全国Ⅰ卷2020届高三化学名校高频错题卷六

1、绝密启用前全国I卷2020届高三化学名校高频错题卷（六）满分：100分时间：90分钟姓名: 班级： 考号： 注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本题共 16题，每小题3分，共48分）1.【2019年山东省名校试题】【年级得分率：0.6835】、带一路”是 丝绸之路经济带”和“2世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是（）A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B.墨子 天志中记载 书之竹帛，镂之金石其中的 金”指的是金属，石”指的是陶瓷、玉石等C.考工记

2、载有 沫帛”的方法，即利用 灰”（草木灰）和 蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D.天工开物记载 入贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、茴、葛”文中的臬、麻、茴、葛”属于纤维素2.【2019年河南省名校试题】【年级得分率：0.6355】下列离子方程式书写正确的是（）A . KClO 碱性溶液与 Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（OH） 3= 2FeO42-+3Cl-+4H+H2OB,向明矶溶液中加入 Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（

3、OH） 3 J +3BaSOjC.硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3 快。=Cu（OH）2j +2NH+D,少量 SO2通入足量 Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2+ClO-+H2O= CaSO4+2H+Cl 一3.【2019年安徽省名校试题】【年级得分率：0.4682】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H . K，A|3"、NHU、Mg2+阴高子OH . SOW、A1O<将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。0 日门（儿11工）/m 1下列说法不正确的是（）A.上述混合溶液中一定大量含有H+、NH/、Al3+、Mg

4、2+、SO42-B,图中a=4C. b=7, c=9D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成4.【2019年江西省名校试题】【年级得分率：0.5262】Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成白还原产物为N2O与NH4NO3,共1 mol,则反应过程中转移电子总数为8 NaB. 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NaC.标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1 NaD. 1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目

5、为Na5.【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.6285】实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到澳的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是（）ABCDA ,制取Cl2B.使Br-转化为Br2C.分液，先放出水层，再倒出澳的苯溶液D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 6.【2019年安徽省名校试题】【年级得分率：0.5972】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ）3（0叫（802（碱式硫酸帙）FeSO4,HR皿皿0空5 1段烧铁红（NH'SO, （NH工F啖冷却结品C硫酸亚铁鞍）A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（

6、OH）3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.检验（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+,可将少量固体溶于水，滴入几滴 KSCN溶液，无明显 变化，再加入少量氯水，溶液变红D.常温下，（NH 4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比 FeSO4的大7 .【2019年山西省名校试题】【年级得分率：0.6049】已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是()A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以 CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B .电解熔融氯

7、化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C.工业上可利用反应 4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加 Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应 6的转化8 .【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.5317】将一定量的氯气通入 50 mL 10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是( )A.若反应中转移的电子为n mol,则0.25<n<0.5B ,溶液中 n(NaCl) : n(NaClO) : n

8、(NaClO 3)可能为 3 : 2 : 1C.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol<n(Cl 2)<0.75 molD.当溶液中n(NaClO) : n(NaClO 3)=5 : 1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-= 10Cl-+5ClO -+ClO 3-+8H 2O9 .【2019年河南省名校试题】【年级得分率：0.4925】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是()A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C.

9、若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸，乙为 MnO2,则戊可能使品红褪色 10.【2019年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.4845】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物 b的过程如下。下列说法正确的是()()母« + liO-Q/yH(FC/Y+H川() ()A .物质X是Br2,物质a转化为b属于取代反应B. 1 mol物质a能与3 mol H2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C.物质b具有多种能与 NaHCO3反应的同分异构体D .物质b的核磁共振氢谱有四组峰 11.【2019年江西省名校试题】 【年级得分率：0.4263】

10、化合物ZYX 4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、丫、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是()A. Z是短周期元素中金属性最强的元素B . Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C. X、丫可以形成分子式为 YX 3的稳定化合物D.化合物ZYX4有强还原性 12.【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.6082】Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是()A. H-H的断裂需要吸收能量B.一，CO2发生加成反应C.中，CO被氧化为CH4D.生成CH4的总反应方程式是

11、 CO2+4H2Pd/Al203 CH4+2H2O13.【2019年福建省名校试题】【年级得分率：0.4688】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H 2O(g)C2H50H(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol ,容器体积为1 L)。下毛干聿二£&<A.乙烯气相直接水合反应的 ？H<0B.图中压强的大小关系为：P1>P2>P3C.图中a点对应的平衡常数 K=16D.达到平衡状态 a、b所需要的时间：a>b 14.【2019年广东省名校试题】 【年级得分率：0.4375】全钮

12、液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。下列说法错误的是（）kt |+|A.该电池工作原理为 VO2+V2+2H*=、VO2+V3+H2O先电B. a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D .电池无论是负载还是储能，每转移 1 mol电子，均消耗1 mol氧化剂15.【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.3052】25 c时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐渐加入 NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的 关系如图所示（忽略溶液体

13、积变化）。下列有关叙述不正确的是（）A . CH3COOH 的 Ka=1.0 X 佗7B . C 点的溶液中：c(Na+)>c(CH 3COO-)>c(OH -)>c(H +)C. B 点的溶液中：c(Na+)+c(H +)=c(CH3COOH)+c(OH -)D. A 点的溶液中：c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH -)=0.1 mol/L16.【2019年福建省名校试题】【年级得分率：0.2422】电解质的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol T的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol -1的盐酸和

14、CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程B.在相同温度下，P点水电离程度大于 M点C. M 点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol -1 LD. N 点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H +)第II卷(非选择题)二、非选择题(共 52分。1719题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：共 37分17.【2019年江西省名校试题】【年级得分率：0.3258】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组

15、对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。实验I.探究Na2CS3的性质:步骤操作及现象取少量Na2CS3固体溶于蒸储水中，配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚配试剂，溶液变成红色向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去(1) H2CS3是(填 强”或 弱"酸。(2)已知步骤中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为 (3)某同学取步骤反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钢溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由：。实验C测定Na2CS3溶液的浓度：按如图所示装置进行实验：将5

16、0.0 mL Na 2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0 mol 的稀H2SO4,关闭活塞。已知：CS32-+2H+= CS2+H2ST, CS2和H2s均有毒。(CS2不溶于水，沸点为 46 C,与CO2 的某些性质相似，与 NaOH作用生成Na2COS2和H2O)(4)仪器M的名称是。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为。(5) B中发生反应的离子方程式为 。(6)反应结束后打开活塞 K,再缓慢通入一段时间的热N2,其目的是 。(7)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是 。若B中生成沉淀的

17、质量 为8.4g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是 。18 .【2019年安徽省名校试题】【年级得分率：0.3467】铁、馍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为NiFe2O4(铁酸馍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等中回收NiSO4的工艺流程如下：NiSO( 无机相(1_(再生后循环利用)有机相一已知(NH4)2SO4在350皿解生成NH3和H2SO4,回答下列问题：(1)浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有 (写化学式)。(2)矿渣中部分 FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为(3)向浸取液”中加入NaF以除去溶液中 Ca2

18、+(浓度为1.0 X13mol址)，当溶液中 c(F-)=2.0 xmol !时，除钙率为 Ksp(CaF2)=4.0 X 110。(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2RH(有机相)二FeR(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(Vo/Va)对溶?中Ni2+、Fe2+的萃取 率影响如图所示，Vo/Va的最佳取值为 。在(填 强碱性"强酸性” 或中性”介质中 反萃取”能使有机相再生而循环利用。(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红 色的FeO42",若pH过高，铁电极区会产生红褐色

19、物质。水t含小量 wmn 浓n*oh濯循电解时阳极的电极反应式为 ,离子交换膜（b）为（填 阴”或 阳”离子交换膜。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为。19 .【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.2825】H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的OHg基自由基)， OHT将有机物氧化降解。(1) Cu2+-H2O2体系中存在下列反应：Cu2+(aq)+H2O2(aq尸 CuOOH +(aq)+H +(aq)A H1=a kJ - m1olCuOOH +(aq)= Cu+(aq)+ - OH(aq)+1/2(g)A H2=

20、b kJ - nibl 2CuOOH +(aq)= 2Cu+(aq)+H 2O2(aq)+O2(g)A H3=c kJ - nrJol 则 H2O2(aq)= 2 - OH(aq)H =kJ - m814 J fl1H- 号IQ 1525时间 friiiri考3r露期嘲ArrTrmKM 妁加<»«!呼距（2）为探究温度对 Cu2+-H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验（其他条件相同），实验结果如图所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是。（3）为探究Fe2+-Cu2+-H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图所

21、示。得出“F2+-Cu2+-H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2+或Cu2+”结论的证据为。文条件.23ML甲基桎侵孤度依温度 60可、Viit/Jj=20 nil1 - VlHiC;: tn(>eS(h>:幽CuSO*曰：0.02 : 0.42 -: m(FeSQi) ：； 0.<X2 ； Q|5 - VilI:Oj); m(FcSf)jJ: mtCuSOjl 2 r n : 0.4打阉Whi4 -硒HQ): cntFeSO:mtCuSOj) 2 : ii :0(4) EF-H2O2-FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如下图所示。阳极的电极反应式为

22、 , X微粒的化学式为 ,阴极附近Fe2+参与 反应的离子方程式为。股(5) SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体 SCOD 越大，说明其有机物含量越高。用Fe2+-H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如上图所示。当 pH>2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是 。(二)选考题：共15分20.【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.4264】化学-选彳3：物质结构与性质钱(Ga)、错(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如 神化钱、磷化钱等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回 答下列问题：(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为Ar ;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有 种；SeO3的空间构