第五节氧化还原反应规律及应用.

1、氧化还原反应规律及应用结第五节氧化还原反应规律及应用【考点一 M 考点二 M综合演练提殆氧化还原反应规律及应用结束考纲要求：1 熟悉常见元素的化合价.能根据化学式判断元素的化合价.2 掌握常见氧化还原反应的配平.3 掌握常见氧化还原反应的相关计算。理解质量守恒定律.考点一 M 考点二M综合演练提能综合演练提能氧化还原反应规律及应用结d束氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：(1) 质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2) 电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的 总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原 反应计算的依据。(3) 电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的

2、电荷总数 与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程 式时要注意满足电荷守恒，如Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+(«), 2Fe3+ + Cu=2Fe2+Cu2+(正确)。考点一X考点二工综合演彌氧化还原反应规律及应用结题型一两元素之间得失电子的守恒L 考点一综合演练提能氧化还原反应规律及应用结亠亠束1. 24 mL浓度为005 mol L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度 为0.02 mol L-1的K2CF2O7溶液完全反应。己知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A. +2 B. +3 C.

3、 +4 D. +5解析：由题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是 K2Cr2O7,失电子的物质一定是NazSOs，其中S元素的化合价从 + 4 + 6,而Cr元素的化合价将从+ 6-* + (设化合价为川)。根 据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有005 mol-L -1X 0.024 LX(6-4) = 0.02 mol-L1 X0.020 LX2X(6-n),解得兀=3。 答案：B考点一 Jtp 考点三综合演练扼館氧化还原反应规律及应用考点一考点二二综合演练提能2. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中NihSx与NaC

4、lO的物质的量之比为1 ： 16,则兀的值为C. 4*6A. 2B. 3C. 4D. 5-2Jx*6*1-1x= 16X2解析：Na2Sx xNa2SO4, NaClONaCl 扌艮据得失电子守恒可得：【6 - -引答案：D考点一考点二二综合演练提能氧化还原反应规律及应用规律访法考点一 T考点三工综合演练提能】氧化还原反应规律及应用守恒法解题的“3步流程”!找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧!化产物1找准一个原子或离子得失电子数（注意化学 U式中粒子的个数）:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出1第3步 等式"（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化| :值（高价-低价）f （还原

5、剂）x变价原子个数x ； i化合价变化值（高价-低价）!考点一 M 考点二 M综合演练損氧化还原反应规律及应用题型二多步反应中得失电子守恒考点一X考点二工综合演练提ASSESS氧化还原反应规律及应用结3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO?、N2O4> NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2（标准状况）混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加 入5 moI L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶 液的体积是（）A. 60 mLB. 45 mL C. 30 mL D 15 mL解析：由題意可知:HNO窗軸no2n2o4 ,

6、由关系图分析可知：Cu失去NO的电子数与O的到的电子数相等.即H(Cu) = 2/(O2) = 2><22 ；：=- =0.15 mol.根据NaOH和Cu(N6)2的反应可得关系式：/(NaOH)= 2/Cll(NO3)2 = 2/(Cu) = 0.3 mol,则 V(NaOH) = 5 二。曽刁=0<06 L = 60 mL. 答案：A结氧化还原反应规律及应用束氧化还原反应规律及应用鶯有些题目涉及氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，用 常规方法求解比较困难，若利用得失电子数相等这一关系，抓 住反应物的始态与终态，删去中间过程，就会使题目变得简单。如本题中的电子转移关系为：

7、Cu失去电子，转移给 生成HNO3 NOX,氮的氧化物(NOJ再失去电子转移给02，反应失去电子的始态物质为Cu,反应得电子终态物质为02,删 去中间物质HNO3、NOi因此可直接利用电子守恒建立始态(Cu 与终态(O2)的物质的量关系：2CuO2考点一 M 考点二二综合演练提能；E零化还原反应规律及应用 I规律O转化规律考点一X考点二工综合演练提氧化还原反应规律及应用结(1)价态归中含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元 素价态的变化一定遵循“高价+低价f中间价”，而不会出现 交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之 间可以发生氧化还原反应的是注：中不会出现H2S转

8、化为SO2而H2SO4转化为s的情况。口一 M 考点二 M综台皿氧化还原反应规律及应用结(2)歧化反应同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态变化一定遵循“中间价态-高价态+低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。如:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO4-H2O氧化还原反应规律及应用结氧化还原反应规律及应用结奢点一X考点二M综合演练提能；氧化还原反应规律及应用对点演练丫亍二考点一考点二4. （2017南京调研）己知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的 化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：电 _ Q+NaCl Q+

9、H2O_ X+H2 Y + NaOH G+Q+H2O Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（A ）考点一 7老点三M综a浦缜保能5. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：CI2+ KOH KX+KY（未配平），KX在一定条件下能自身反应:KX KY+KZ（未配平，KY与KZ关系比为1 ： 3）,以上 KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是A. +1 B +3 C +5 D +7解析：反应：Cl2 + KOH KX + KY是Cl?的歧化反应，KX、 KY中的氯元素分别显正价和-1价；由于KX也发生歧化反应： KX KY

10、+ KZ,可断定KY为KC1,化合价高低是Z中C1 > X中C1（均为正价）。假设KX中C1为+ 4价，KZ中C1的化 合价为+b价,依据化合价守恒原理及KX KY + 3KZ,有a + 1 = 3（b - a）,把a = l、a = 3、a = 5代入上式讨论，可知4 = 5 时， =7符合题意。则KX中C1的化合价为+ 5。答案：C考点一二 考点二 M综合演练提館】氧化还原反应规律及应用结规律访法考点考点二 M综合演练提能、氧化还原反应规律及应用转化律的应用(1) 判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的 可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。(2) 根据化合价判断反应体系中

11、的氧化剂、还原剂及氧化 产物、还原产物。如对于反应6HC1 + NaClO3=NaCl + 3C12 t +3H2O中，氧化剂为NaClO3,还原剂为HC1,氧化 产物和还原产物都为Cl2o考点一氧化还原反应规律及应用结规律e强者优先规律L考点一M考点二M综合演练提氧化还原反应规律及应用结(1)同时含有几种还原剂时廻个氧化剂A将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少:=1=11因为还原性Fe2+>Br-,所以Cb先与Fe?+反应。(2)同时含有几种氧化剂时加入还原剂a将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3 Cu2 H+的溶液中 加入铁粉，因为氧化性F

12、e3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+ 反应，然后依次为Cu2 H L考点一 M 考点二工综合演练提能；对点演练6. 已知有如下三个氧化还原反应，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCI + I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+ 16HCl=2KCI+2MnCl24-5Cl2 t +8H2O 若某溶液中Fe?+和厂共存，要除去厂而不氧化Fe?+和Cl, 可以加入的试剂是（）A. Cl2 B. KMnO4 C FeCl3 D. HC1解析：由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：MnOj >Cl2>Fe3 >12,因 Cl?、KMnO4 均

13、能氧化故选项 A、B不合题意，HC1不能氧化厂，D项错误。答案：C考点一M 考点二综合演练提氧化还原反应规律及应用结7.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2o下列各项为通Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A. x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2CFB x=0.6a,2Br +C12=Br2+2CrC. x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4CFD. x=1.5a,2Fe" + 4B广+3Cl2=2Br2+2Fe3+6CF解析：根据氧化还原反应的先后顺序知，C12先氧化F0,然 后再氧化BQ。x = 04&#

14、171;时，Cb不能完全氧化Fe?.,只能发 生反应 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2CK, A 正确；当 x = 0& 时，Cb能将Fe?完全氧化后，又能氧化尹mol的Br , B错误； p 时，C12氧化Fe? +后又能氧化« mol的Br，C正确；x l5a时，Cb能将Fe2 BL完全氧化，D正确。答案：B 考点一二考点二 M综合演练提能= 氧化还原反应规律及应用&向含有Fe2+、I一、Bi一的溶液中通入适量氯气，溶液中各 种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是讥离子）d6 «（C12）A.线段C代表FH+物质的量的变化情况99=2

15、 ： 1 ： 3, D项正确。考点+ 4CI , C项正确;考点二9氧化还原反应规律及应用结考点二氧化还原方程式的配平与书写吾点二T考点二演练提能2 丄 广；TTT3Ils氧化还原反应规律及应用1分析近几年的高考化学试题发现，主观题中新情景下陌 生氧化还原方程式的书写与配平是最常见的考查方式。除了 已知反应物和生成物，利用氧化还原方程式的配平方法书写 方程式外，有时还会出现缺项方程式的配平。该类氧化还原 方程式一般结合实验情景或化工流程中物质的转化判定所 缺物质，同时结合离子反应进行考查，题目综合性强，难度 较大。备考过程中要结合实例，确定解题流程，分类突破。考点一""X考

16、点二M 综合演练癣i氧化还原反应规律及应用结【 考点一 M 考点二 M综合演练提能】【 考点一 M 考点二 M综合演练提能】题型e直接型氧化还原 方程式的配平r考点二x考点二m综合演练提能氧化还原反应规律及应用【 考点一 M 考点二 M综合演练提能】【 考点一 M 考点二 M综合演练提能】配平五步 流 程-（标变价）标明反应前后变价元裏的化合价1_列得失卜j列出化合价的变化值iW OB « « OB «BB «« «B «B « «M MB «B « « «

17、71; « w «» MB « « q求总数卜J通过求最小公倍数使化合价升降总值相等i -T占站1_J離玩花希匚莎就瓦乔駆莎庄丽花 竺厂空辻壘数，裂突迭展壬基妲缈世化鱼辻曼娄 -（査守恒 检査质暈、电荷、电子是否守恒i【 考点一 M 考点二 M综合演练提能】氧化还原反应规律及应用典例1(2016天漳高*)配平下列反应的化学方程式:MnO(OH)2+厂 + H+ Mn" + 12+H2OMnO(Oll)24-7'+ IT - Mn + 2 + II2O流程应用MnOCOI 6啊一 2讥命亍土空；2确定緬化剂(或还原产物和还原剂(

18、戎氧化产物)的 化学计量数MnO(OH>2 钊"X、叶,p 土二 q 故MnCXOlD2的化学计量敏为I.T的化学计敦盘为2先配平变价元素再利用原子守恒配平其他元索 ；MnO(OH)2 +2I-+4H+Mn + I2 +3H2O 检査方程式两边原子是否守恒电荷是否守恒答案 MnO(OH)2+2F+4H+=Mn2"+12+3H2O考点一_X考点二_二综合演练提能、氧化还原反应规律及应用对点演练考点一 M 考点二=综合演练提能：5-氧化还原反应规律及应用结1.配平下列方程式。(1 )(2015 «M*)_J_NaBO2 + 2 SiO? + 4 Na +2 H?

19、=_l_NaBH4+_2_Na2SiO3(2) 2_P+_5FeO+_3CaO=ACa3( PO4)2 + 5_Fe 5 Ki + 1_KIO3 +3 H2SO= 3 I? + _J_K2SO4 +3 H2O(4) 2 MnO ； + 16 H + + 10 Cl' = 2 Mn2 + + _C121 +8 H，O(5) 2 P4 + 9 KOH+_3_H2O=_AK3PO4+_5_PH3I 考点一工考点二M综合演练提氧化还原反应规律及应用结题型。缺项型氧化还原方程式的配平氧化还原反应规律及应用结J斥希束缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写 出来，一般为水、酸(H+)或碱(O

20、H ),其配平流程为：第一一步 tik / fJ $ p11 I*% 一srf、*rd 二 JJ/>一 /I- y -、w"* </ yrI-亠 i二-=-二 .-二_L -一_ - .-二-二 .-一-一- .-一-=一_ -= . - 一- J=_ 】 f 一-二二 .-一=i j_一-= . ( J -=- 一-一- j二 .-一-一-第一步r* TA rn11 厂 /<Imp 1TVA-【 lx:b 3G - 丿 一 z L bALT V-AJ/ AMU/ 一*T* “一 xx- 亠、/-飞 尸】一 seRs>vi= .- .- .- i分- - -

21、- 一- .i- + _ -*- 一- - - - _ 一- i- * - 一 - - - - - i- -*- - * _ _ _ - j- j- - _ - p- - _ 一 _ 一- +-*- .-第三步后量 -最计氧化还原反应规律及应用考点7 考点二 M综合演练提能】)MnO； + (典例2(2015浙江离考)完成以下氧化还原反应的离子方程)C2O-+=()Mn2+ + (CO2 t +流程应用配平变价无索物质的化学计量敦第化合价升高2X(4-3)X511一14-T+3+2«2MnOx+5C2Of 2Mn2，+10CO2 f化金价降仮(7 2)X25-5-利用原子守恒确定缺坯

22、粉质方程式左边氧原子数为28右边氧原子数为20,故左: 边血原子数“多8”，应补I广，与()结合生成IgO即 2Mr)O； + 5C2(X + () H+ -2Mn21 +IOCO2 f +( )II2O：利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质的化学计滾数:2MnQ +5GCX +16II4 2Mi + 10(U f +8II.O；答案2MnO；+5C2Of +16H+=2Mn2+10CO2 t +8H2O5-氧化还原反应规律及应用结 拓展归纳F 考点二 T 考点三 M综合演练提能】氧化还原反应规律及应用结匚束（1）配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计 量数，然后由原子守恒确

23、定未知物，再根据原子守恒进行配平。补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H+,少O补码0碱性条件下缺H或多O补H2O,少O补OH【 考点一 M 考点二 兰综合演练提能：氧化还原反应规律及应用结7考点二M 综合演练提能氧化还原反应规律及应用(3)组合方式反应物生成物使用条件组合一H +h2oXr酸性溶液组合二h2oH +酸性溶液或酸碱性未知组合三OH"H2O碱性溶液组合四H2OOH'碱性溶液或酸碱性未知对点演练氧化还原反应规律及应用结束2.配平下列方程式。(1) (2015-天涛离冷)UciO$+EFe2+旦l=Uci+g|Fe3+ +gH2Oo(2) (2013全Gfl卷

24、 I )2LiCoO2+T H2SO44- Q H2O2=T Li2SO4 + XICoSO4+|jO2 t +回旦2。(3) (2013-北京离 *)口 MnO； + J Fe2+j H+=T Mn2+ + 同 Fe3+ +g»2Oo(4) 国 BiO；+|2j Mn2+|14|JlL=0Bi3+4-TMnO；+囚 EO。(5) 辺F£(OH)2+0CKT+E|旦2_=回Fe(OHb+回 Cl(bjTjMn24 +TC1O；+| jH2O=2MnO2 l +卫°2 t + 迢 才。r考点二x考点二】=综合演练提能】氧化还原反应规律及应用结题型 e ISilSI的

25、书写【考点一 M 考点二M综合演练提能氧化还原反应规律及应用信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：乔萄根振元索化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、n氣化产物、还原产物C、 9按"氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”写方：程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边 或右边补充I厂、oiruJciLO等第四步|一!根据质足守恒配平反应方程式X考点二M综合演练提能1氧化还原反应规律及应用典例3（2016-全国乙卷）+6价钻的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Of还赛成Cr二,该区座的离于方程式为 瓦倉中Ci的化合价商+6价障低洌+3价.tt Cr2O? j流程应用扌一：是氧化刑，Cr”爰还原产物：S的化合价升高，故HSO；是还原剂，矣氢化产扬是SO：。按“氧化剂+还原制 还原产物+仇化产物''把离子 方程式初步筠成C陀& +HSO.由Cr2C-到C严降低了 3价由HSO；到SC厅.S 升高了 2价，即1 mo