浙江省杭州市萧山区2011届高三化学高考模拟试卷（十四）苏教版

1、浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷14化学一、选择题1、下列关于工业生产说法不正确的是（ ）A电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ANa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小B25时，pH7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)c(SO42-)CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等Dc(NH4+)相等的(

2、NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4c(NH4Cl)3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、S2使pH=11的溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO 、SO由水电离的c（H+）=1012mol·L1的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+、F澄清透明溶液中： MnO4、NH4+、Cl、K+、SO使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-、SOABCD纳米碳纤维电极C1(表面吸附乙醇氧化酶)多孔陶瓷管乙醇AO2纳米碳纤维电

3、极C2稀硫酸4生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH3H2O12e-2CO212H+。下列说法不正确的是（ ）A放电一段时间后，C2极周围的pH升高BC2极的电极反应式为： O24H+4e-2H2OC该生物燃料电池的总反应方程式为：C2H5OH3O22CO23H2OD电子由C2极经外电路导线流向C1极5、下列实验操作完全正确的是（ ）编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓

4、度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液化下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出6、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（ ）A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C甲、乙、丙

5、三种单质的晶体一定是分子晶体D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应7已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8molL，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5molL。若在5mL含有KCI和KI各为0.01 molL的溶液中，逐滴加入5mL 0.01 molL AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是（ ）A先生成AgCl沉淀 ，再生成AgI 沉淀 BAgI的溶度积（KSP）为 1.23×10-10C浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为1.03×106D如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变二、非选择题8（

6、16分）、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 (2）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无（

7、3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去AI2O3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证

8、明炉渣中含有的实验现象为 。9（13分）、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol,L-1, c(H2)=2 mol·L-1; 达到平衡后，H2的转化率为60，平衡常数K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新

9、平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。（4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是_ 。A1015 min可能是加入了正催化剂B1015 min可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了容器体积D20 min时可能是增加了B的量10、（14分）、重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（

10、主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2副反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题： “”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 “”中调节pH至4.7，目的是 。

11、 “”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，请写出该平衡转化的离子方程式： 。（4）称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定（I22S2O32=2IS4O62）。判断达到滴定终点的依据是：_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 L，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）_。11、（1

12、5分）、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢；C可与FeCl3溶液发生显色反应：D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A的化学名称是 ；（2）B的结构简式为 ；（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。浙江省杭州市

13、萧山区2011年高考模拟试卷14化学试卷参考答案一、选择题（每题6分）1234567ABBDCCC二、非选择题8、（1）Cu、O（2分） （2） AD (2分，写出一个给1分)（3）2Fe32=2Fe2I2 2Fe2=2SO422Fe3（离子方程式不配平不扣分，每个2分）（4）a：6H+AI2O3 =3 H2O +2 Al3 Al3 +4 OH-= 2 H2O +AlO2- （每个2分） b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，写出一种给1分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色（2分）9、 (1)K 3.75 （3分）；减小；2分） (2)b； c（3分，写出一个给1分）(3)Cu2OCO2CuCO2（2） (4) A D（3分