或=）乙物质溶液的质量。、粗盐提纯1、下图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（）3#A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁2、我市海洋资源丰富，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，经过操 作A除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以

5、下是某化工厂对海水 进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？ 理由是（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是 3、以下是我市对海水资源的部分利用。（1） 海水中含量最高的盐是 ，海水经结晶可获得粗盐。（2）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过 量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的 Na2CO3溶

6、液；加过量的BaCb溶液正确 的操作顺序是。（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁，提取镁的步骤如下：utWAMg（OH）i 沉淀i厂厂厂.闵水（ frNaClfil MgSO4提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑），写出加入试剂B时发生的化学方程式 。电解无水氯化镁的过程中，能转化为能*固体吻质B4、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。混合物谓解NaCl；S过量60：滚海 液中含少量Na：ca）（1）写出沉淀A的化学式（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀 A的实验操作方法是 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既 能除去N82CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：5、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：（1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗