化学平衡习题

1、化学平衡习题1. (2013 大纲全国卷，7)反应X(g) +Y(g) =±|2Z(g)A H<0,达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大C(X) , X的转化率增大 D .降低温度，Y的转化率增大2. 2016 天津理综，10(3)改编在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH(s) +yHa(g)=MH+2y(s)AHv 0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是()A.容器内气体压强增大B .吸收y mol H 2只需1 mol MHxC.若降温，该反应的平衡常数增大D.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸

2、氢)3. (2017 课标全国H,27) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H0)脱氢制1丁烯(C4Ho的热化学方程式如下： aHw(g)=C4H(g) +H(g) AH一一1一一一一1已知：C 4H0(g) +Q(g)=C4Hs(g) + hbO(g)AH2= 119 kJ mol1_.1 H 2(g) + Q(g)=H2O(g)AH? = 242 kJ mol图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 0.1(填“大于”或“小于")；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 (填标号)。A.升高温度B,降低温度C.增大压强D.

3、降低压强(2) 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图 (b)为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/ n(丁烷)的 关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链煌类化合物。丁烯产率在 590 C之前随温度升高而增大的原因可能是590 c之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是l_,_.J；H - I Ji -I SI UH r ill 71 b Iu l甄气卜由l烧瓶度七图I a)45 kri) Mil 需知 f，反的a-t 网(c)

4、即时巩固课时检第一、选择题1. (2018 陕西模拟)在密闭容器中，一定条件下进行反应：NO(g) + CO(g)|n=+1/2N2(g)+ CO(g)AH= - 373.2 kJ - mol1,达到平衡后，为提高 NO的转化率和反应速率，可采取的措施是()A.加催化剂同时升高温度B .加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入 N2 D .降低温度同时增大压强2 .下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A. 2AB(g) A2(g) + B2(g)A H> 0B. A2(g) +3B(g) 2AB(g)A H< 0C. A(s) +B(g) C(g)

5、 + D(g)A H> 0D. 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)A H< 03 .在密闭容器中发生下列反应aA(g) |=凸cC(g) +dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()A. A的转化率变大 B .平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大 D . a< c+ d4. (2018 温州十校联考)等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g) + Y(g) 2Z(g) A H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

6、()A.升高温度，X的体积分数减小 B .增大压强，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z, X的体积分数增大5. 一定条件下，对于可逆反应X(g) +3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 ci、C2、C3(均不为零)，达到平衡时，X、Y Z的浓度分别为 0.1 mol L T、0.3 mol L 一、0.08 mol L t,则下列判断正确的是 ()A. Ci ： C2=3 ： 1 B .平衡时，Y和Z的生成速率之比为 2 : 3C. X、丫的转化率不相等 D. Ci的取值范围为 0VCK0.14 mol - L

7、 16.在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO(g) =3|2NO(g) + Q(g)A H> 0,开始时充入2 mol NO 2并达到平衡，下列说法正确的是()A.再充入2 mol NO 2,平衡正向移动，Q的体积分数增大B.升高温度，Q的体积分数减小C.增大压强，化学平衡逆向移动，NO的体积分数增大D.再充入1 mol O 2, NO的体积分数增大1 g N 2和1 g H 2,乙容器中充7.相同温度下，有相同容积的甲、乙两容器，甲容器中充入入2 g N 2和2 g H 2。下列叙述中不正确的是 ()A.化学反应速率：乙甲 B .平衡后N2的浓度：乙甲C. H2的转化率：乙甲 D

8、 .平衡混合气中 H2的体积分数：乙甲8.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO(g)+3H2(g) 一: CHOH(g) + HO(g)-1AH= - a kJ - mol (a > 0),能说明该反应已达平衡状态的是()A. CO的体积分数在混合气体中保持不变B .混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1.2 mol H 2,同时生成0.4 mol H 2OD.反应中HO与CHOH的物质的量浓度之比为1 ： 1,且保持不变9. (2017 合肥一检)在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO(g)N2Q(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应

9、已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B .混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量C (NbQ)D. 2，C (NO) 低化剂10. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g) + 2CO(g)'CO(g) + N2(g)A H<0。若该反应11时刻达到平衡状在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到态的是()11. (2017 益阳市三模)已知：CO(g) + HbO(g)CO(g) +hb(g)A H= -41 kJ mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编R起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程

10、体系的能量变化COH2OCOHk1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是 ()A.容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器中CO的转化率等于容器中 CO的转化率C.容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D.平衡时，两容器中 CO的浓度相等12. (2018 深圳模拟)某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) n=s|F(g) +xG(g) AH< 0。若起始时E的浓度为amol - L 1, F、G的浓度均为0,达到平衡时E的浓度为0.5 a mol L t；若E的起始浓度改为 2a mol L 一，F、G的浓度仍为0,当达到新的平衡时

11、，下 列说法正确的是()A.若x=1,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%B,升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢C.若x=2,容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5 a mol - L 1D.若x=2,容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol、填空题13. (2018 大连双基测试)在密闭容器中发生反应CO(g) + HO(g)CO(g) + H(g)AH<0,该反应达到平衡后，测得如下数据。实验序号温度(C)初始CO浓度(mol L T)初始HO浓度(mol L 1CO的平衡转化率11101150%210011x31100.8y60%实验1中，10

12、h后达到平衡，H2的平均反应速率为 mol - L - h t。在此实验的平衡体系中，再加入0.5 molCO和0.5 molH2,平衡将 移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。(2)实验2中，x的值(填序号)。A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.无法确定实验3中的y值为。(4)在100 c条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 。A.压强不再变化 B.生成H2O的速率和消耗H2速率相等时C.混合气体的密度不变D . Hb的质量不再变化14. 二甲醛具有优良的燃烧性能，被称为 21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醛的方法。在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应

13、器中进行如下反应：CO(g) + 3H2(g)CHOH(g) + H2O(g)AH= 49.1 kJ - mol 12CHOH(g) CHOCMg) + H2O(g) A 24.5 kJ - mol 1CO(g) +hb(g) CO(g) + hbO(g) AH= + 41.2 kJ - mol 1写出 CO(g)加 hb(g)转化为 CHOCWg)和 hbO(g)的热 化学方 程式是(2)一定条件下，原料气中n(H2)/n(CQ)比值和温度对CO转化率影响的实验数据如图。温度为Ti K时，在1 L反应容器中投入 2 mol CO2和8 mol H2进行反应，试计算达到平衡时CO的浓度为。结合

14、数据图，归纳 CO平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a. 。b.已平密转化率信；4二rI I I I I I Int HjllCO.M I II II I I I IT M对 UH $13 5以 $43 ill度水(3)为研究初始投料比与二甲醛产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的CO CO进行实验，发现二甲醛的平衡产率随原料气中n(CO)/ n(CO)+n(CQ)比值增大而增大，试分析其原因15. (2018 河北保定一模)雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施 能有效减少PM2

15、.5、SO、NO等污染。请回答下列问题：(1)汽车尾气中 NO和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：Nb(g) + Q(g) = 2NO(g)AH> 0。恒温、恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A.混合气体的密度不再变化B .混合气体的压强不再变化C. Nb、Q、NO的物质的量之比为1 ： 1 ： 2 D .氧气的转化率不再变化(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少 NO的排放，这使NO的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以 Ag-ZSM- 5为催化剂，测得 NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO温度超过 775 K,发现NO的分解率降低，其可能的原因为在n(NO)/ n(CO) = 1的条件下，为更好的除去 NO,应控制的最佳温度在 K左右。加加 71KI 甲L IKKb反应温陆/K。无CO时N0a构分解为N期产率 上£C阑曲的百分率N。法原为1*触桶/率mgzK 3 首Z（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物 NO在5 L密闭容器中