《高二化学乙酸》ppt课件

1、乙乙 酸酸食品中的有机化合物食品中的有机化合物1一、物理性质一、物理性质常温下为无色液体常温下为无色液体强烈刺激性气强烈刺激性气味味与水、酒精以任意比互溶与水、酒精以任意比互溶熔点：熔点：16.60C，易结成冰一样，易结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）的晶体。（冰醋酸由此得名）味味 ：色色 态态 ：溶解性：溶解性：熔点：熔点：2二、乙酸的分子结构 C2H4O2CHOOCHHHCH3COOHOCH3-C-OH球棍模型球棍模型比例模型比例模型3乙烯乙烯乙醇乙醇乙酸乙酸主要化学性质主要化学性质官能团官能团v加成反应加成反应v使酸性高锰酸钾褪色使酸性高锰酸钾褪色v与活泼金属与活泼金属(钠钠)反应反应

2、v催化氧化到乙醛催化氧化到乙醛v？ 碳碳双键碳碳双键 C=C 羟基羟基 -OH 羧基羧基 -COOH官能团是决定官能团是决定有机化合物有机化合物的化学性质的的化学性质的原子原子或或原子团原子团 。乙酸会有怎样的化学性质呢？乙酸会有怎样的化学性质呢？4活动和探究活动和探究 实验实验1 1 请仔细观察下列实验现象请仔细观察下列实验现象: :（1 1）向醋酸溶液中滴加石蕊溶液；）向醋酸溶液中滴加石蕊溶液；（2 2）向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液；）向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液；溶液变红溶液变红产生无色气体产生无色气体乙酸显酸性乙酸显酸性酸性比碳酸强酸性比碳酸强石蕊溶液石蕊溶液碳酸钠碳酸钠试管试管现现 象象

3、结结 论论 5三、乙酸的化学性质三、乙酸的化学性质（1 1）具有酸的通性；具有酸的通性；（2）乙酸乙酸是弱酸，酸性比碳酸是弱酸，酸性比碳酸 强；强；1 1、酸性：、酸性： CH3COOH CH3COO+ H+6为什么酒是越陈越香？为什么酒是越陈越香？乙醇乙醇乙醛乙醛乙酸乙酸CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 乙醇乙醇 乙醛乙醛 乙酸乙酸 CH3COOCH2CH3O2O27 实验实验22（教材（教材P71P71）饱和碳酸钠溶液的液面上饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的有透明的油状液体油状液体，并可并可闻到闻到香味香味。乙酸乙酯乙酸乙酯：CH3COOCH2CH381、为什么要先加酒精，后加

4、浓硫酸？、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？2、乙酸乙酯为什么浮在液面上？乙酸乙酯为什么浮在液面上？浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。物物 质质沸点（沸点（0 0C C）密度（密度（g/mLg/mL）水溶性水溶性乙乙 酸酸1171179 91 10505易溶易溶乙乙 醇醇78785 50 078937893易溶易溶乙酸乙酯乙酸乙酯77770 09090不易溶于水不易溶于水不溶于盐溶液不溶于盐溶液93 3、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质

5、？4 4、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？5 5、反应中浓、反应中浓H H2 2SOSO4 4的作用是什么？的作用是什么？催化剂催化剂: :加快化学反应速率加快化学反应速率吸水剂吸水剂: :吸收生成的水分，增大反应进行的程度吸收生成的水分，增大反应进行的程度溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。较多量的乙醇，较少量的乙酸。较多量的乙醇，较少量的乙酸。物物 质质沸点（沸点（0 0C C）密度（密度（g/mLg/mL）水溶性水溶性乙乙 酸酸1171179 91 10505易溶易溶乙乙 醇醇78785 50 0

6、78937893易溶易溶乙酸乙酯乙酸乙酯77770 09090不易溶于水不易溶于水难溶于盐溶液难溶于盐溶液10 思考思考*讨论讨论 乙酸与乙醇反应过程中乙酸与乙醇反应过程中,键是怎么断裂的呢键是怎么断裂的呢?同学们有没有方法可以让我们得到答案同学们有没有方法可以让我们得到答案? a、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓浓H2SO4浓浓H2SO4 b、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O1112酯化反应实质：酯化反应实质：酸脱酸脱羟基羟基醇脱羟基上的醇脱羟基上的氢原子氢原子。CH3 C OH + H 18O C2H5浓浓H2SO4=O

7、CH3 C 18O C2H5 + H2O=O同位素原子示踪法同位素原子示踪法酯化反应类型：酯化反应类型：取代反应取代反应13小 结一一. .乙酸的物理性质乙酸的物理性质二二. .乙酸的分子结构乙酸的分子结构 结构简式：结构简式： 官能团：官能团： 三三. .乙酸的化学性质乙酸的化学性质 1.1.乙酸的酸性乙酸的酸性 2.2.乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应 CH3COOHCOOH(羧基羧基)概念概念:酸和醇作用生成酯和水的反应酸和醇作用生成酯和水的反应条件条件:浓硫酸、加热浓硫酸、加热规律规律:酸脱羟基醇脱氢酸脱羟基醇脱氢( (无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇无色、液体、有刺激性气味、易溶

8、于水和乙醇) ) CH3COHHOCH2CH3 CH3COCH2CH3+H2OOO浓浓H2SO414 1、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（醋酸酸性的是（ ） A. 醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B. 熏醋可一定程度上防止流行性感冒熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C. 醋可以除去水壶上的水垢醋可以除去水壶上的水垢 D. 用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味 2、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ） A. 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能乙

9、酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B. 碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐 C. 乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能 D. 醋酸可用于清除水垢醋酸可用于清除水垢 练习练习153. 用乙酸和含有用乙酸和含有 18 O 的乙醇发生酯的乙醇发生酯 化反应，化反应， 关于关于 18 O 的存在正确的是：的存在正确的是：A. CH3CH2O18OCCH3 B. H218OC. CH3CH218OOCCH3 D. 以上都不对以上都不对(C)4 4 .写出乙二醇和乙酸反应的方程式。写出乙二醇和乙酸反应的方程式。CHCH2 2

10、- -OH OH CHCH2 2- -OHOH2CH2CH3 3COOHCOOH+ +CHCH2 2- -O O- -C C- -CHCH3 3CHCH2 2- -O O- -C C- -CHCH3 3O OO O+ 2H+ 2H2 2O O165.5.用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1 1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸 的混合液的方法是：将的混合液的方法是：将 ，然后，然后 轻轻振荡试管，使之混合均匀。轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2 2）加入浓硫酸的目的是：）加入浓硫酸的目的是： 。（3 3）饱和碳酸钠溶液的作用是：）饱和碳酸钠溶液的作用是： 。（4 4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 （填（填“大大”或或“小小”），有