2021版化学大一轮复习方略人教通用版核心素养测评一物质的量的相关概念

1、温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节 合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板 块。核心素养测评一物质的量的相关概念基础巩固练 4（ 25分仲中方）|一、选择题（本题包括4小题,每题6分，共24分） 1.（2020 青岛模拟）下列有关叙述错误的是（）A.物质的量的描述对象是宏观物体B.当物质的质量以g为单位时,铁的摩尔质量在数值上等于它的相对 原子质量C.阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于 6.02 X 1023D.标准状况下，2 mol气体的体积约为44.8 L【解析】选A。A.物质的量的描述对象是微观粒子，

2、故A选;B.任何物 质的质量以g为单位时,其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质 量或相对分子质量，故B不选;C.阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，其数值约等于6.02 X彳0国际上规定，1 mol任何粒子集合 体所含的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子相同，故C不选;D.标准 状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4 L,那么2 mol气体的体积约 为44.8 L,故D不选。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.98 g H 2SO和HPO中含有的氧原子数均为 4NAB.1 L 1 mol L-1的硫酸与高氯酸(HClO。溶液中含有的氧原子数

3、均为 4NAC.在0 c时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子D.1 mol乙烷分子中共价键总数为8NA【解析】选A。A项,M(H2sO)=M(HPO)=98 g mol-1,即物质的量均为1 mol, 所以所含氧原子数均为 4NA,正确;B项，硫酸与高氯酸(HClO。的物质 的量均为1 mol,但溶液中水分子也含氧原子，所以氧原子数均大于 4NA,错误;C项，非标准状态下,22.4 L氢气中氢气物质的量不一定等 于1 mol,所以氢原子数不一定是2NA,错误;D项，一个乙烷分子中含7 个共价键，所以1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA,错误。【加固训练】(2019 洛阳模拟)设NA为阿伏

4、加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为11MB.0.5 mol L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NAC.标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量Q中充分燃烧消耗Q 分子数为0.2NAD.在反应 4cl2+8NO-6NCl+NClO+NAClQ+4HO 中，消耗 1 mol Cl 2 时 转移的电子总数为1.5 NA【解析】选B。60 g丙醇的物质的量为1 mol,而1 mol丙醇中有共 价键1114，故60 g丙醇中含共价键11MA正确；溶液体积不明确，故 溶液中的氯离子的个数无法计算，B错误；标准状况下8.96 L混合物 的物质的量为0.

5、4 mol,而1 mol氢气和1 mol CO然烧时土消耗0.5 mol 氧气,0.4 mol混合气体燃烧消耗0.2 mol氧气，与两者的比例无关,C 正确；反应 4Cl2+8NAO-6NACl+NClO+NAClO3+4HO转移 6 mol 电子，消 耗4 mol氯气，故当消耗1 mol氯气时转移1.5 mol电子即1.5NA,D 正确。3 .（2020 广州模拟）用10 mL 0.1 mol L-1的BaCb溶液恰好使相同 体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为 硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3 ： 2 ： 2B.1 ： 2 ： 3C.1 ：

6、 3 ： 3D.3 ： 1 ： 1【解析】选a此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的 量之比，可设BaCl2物质的量为1 mol;由Fe（SQ）3、ZnSQ K2SO的化 学式可看出，沉淀1 mol Ba2+需8： 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物 质的量之比，为;：1 ： 1 = 1 ： 334 .（2019 东营模拟）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度 不计）将容器分成两部分，当左边充入1 mol N 2,右边充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置（保持温度不变）,下列说法正确的是（）4A.右

7、边与左边分子数之比为4 ： 1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变， 则应充入0.2 mol CO【解析】选C。左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比 等于物质的量之比，左右体积之比为4：1所以右侧气体的物质的量 为1 mol/4=0.25 mol 。A、气体的分子数与物质的量成正比，则右边 与左边分子数之比为1 ： 4，故A错误;B、右侧CO的质量为28g mol-1 x 0.25 mol=7 g,故B错误;C、相同条件下密度之比与摩尔质 量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度

8、的28/2=14倍，故C正确;D、相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中 间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为 1 mol-0.25 mol=0.75 mol, 故 D错误。二、非选择题（本题包括2小题，共26分）5.（13分）（2020 吴忠模拟）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气 具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭 氧:3O2吗O。（1）若在上述反应中有30%勺氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔 质量为 gj- mol-1（保留一位小数）。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L,其中臭氧为 L(3)实

9、验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则 原混合气中臭氧的体积分数为多少？【解析】(1)设有1 mol O 2。3O 2203起始 1 mol 0 mol转化 0.3 mol0.2 mol结束 0.7 mol 0.2 molm 陷32 g根据:M=7r35.6 g mol -1。it电(2)30 2 20 3 AV3体积 2体积1体积V 8 L-6.5 L=1.5 LV=3 L。(3)加热条件下，。3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为 O2和O3的总质量。设混合气体中含有 O2 x mol,含有

10、O3 y mol,则有0.工+ y二2a + 3y-040.mol1 moim X = 0. 02解得 .ty = 0, 02所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答案:(1)35.6(2)3 (3)50%【加固训练】同温同压下,A容器中充满Q,B容器中充满Q。若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是O(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是O(3)若两容器的容积比为3 ： 2，则Q和O物质的量之比为 , 质量之比为, 密度之比为。【解析】(1)同温同压分子数相同的任何气体具有相同的体积，则两容器体积比为1 ： 1。(2)若所含原子数相等，A、B两容器中气体物质的量

11、之比为3： 2，则容 积比为3 ： 2。(3)若两容器容积比为3 : 2,物质的量之比为3 : 2,所含氧原子数相同， 质量比为1 ： 1,密度比等于摩尔质量比等于 2 ：3。答案:(1)1 ： 1 (2)3 : 2(3)3 ： 2 1 ： 1 2 ： 36.(13分)(2019 烟台模拟)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究 实验，利用氯酸钾分解制Q。KCIOMr if实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g;连接好实验装置，检查装置的气密性；加热,开始反应，直到不再有气体产生为止；测量排入量筒中水的体积为 285

12、.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL;准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤 ：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是(请填写步骤序号)。进行的实验操作时,若仰视读数，则读取氧气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 实验过程中产生氧气的物质的量是 mol;实验测得氧气的 摩尔体积是(保留小数点后两位)。【解析】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热 试管

13、看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气 体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内 液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相 等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；正确顺序为；读数时若仰视量筒内的液面，会使读取 O2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g;n(O 2)=0.4/32 =0.012 5(mol),O 2 的摩尔体积为 0.279 7/0.012 5=22.38(L mol-

14、1)。答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手 将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后, 过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)偏小(3)0.012 522.38 L mol -1提能增分练1%翁钟F冷)一、选择题(本题包括3小题，每题6分，共18分)1.(2020 郑州模拟)根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说 法比较规范的是()A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 g - mol-C.某硫酸中H2SO的质量分数为60%D.阿伏加德罗常数约为6.02 x 1023个【解析】选a 98 g硫酸的物质的量

15、为1 mol,A错误；氧气的摩尔质 量为32 gmol-1,B错误；某硫酸中H2SO的质量分数为60%,C正确；阿伏加德 罗常数约为6.02 X彳0mol-1,D错误。2.（2020 芜湖模拟）国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数（N= 6.022 140 76X 1023mol-1）,并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是（）A.12 g金刚石中含有化学键的数目为 4MB.将7.1 g Cl 2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒 数之和为0.1 NAC.标准状况下,11.2 L NO 和11.2 L O 2混合后，气体的分子总数为0.75 NA

16、D.20 g的DO中含有的质子数为10NA【解析】选Do金刚石属于原子晶体,1 mol金刚石中含有2 mol C C键，即12 g金刚石中含有C C键物质的量为 -X2=2 mol,12 g mol L故A错误；氯气溶于水，部分氯气与水发生反应，溶液中含有氯元素微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO,溶液中Cl-、ClO-、HClO微粒物质的量之 和小于0.1 mol,故B错误;NO与。发生反应：2NO+O2NQ根据所给量，NO不足,。2过量，反应后气体物质的量的 和为0.75 mol,但2NO1一N2Q,因此反应后气体物质的量小于 0.75 mol,故 C错误;D2O为2H2O,其摩尔质量

17、为20 g mol-1,20 g D 2O中含有质子物质 的量为巴 x 10=10mol,故D正确。20 g * twai-1【加固训练】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，1.7 g羟基含有电子数为NAB.标准状况下,11.2 L氟化氢所含分子数为0.5 MC.0.2 mol庚烷含有的共用电子对数为4.4 ZD.某碳酸氢钠溶液中含有HC； 0.4 mol,则N+数为0.4NA【解析】选a每个一OH中含有9个电子,1.7 g即0.1 mol OH中 含有电子数为0.9 NA,A错误；标准状况下，HF为液态,HF的物质的量不 能确定,B错误；每个庚烷分子中含有共用电子

18、对数为 22,0.2 mol庚烷含有4.4 个共用电子对，C正确；碳酸氢钠溶液中存在hC*3的电离和水解，若含有0.4 mol HC 03 ,则N+数大于0.4 NA,D错误。3 .（2020 德州模拟）已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol C和0.2 mol S。：，则此溶液中的H+的物质的量浓度为A.0.1 mol LB.1.0 mol .匚1C.0.3 mol L-1D.0.4 mol L-1【解析】选B。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中H+所带正电荷总 数等于Cl-、初一所带的负电荷总数，则有c（H+尸c（Cl -）+2c（S0f）, 即 c(H+尸穴+2x TJT=

19、1.0 mol L1二、非选择题（本题包括2小题，共32分）4 .（16分）（2019 南京模拟）CoGO是制备钻的氧化物的重要原料。如 图为二水合草酸钻（CoGO 2HO）在空气中受热的质量变化曲线，曲线 中300 C及以上所得固体均为钻氧化物。固体旌普的廉量/RA(l5OT,14.7(|ig)iwj 氏 12 片150 JOO 450600 750 900温虱时:（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式） 写出B点对应的物质与 Q在225300 C发生反应的化学方程（2）取一定质量的二水合草酸钻分解后的钻氧化物（其中Co的化合价 为+2、+3）,用480 mL 5 mol L

20、-1盐酸恰好完全溶解固体，得至U CoCk 溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钻氧化物中 Co O 的物质的量之比（写出计算过程）。【解析】(1)Co3O4( 写成 CoO Co2O3亦二/225300 X.= 八 c 可)3CoCzO4+2O 2CO3O4+6CO 2。，、一I_ c._4. *18 L由得失电子守怛得n(Co 3+ )=2n(Cl 2)=2 七厂】=0.4 mol,由元素守恒和电荷守恒得n(Co)总二门9。2+)溶液=0.5n(Cl -)=0.5 X4. 48 L(0.48 LX5 mol L-1 -77777x2)=1 mol,所以钻氧化物中n(Co 2+

21、)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol,根据钻氧化物中元素化合价代数和为 0 得0. 4molx3+0. 6moix2n(O)=;=1.2 mol 。故 n(Co) : n(O)=1 mol ： 1.2 mol=5 ：6-TOO-答案:(1)Co3O4 3CoC2O4+2O 2Co3O4+6CO 2 (2)5 : 6(计算过程见解析)【加固训练】“煨烧” MnSO- nHO MnQ时，温度与剩余固体质量变化曲线如图:q U6I|)1 lplI6543 靠1眼化合物中n=,该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为。【解析】带有结晶水的化合物受热先失去结晶水，A处为MnSO物质的量为11mmol=0.6mmol,失16. 4-瓠 后18=0.6（mmol）,n（MnSQ） : n（HzO）=1 ： 1，则n=1B点为镒的氧化物,含氧原子4* 日一1八5口=0（mmoi）,n（Mn）: n（0）=3 : 4,B 点氧化物为 MnQ。 16答案：1 MnQ5.（16分）（2020 太原模拟）为了测定钠的相对原子质量，将装置放在 电子天平上，读出的数据为254