质量守恒定律运用的专题计算.

1、化学方程式计算复习专题有关质量守恒定律的运用班级姓名（可能要用到的相对原子质量：H-1C-12Ca-40K 39Cl 35.5O 16Mn 55）1小明在实验室称取 12.25g KClO 3 和 3g MnO 2 混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为12g，请你帮小明完成下面的内容：（1）生成氧气的质量 =12.25g+3g 12g= _g ；（2）理论上 12.25g 氯酸钾完全分解能获得多少g 氧气？（3）通过上述计算，分析（1）、（ 2）数据，且说明原因_ 。2某化学学习小组的同学测定一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。实验数据如下：反应前反应后锥形瓶

2、的质锥形瓶和过氧化氢溶液的质二氧化锰的质锥形瓶和其中混合物的质量量量量l00g134g2g134.4g请计算：（ 1）反应后生成氧气的质量为_ ；（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。3某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间 /min1.01.52.02.53.0剩余固体质量 /g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_g ；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）44.6 克某有机物在氧气中充

3、分燃烧可生成二氧化碳88 克、水 54 克，则该有机物含有元素，它们的质量比是。5我市某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g 装入大试管中，加热。 2·1·c·n·j·y（化学方程式为： 2KClO 32KCl+3O 2）待反应完全后， 将试管冷却、 称量，得到 20.4g固体物质。【来源： 21·世纪·教育·网】试计算：（ 1）完全反应后制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。6鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取

4、 50g 样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g。（有关反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算： （ 1）生成二氧化碳气体的质量；21·世纪 * 教育网（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。7为制备一定量的氧气， 向盛有 2g MnO 2 的大试管中注入8g 过氧化氢溶液 测得试管中物质总质量与反应时间的变化关系如图所示。试回答：（1）反应完成后，生成氧气的质量为_g。（2）发生反应的过氧化氢的质量是多少？化学方程式计算复习专题答案1（ 2011?益阳）小明在实验室称取12.25g KClO 3

5、和 3g MnO 2 混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为12g，请你帮小明完成下面的内容：（1）生成氧气的质量=12.25g+3g 12g=_g（2）理论上12.25g 氯酸钾完全分解能获得多少g 氧气？（3）通过上述计算，分析（1）、（ 2）数据，且说明原因_4解：（ 1） 12.25g+3g 12g=3.25g ，即生成了氧气的质量为3.25g；（2）设理论上12.25g 氯酸钾完全分解能获得氧气的质量为x2KClO 32KCl+3O 22459612.25gx=解得： x=4.8g （ 3）氯酸钾没有完全分解2（ 2010?葫芦岛）某化学学习小组的同学测定

6、一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数实验数据如下：21 世纪教育网版权所有反应前反应后锥形瓶的质锥形瓶和过氧化氢溶液的质二氧化锰的质锥形瓶和其中混合物的质量量量量l00g134g2g134.4g请计算：（ 1）反应后生成氧气的质量为_ （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数解：（ 1）根据质量守恒定律，氧气的质量=134g+2g 134.4g=1.6g ，故答案为： 1.6 g（2）解：设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O 26832xl 6 gx=3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%3（ 2010?广安）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气

7、的实验他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 21 教育网反应时间 /min1.01.52.02.53.0剩余固体质量 /g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）故答案为： 0.96g；（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO 32KCl+3O 2（ 1 分）24596x0.96g解得： x=2.45g （ 2 分）氯酸钾的质量分数 =×100%=81.7%4（ 2010?崇

8、左）我市某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g 装入大试管中， 加热（化学方程式为： 2KClO 32KCl+3O2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g 固体物质 试计算：（ 1）完全反应后制得氧气多少克？（ 2）原混合物中氯酸钾的质量分数 （计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）得氧气： 30g 20.4g=9.6g（ 2）设氯酸钾质量为 x：2KClO32KCl+3O 224596x9.6gx=24.5g原混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=81.7%5（ 2008?邵阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小

9、组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数， 称取 50g 样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g（有关反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2 假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：（ 1）生成二氧化碳气体的质量；21·cn·jy·com（ 2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（ 1）生成 CO2 的质量： 50g 30.2g=19.8g答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g（2）设 50g 样品中含 CaC03 的质量为xCaCO3CaO+CO 210044x19.8gx=45g×100%=90%6（ 2008?广安）为制备一定量的氧气，向盛有2g MnO 2 的