辽宁省大连市2015届高三双基测试化学试题

1、.2015 年大连市高三双基测试卷化学试题命题人：徐瑞洋苗冬雁唐永波冷萍说明： 1本试卷分第I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100 分。考试时间90 分钟。2试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1O 16P 31Cl 35.5Fe 56Cu 64第 I 卷（选择题共 45 分）一、选择题（本题包括15 小题，每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 30分）1下列说法不正确的是A 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C塑料和蚕丝都是天然高分子化合物D 医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋

2、白质发生变性2下列替代过程合理的是A 医院用 BaCO 3 代替 BaSO4 作 “钡餐 ”B 工业上用电解AlCl 3 代替 Al 2O3 来冶炼铝C家庭用食醋代替CO2 来增强漂白粉的漂白性D 实验室用Ca(OH) 2 溶液代替 CaCl 2 溶液来鉴别Na2CO3 和 NaHCO 33下列说法不正确的是A 两块铝箔，其中一块打磨过，分别在酒精灯上加热融化，产生的现象是一样的;.B 冶炼金属钛要在高温下进行，而且要用惰性气体保护，是因为高温下金属钛的化学性质变得很活泼C常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因为表面被氧化为致密氧化物薄膜，阻止酸与内层金属的反应D 二氧化硫的漂白作用是

3、与某些有色物质生成稳定的无色物质，而且有色物质颜色不能恢复4下列对教材中有关数据的叙述不正确的是A利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B根据物质燃烧热的数据大小，可以用来选择高效率的燃料C 利用溶液的pH 与 7 的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别5. 下列说法正确的是A乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应B加新制的Cu(OH)2 悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D可以用蛋白质的焰色反应，来鉴别部分蛋白质6常温下，在水电离出的+ 10-12c(H ) =1mol

4、/L 的溶液中，一定能够大量共存的离子组是A Na +、 K + 、MnO 4、SO 42BK+、NH 4 、NO 3 、I2+、CO2、NO 33+3+、 NO 3 、 ClC Mg、K3D Fe 、 Al7设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 标准状况下，11.2L的 O2 和 NO的混合物含有的分子数约为230.5 6.02 10B 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA;.D 在一定条件下， 2mol 浓 H2SO4 与足量的铜充分反应， 转移的电子数目为 2NA8下列

5、实验测量数据记录正确的是A 用 pH 试纸测得 0.100 mol L1 醋酸的 pH 为 3.21B 用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD 用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g 10 2，K sp(AgI) 1.0 16 29已知 Ksp(AgCl) 1.810 mol2L 10 mol2L 。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是A AgCl 难溶于水，不能转化为AgIB 同一类型难溶物的 Ksp 相差越大， 难溶物就越容易转化为更难溶的物质C常温条件下， 将饱和的 AgCl溶液

6、和 AgI 溶液等体积混合， 会有沉淀生成D 常温下， AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为AgI ，则 NaI 的浓度必须不低1 1111.8 10mol L10关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A 非金属元素间形成的化学键都是共价键B 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构D 最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似11下列表述正确的是A 氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B 在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多CNa 2O2 与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱D

7、 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2;.12. 已知 2A（ g） B（ g） n C（ g），在密闭容器中进行， K（ 300） K （ 350），某温度下， A 的平衡转化率（ a）与体系总压强（ P）的关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应正反应是吸热反应B. 反应温度升高， A 的转化率增大C. 平衡状态由 a 变到 b 时，化学平衡常数 K （ A ）小于 K （ B）D. 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性， 使其 pH12 ，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现

8、预期目的。下列判断错误的是A 废水处理时铝单质转化为Al 3+B 废水处理中，亚硝酸盐被还原一C处理过程中，OH参与了反应D 铝粉颗粒大小影响废水处理的速率14室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2 、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A 若 pH7 ，则一定是c1V1 c2V2B 在任何情况下都是c(Na )c (H ) c(CH 3COO ) c(OH )C当 pH 7 时，若 V1 V2，则一定是 c2c1D 若 V1 V2，c2c1，则 c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) c(Na )15能正确表示下列反应的离

9、子方程式是A Fe3O4 溶于足量稀 HNO 3： Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2OB 含有等物质的量的MgCl 2、 Ba(OH) 2 和 HC1的溶液混合Mg 2 2OH = Mg(OH) 2;.C将过量的 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中 SO2 +ClO+H2O =HClO+HSO 3D将 0.2 mol L 1 的 NH 4Al(SO 4)2 溶液与 0.3 molL 1 的 Ba(OH) 2 溶液等体积混合 2Al 3 3SO24 3Ba2 6OH =2Al(OH) 33BaSO 4二、选择题（本题包括5 小题，每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 15分

10、）16在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性C向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl17在 55时，下列说法正确的是A 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+ )增大， Kw不变B pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合，溶液显碱性C 0.1mol/L 的(NH2-+-4)2SO4 溶液中： c (SO4) c (NH 4)

11、c(H ) c(OH )D pH=8 的 NaHCO 3 溶液中： c(OH -)=1 10-6 mol/L18一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应： 2X(g) Y(g)Z(g) ，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z 。下列说法正确的是A若增大压强，则物质 Y 的转化率减小B将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的12C以 X 的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls) D若升高温度， X 的体积分数增大，则该反应的H 0;.19镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的

12、M表示储氢金属或合金。 该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH) 2 + M = NiOOH + MH已知： 6NiOOH + NH3。下列说法不正确的+ H 2O + OH =6 Ni(OH)2+NO2是A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H O + e=2Ni(OH) 2 + OHB充电过程中离子从阴极向阳极迁移OHC充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e = MH + OHDNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液20铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸, 若反应中硝酸被还原为 NO2、 NO、 N2 O 三种气体

13、, 且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中 , 加入足量的氢氧化钠溶液, 生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量 , 其质量为A.3.12 gB.4.18 gC.4.62 gD.5.06 g第 II卷（非选择题，共55 分）三、非选择题 （包括必考题和选考题两部分。第 21 题第 24 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25 题第 27 题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（包括4 小题，共40 分）21 (7 分) 25 ，一定浓度的NaOH 和 Na2S 两溶液的pH 均为 11。(1) 两溶液中，由水电离的 c(OH )分别是： NaOH 溶液中； Na2S 溶

14、液中。(2) 各取 10 mL 上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL ， pH 变化较大的;.是(填化学式 )溶液。(3)Na2S溶液呈碱 性 的原因是( 用离子 方 程式表示 )。2-(4) 为探究 Na2S 溶液呈碱性是由S 引起的，请你设计一个简单的实验方案_。22（ 14 分）碱式硫酸铁 Fe(OH)SO 4 混凝剂具有所有三价铁盐混凝剂的全部优点。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回

15、答下列问题：（ 1）加入少量NaHCO 3 的目的是调节pH 在范围内。（ 2）反应中加入 NaNO 2 的目的是 _ ，也可以 用 H2O2 替 代 NaNO 2 。 写 出 H 2O2 参 与 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。（ 3）加入硫酸的作用是控制体系的pH 值，若硫酸加入量过小，反应体系;.酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是。（ 4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH) 2+ 离子可部分水解生成Fe2(OH) 42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_ 。（ 5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸

16、铁。根据我国质量标准， 产品中不得含有 Fe2+及 NO 3 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+ ，应采取的实验操作是_。23.（11 分）碳及其化合物有广泛的用途。（ 1）反应 C(s) H 2O(g)CO(g) H2(g)H= +131.3 kJ mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2 产率的措施是。A 增加碳的用量B 升高温度C用 CO 吸收剂除去 COD加入催化剂（ 2）已知： C(s) + CO 2(g)2CO(g) H =+172.5kJ mol-1C(s)+2H 2 (g)CH 4(g)H 73kJ mol -1写出 CO2 与 H2反应生成 CH4和气态 H2

17、O 的热化学方程式_。（ 3） CO 与 H 2 一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，石墨做电极， 该电池负极电极反应式为 _ 。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5 的硫酸铜溶液（25， CuSO4 足量），一段时间后溶液的 pH 变为 1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称）其质量约为g。（ 4）在一定温度下， 将 CO(g) 和 H2O(g) 各 0.16 mol 分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器

18、中，发生以下反应：CO(g) H 2O(g)CO2 (g);. H2(g) ，得到如下数据：t / min2479n(H 2O)/mol0.120.110.100.101 该温度下，此反应的平衡常数K=_ ；2 其它条件不变， 再充入 0.12mol CO 和 0.12mol H 2O(g) ，平衡时 CO2 的体积分数 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。24.（ 7 分）亚硝酸钠固体含量的测定：已知：NaNO 2+KMnO 4+H2SO4 NaNO 3+MnSO 4+ K 2SO4+H 2O（ 1）现称取4.000g 待测亚硝酸钠固体，溶于水配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于

19、锥形瓶中，用0.1000mol/L 酸性 KMnO 4 溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO 4 溶液体积 /mL20.6020.0220.0019.98 KMnO标准溶液应盛放在右图所示的滴定管_4（选填 “甲 ”或 “乙 ”）中。判断滴定终点的方法是_ 。下列操作会导致质量分数的测定结果偏高的有_ 。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视（ 2）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后两位）。;.（二）选考题（共15 分。请考生从3 道题目中任选一题做答

20、。如果多做，则按所做的第一题计分）25. (15 分 )【化学一化学与技术 】海水中具有丰富的资源，利用海水等可制得多种化工产品。纯碱是其中一种重要的化工产品。以海水、贝壳等为原料能够制取多种化工产品，现有如下转化关系图，其中E 是一种化肥，N 是一种常见的金属单质。请按要求回答问题：（ 1）转化关系图中H 的化学式为：；写出反应的离子方程式：。（ 2）由 K 的溶液怎样处理才能制得物质N？。(3) 具有永久硬度的水可采用药剂法进行软化,常用的化学药剂有生石灰、 纯碱。写出用纯碱软化永久硬水的离子方程式；。(4) 某燃料电池以物质P 的熔融态为电解质，以CH 3OH 为燃料，以空气为氧化剂。已

21、知：熔融P 中不能大量存在氧负离子。该燃料电池需添加一种常见物质。 该物质是；（写化学名称） 。写出该燃料电池的电极;.反应式；。(5) 制碱工业主要有 “氨碱法 ”(索尔维法 )和 “联合制碱法 ”(侯氏制碱法 ) 两种工艺。与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是_ 。“氨碱法 ”中的 CO2 来源于 _ 。26 (15 分 )【化学一物质结构与性质】C、 H 、O、 N 是组成蛋白质的主要元素，蛋白质中还存在S、 Si 、P、 Cl和少量的Zn、Cu 等。 (1) 写出基态 Cu +离子的简化电子排布式_。N 、 O、 S 的第一电离能由小到大的顺序为_ 。(2) 青霉素是一种高效

22、广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。分子中，碳原子间的 键数目为 _, 分子中 键数目为 _ 。分子中采用 sp3杂化的原子共有 _个。（ 3）在硼酸 B(OH) 3 分子中， B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。 则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 _ 。（ 4）某含有结晶水的金属元素 M 的氯化物晶胞结构如右图所示。其中 Cl -球，有四个在晶面上，两个在晶胞内。该金属氯化物的化学式为 _，并指 M 化合价是 _ 。实际测得该氯化物的密度有时比理论值略低，推测原因是_ 。(5) Zn2+、Cu2+能与 NH 3、

23、H 2O、Cl 等形成配位数为 4 的配合物。 Cu(NH 3)4 2+具有对称的空间构型，Cu(NH 3)4 2+中的两个 NH 3 被两个 Cl 取代， 能得到两种不同结构的产物，则 Cu(NH3)4 2+的空间构型 _( 填序号）。a.平面正方形b. V 型c. 三角锥型d. 正四面体（ 6）已知高纯度四氯化硅为无色透明液体， 无毒，纯度稍低的呈现微黄或者淡黄色， 有窒息性气味。 常温常压下密度 1.48，熔点 -70，沸点 57.6。;.工业上提纯粗硅：在高温下硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气在高温时反应生成纯硅。写出四氯化硅和氢气在1100时反应的热化学方程式 _ （所需键能

24、数据见下表）。共价键Si ClSi OSi SiH HH Cl键能 / kJ mol 136046017643643127 (15 分 )【化学一有机化学基础】已知有机物A F 具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)D 中的官能团名称_， A 的分子式为 _ 。(2)A 转化生成C 的反应类型是_。(3)C 转化生成D 的试剂和条件_。(4)E 到 F 的化学方程式为_ 。(5)A 的同分异构体R，已知： 1mol R 能与 2mol 氢氧化钠反应，其核磁共振氢谱中吸收峰的峰面积之比为3:2:2:2:1 ，写出 R 的结构简式（任写两种） _ 。;.2015 年大连市高三双基测试化学试题参考

25、答案一、二、选择题，每题只有一个正确选项1-15 题，每题2 分； 16-20 题，每题3 分。（共45 分）1234567891111111111201234567890CCDCBACCABADAADCBCDB三、（一）必考题（共40 分）21.(7分 )11（1 分） 1.0103（1 分）(1) 1.0 10mol/Lmol/L(2)NaOH （ 1 分）(3) S2- H2O-HSOH(HS H2OH2SOH ) （2 分）(4) 向 Na2S 溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明Na2S 溶液的碱性是由S2- 引

26、起的（其它正确的答案参照给分）。（ 2 分）22（ 14 分）(1) 4.47.5 （ 2 分）(2) 氧化亚铁离子（ 2 分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）(3)Fe(OH)3沉淀；（ 2分）过量的硫酸与Fe(OH)SO 电离出来的 OH-4中和，使电离平衡向右移动（2 分）2+2+（2分）(4)2Fe(OH) +2H2 OFe2(OH)4+ 2H(5) 取待测试液加入几滴高锰酸钾溶液，若褪色含有 Fe2+（其它正确的答案参照给分）（ 2 分）23 (12 分 )(1) BC （2 分，答对 1 个得 1 分，全对得2 分，只要有一个错误的得0 分）(2)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H 163.1kJ mol 1（ 2分，没有“”扣 1 分，数据算错得 0 分）- + H2OCO2+6H+ （ 2 分）石墨电极表面有气泡产生，铁(3)CH3OH-6e电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅（1 分），氧化铜（或碳酸铜） （ 1;.分）， 4g