重点高中化学必修一离子反应练习题及答案解析.

1、化学必修一第二章第二节离子反应巩固练习题及答案解析1、 下列叙述中正确的是（）A 、 氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、 氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。2、 下列离子方程式正确的是（a(OH)2 + 2H + Ca2+ + 2H 20、碳酸钠溶液与盐酸反应Na23+22CO+2Ha + HO+CO+-2+2-、稀硫

2、酸与氢氧化钡溶液反应H+ OH+Ba+SO424 H O+ BaSO、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2+ 2H+2+2 Cu+2H O3、 下列离子方程式中正确的是（）A、 碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2+2H=H 2O+COB、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba 2+= BaSO4C、向稀硫酸溶液中加铁： 2Fe + 6H + =2Fe 3+ +3H2D、 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag + + Cl - = AgCl 4、 下列离子方程式中错误的是（）A、 铁与稀硫酸反应2Fe + 6H+=2Fe3+2+3H+ 2+B、碳酸镁与 H2SO4 反应MgCO3+ 2H= Mg+ H

3、2O + CO2C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体2-= HCO-CO + 2OH3D、 澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH- H2O5、 在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A 、 Na+、 SO42- 、 Cl -B 、 Ba2+、SO42- 、OH-C、 Ca2+、 CO32- 、 Cl -D 、 OH - 、 H+ 、 Cl -6、 在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）3+B 、 Ag +、Na +、 NO3-、 Cl -A 、 Fe 、 K +、 Cl -、 NO 3-C、 Zn2+ 、Al 3+、 SO42- 、 Cl -D、 Ba2+、NH 4+ 、

4、Cl -、 HCO3-7、 室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）+、Cu2+、 Cl-B、 K+、SO322A、NH 4、 NO3、 Na、 S+2 、 AlOD、 Ba2+2+、 BrC、 K、 Na 、 SO42、 Fe、NO38、向 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中通入过量的CO2 后，溶液中存在的主要离子有（）A 、 Na+、CO32B、 Na、HCO 3C、 HCO 3、CO32D、 Na+、OH9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A 、常温下，在PH>7 的溶液中， Na+、 S2、 K+、 AlO 2B、常温下，在PH>1 的溶液中

5、,SO32 、 S2、 K+、 NH4+C、常温下，在PH<7 的溶液中 ,Fe3+、 Cu 2+ 、Cl、 NO3D、常温下，在PH=1 的溶液中 ,2+、 Na+2Fe、HCO3、SO410、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）2+2+A 、 PH=1 的溶液： Cu、 Na 、 Mg 、 NO3B、滴加酚酞试液显红色的溶液：3+Fe、NH 4、 Cl、NO3C、所含溶质为 NaOH 的溶液中： K + 、SO42、 NO3、 OH-D、在碱性溶液中： K + 、 HCO 3、Br 、Ba2+11、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2B 、盐酸C、

6、BaSO4D、 NaOH 溶液12、下列叙述中正确的是（）A 、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气 (Cl 2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，答案解析：1.【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故 A 项错误。电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流，故B 项错误。物质在水中发生电离并不与水发生化学反应，故 C 项错误。答案： D2. 【解析】 A 项错误。对于 a(OH) 2 微溶物，作为生成物

7、时，写化学式；作为反应物，若为澄清石灰水，则要拆为2+-Ca 和 OH；若为悬浊液，则要写化学式。题目为澄清石灰水，故+-Na CO易溶于水且易电离，要拆。2-+； C应为 H + OH HO； B 项错误，CO3 +2H =H2O+CO2232项错误，不符合客观事实，故为+-+Ba2+2- 2H2O+ BaSO42H + 2OH+SO4答案： D3. 【解析】 A 项错误，碳酸钙为难溶性盐，不可拆，要写化学式，故CaCO3+2H +=H 2O+CO 22+-+Ba2+42-24 Ca ； B 项错误，不符合客观事实，故为2H + 2OH+SO2H O+ BaSO ； C 项错误，不符合客观事

8、实，反应生成2+=Fe2+HFe ，故为 Fe + 2 H2答案： D+ 2+4. 【解析】 A 项错误，不符合客观事实，应Fe + 2H =Fe +H2； B 项 MgCO3为难溶物，不拆，写化学式；C 项中发生两步反应，CO2+ a(OH)2 aCO3 + H2O， aCO3+ CO2+ H 2O a（ HCO3） 2，故CO2+ 2OH-= HCO3-； D项为澄清石灰水，要拆。答案： A【总结】在判断离子方程式书写的正误时，要从下面几方面去判断： （ 1）看离子反应是否符合客观事实；（ 2）看“ =”“”“”等是否正确； （ 3）看表示各物质的化学式是否正确，即要判断哪些可拆，哪些不可

9、拆； （ 4）看是否漏掉离子； （5）看电荷是否守恒； （ 6）看反应物或产物的配比是否正确。5.【解析】 B 项中生成难溶性物质BaSO4，而不能大量共存； C 项中生成沉 CaCO3 而不共存；D 项中 OH -与 H +反应生成水。答案： A3+B 项中 Ag+ Cl -=AgCl ， AgCl 为难溶6.【解析】 A 项中 Fe 为棕黄色，不符合题目要求；性物质； D 项中 H+ + H CO3-= H 2O + CO 2，故不能共存。答案： C7.【解析】 A 项在碱性时， Cu2+ 2OH- = Cu( OH)2，不能共存；但在强酸性则可以；B项在2+2+酸性时， SO3+2H =

10、H2O+SO2，S+ 2H = H 2S , 生成挥发性的物质，故不能共存；而在强碱性时可共存；C 项中 AlO 2+ H+ H2O= Al( OH)3 , 生成难溶性物质，不能共存；而在碱性条件下可共存；D项中-+Fe2+ 2OH= Fe(OH)2 , 不能共存； 而在酸性条件下，H和 NO3-结合为具有氧化性的酸，会氧化Fe2+，故也不能共存。答案： D8.【解析】在这个条件下， CO2 过量，发生了两步反应， 2NaOH+ CO 2= Na 2CO3+ H 2O, Na2CO3+H2O+ CO 2=2NaHCO 3，所以 NaOH 完全反应变为NaHCO 3，所以反应后溶液中存在的主要离

11、子为 Na 、 HCO 3 ，故答案为 B。9.【解析】 A 项中 PH>7 ，即在碱性条件下，几种离子能大量共存；B 项中若 1< PH<7 时，即在酸性条件下， SO 2+ 2H+22+ 2H+，即在3=H2O+SO，S= H 2S , 故不能共存； PH>7碱性条件下， NH 4+ + OHC 项中= NH 3· H2O， NH 3·H 2O 为难电离物质，故也不能共存；PH>7，即在碱性条件下， 几种离子可共存； D 项中+PH=1 即在酸性条件下， H + HCO3 -= H 2O+ CO 2，故不能共存。答案： AC10.【解析】

12、A 项中 PH=1 ，即酸性溶液，几种离子能共存；B 项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下， Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3， NH 4+ OH = NH 3· H2O，故不能共存； C 项为碱性溶液，可共存； D 项中 H+ + H CO -23=H2O+CO，故不能共存。答案： AC【总结】解答离子共存题，首先要看清题目，审准题目，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中出离子组内各离子外，还应有H+（或OH ）。此外，还要注意溶液是否有颜色，如Cu 2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO 4-等都有颜色，若溶液无色，则其不存在。11.【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有C 是符合条件的， BaSO4 在熔融状态下可以导电。盐酸、NaOH 溶液是混合物。CO2 通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3， H