人教版高中化学必修一质量检测

1、第三单元质量检测（时间90分钟，满分100分）第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1. （2009靖江*II拟）红珊瑚栖息于2002000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石.在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品.红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是 （）A. NaB. FeC. SiD. Cu解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe（OH） 3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu（OH） 2是蓝色的，硅酸盐也不是红

2、色的，故只有 B正确. 答案：B2. （2009山东济南模拟）美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级 原子”结构一一Al 13和Al 14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法中，正确的是 （）A . Al 13、Al 14互为同位素B. Al 13超原子中Al原子间通过离子键结合C. Al 14最外层电子数之和为 42,与第H A族元素原子的性质相似D. Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析：Al 13和Al 14都是由多个Al原子构成的超原子，不是 Al的同位素；Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合

3、的，不是离子键；Al 14最外层电子数之和为 3X 14=42个价电子，比稳定结构（40个最外层电子）多2个电子，应与HA族元素性质相似；Al 13具有3X13=39 个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易彳#到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强 的氧化性.答案：C3.如图所示装置，试管中盛有水，气球 a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒， U形管中注 有浅红色的水已知， 过氧化钠与水反应是放热的. 将气球用橡皮筋紧缚在试管口， 实验时将 气球中的固体颗粒抖落到试管 b的水中，将发生的现象是 （ ）A. U形管内红色褪去B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D. U形管水位d<c解析：2Na2O

4、2+2H2O=4NaOH+ O2T ,因该反应生成 O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚儆，故A、B均错误.答案：CX、4 .按下图装置通入 X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则Y可能是（）Y.A. H2和 Fe2O3B. CO 和 CuOC. H2 和 Na2CO3D. CO 和 Na2CO3解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2,可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的.答案：B5 .下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是()A. NaCl, HCl , NaAlO 2, NaHCO3B

5、. NazSO* KNO3, (NH4)2SO4, MgCl 2C. FeCl3, NaOH, AlCl 3, HNO3D. AgNO3, NaCl , Na2SO4, NaI解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质（主要是颜色）鉴 别出其中的一种或几种， 再以这种物质作为试剂， 看能否区别出余下的物质； 其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质.本题C中FeCl3呈棕黄色，将NaOH ,再将NaOH加入其他两种溶液中， 有其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是 白色沉淀生成的是 AlCl 3,无变化的是HNO3.答案：C6 .铁氧体(Fe3O4

6、)法是处理含铭废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr2o7还原为Cr3+,并通过调节废水的 pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe?O3 FeO)+3 +3+2的复合氧化物(CrxFe2-xO3 FeO),处理含1 mol Cr2O2废水至少需要加入 a mol FeSO4 7H2O.下列结论正确的是()A . x= 1, a = 5B . x= 0.5, a= 8C. x=2, a= 10D, x=0.5, a= 10解析：据Cr原子守恒，复合氧化物(CrxFe2-xO3 FeO)的物质的量为2 mol,由Fe原子守 x22恒有2X(3 x)=a,再根据电子守恒得

7、2X(2 x)=1X6,联立解得 x= 0.5, a=10,故选D. xx答案：D7 .下列各选项均有 X、Y两种物质，将X缓缓?入(通入)Y溶液中，无论X是否过量， 均能用同一离子方程式表示的是()XYA稀盐酸碳酸钠溶液B偏铝酸钠溶液硫酸溶液C硫化钠溶液氯化铁溶液D二氧化碳苯酚钠溶液解析：A项中X不足时，反应为 CO2-+ H + =HCO3 ； X过量时，反应为 CO2 + 2H + =CO2 T + H2O.B项中，X不足时，反应为 AlO 2 + 4H + =Al3+ + 2H2O; X过量时，反应为 AlO 2+H + + H2O=Al(OH) 3C项中，X不足时，反应为 2Fe3+

8、 + S2-=2Fe2+ + Sj ; X过量时，反应为 2Fe3+ + 3S2=2FeSj +SD 项中无论CO2 过量与否，反应均为CO2 + ，故选 D.答案：D8 . (2009许昌调研)一定彳积CO2和。2的混合气体通过足量的 Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中白体积分数为 ()A. 25%B. 40%C. 50%D. 75%解析：设原有混合气体共 4体积，则反应后气体减少 1体积.由2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3 + O2 AV211V(CO2)1所以 V(CO2)= 2()(00)=2/4X100%= 50%答案：09 .俄罗斯西伯利亚研

9、究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微 生物和噬菌体.据俄科学信息杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉 纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成.下列有关说法中不.正确的是()A . Al(OH) 3既能够与盐酸反应又能够与 NaOH溶液反应B.纤维素和淀粉不是同分异构体0.纤维素能够与醋酸发生酯化反应D.实验室中Al(OH) 3可以由偏铝酸盐和氨水制备解析：Al(OH) 3具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水)；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用(C6H10O5)n表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分异构

10、体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应.答案：D10 .下列各组离子一定能大量共存的是()A,在含大量Fe”的溶液中：NH 4、Na+、C、SON11 在强碱性溶液中：Na+、Y、AlO 2、0O3C.在 c(H+)= 10 13 mol/L 的溶液中：NH；、Al"、SO4、NO3D.在 pH=1 的溶液中：K > Fe2+、Cl、NO3解析：A项中Fe3+与SON-反应；B项中在有 OH-时该组离子能共存；C项中溶液中OH-与NH 4作用生成NH 3 H2O; D项中溶液中有 H +时NO3会将Fe2+氧化，故只有B符合 题意.答案：B11. （2009山东临沂

11、测试）托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不.可能出现的是（）A.开始天平加锌的一端上升B.最终天平加锌的一端上升C.最终天平仍平衡D.最终加铁的一端上升解析：本题考查金属的化学性质，较难题.如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快， 加锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端 的增重，最终加铁的一端上升，D对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同， 最终天平仍平衡，C对.答案：B12,有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液.下列鉴

12、别方法和所得到的结论不 正确的是（）A.取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为 Na2CO3溶液B.取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为 Na2CO3溶液C.分别滴加酚配试液，红色较深的是Na2CO3溶液D.用pH试纸测定两溶液的 pH, pH较小的为Na2CO3溶液解析：Ba（NO3）2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与 NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误.答案：D13 .有a、b、c、d、e 5种金属.已知：e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强； a投入e的盐溶液

13、可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得 e的单质；在以a、d 为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应； e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐.由此可推知五种金属的活动性由强到弱的 顺序为（）A. adbecB . cadeb C. aedbc D . cabed解析：金属的活动性： e<d,a>e,a>d,e>b,而据判断c应为碱金属元素，故c最活泼，综合分析比较得出：c>a>d>e>b ,故选B.答案：B14 .将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反

14、应后有金属剩余.该溶液可能为（）B. Ba(OH)2溶液D. HCl溶液A. HNO3溶液C. H2SO4 溶液解析：n（Al） = 27 g/mol = 0.2 mol, n（H2SO4）=0.4 mol, n（HCl） =0.4 mol ,但 H2SO4是二 元酸，而 HCl 是一元酸，和 0.2 mol Al 反应，H2SO4过量，HCl 不足,nBa（OH） 2= 0.4 mol, 可知与Al反应时，Ba（OH） 2过量不会有金属剩余. A中Al与HNO 3反应无氢气产生，B中 Ba（OH）2 过量，2Al + 2OH + 2H2O=2AlO 2 + 3h个，C 中 H2SO4 过量，

15、所以选 D.答案：D15. （2009常州模拟）将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是（）A. CuSO4B . H2SO4C. AgNO 3 D. FeCl3解析：A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出 Ag而使Fe质量增大；D项发生反应：Fe+ 2FeCl3=3FeCl2而符合条件，故选 D.答案：D16. （2009湖北宜昌高三调研）下列实验操作正确的是（）A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液

16、，是制备氢氧化铝的最佳方案D.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量解析：过量稀硫酸与废铁屑（含氧化铁）反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯， 应加入过量铁屑，A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解 产生二氧化碳和水，B正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错.答案：B第H卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17. （8分）

17、国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则.在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患.检测某工厂废液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag .试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是 (选填序号).一2 4 so A2 3 o c D.-cl c(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是 ,铝元素发生变化的离子方程式是 .(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案:盐里雁若依该方案获得银108 g,为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气 L.解析：(1)SO4、Cl 与 Ag+

18、不共存；CO3 与 Cu2+、Ag+、Mg2+、Al 3+都不共存.(2)利用Al(OH) 3的两性将Al元素从废水样品中分离出来.(3)根据题中转化关系图，2AgCl2H211108 g即 n(H2) = "n(Ag) = x dno .y . = 0.5 mol, 22 108 g/molV(H2)=0.5 mol X22.4 L/mol = 11.2L答案：(1)B (2)NaOH 溶液 Al3 + +4OH =AlO 2 + 2”。(3)11.218. (8分)(2009江西重点中学联考)KHCO3溶液中含溶质20 g,加入一定质量的单质或化合物X,恰好使溶液中溶质只有K2C

19、O3,请你填写出X可能的化学式和质量.(2)解析：要让KHCO3转化为K2CO3,则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加入 K或K的化合物.故可加入K、K2O、KOH、K2O2或KO2等物质.答案：(1)K 7.8 g (2)K2O2 11 g (3)KzO 9.4 g (4)KOH 11.2 g(若考虑 KO2也正19. (10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： .(2)A、B、H 的化学式：A、B、 H.(3)H2O2分子的电子式为 .写出C的酸性溶液与

20、双氧水反应的离子方程式：(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： .(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子 方程式：.解析：以红褐色胶体 F是Fe(OH)3为突破口，再根据 Fe(OH)3的生成和性质可推知：A为 Fe, B 为 FeS, C 为 FeSO4, D 为 Fe2(SO4)3, E 为(NH 4)2SO4, H 为稀 H2SO4.答案：(1)1 100 nm(2)Fe FeS H 2SO4(稀)(3)H。Q；H 2Fe2+ + H2O2+ 2H +=2Fe3+ + 2H2O(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在

21、试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明 E中有NH4存在2+(5)4Fe + 4Na2O2 +6H 2O=4Fe(OH) 3 J + O2 T + 8Na20.(8分)(2009安徽合肥高三质检)等物质的量混合的 NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g,与1.00 mol/L的盐酸反应.(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据 (用a表示，并注明单位).(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积(填写下表)：所需数据取值范围生成CO2气体的体积盐酸不足量时盐酸足量时若NaHCO 3和KHCO 3的物质的量不相等，则4.60 g的混合物

22、与足量盐酸完全反应时,标准状况下生成的 CO2气体的体积大于 L,小于 L.解析：(1)欲求标准状况下生成 CO2气体的体积，还需知道盐酸的体积.(2)由题干数据知 n(NaHCO3) = n(KHCO 3) = 0.0250 mol ,则 n(HCO3)=0.0500 mol ,当盐酸量不足时，n(HCl)<0.0500 mol ,即a<0.0500 L;若盐酸足量，则 a> 0.0500 L ,产生 CO2气体体积分别是 27.4a L、1.12 L.(3)当NaHCO 3与KHCO 3物质的量不相等时， 若全部是NaHCO 3产生CO2的量最多，当全部是KHCO 3时，

23、产生CO2的量最少，故生成 CO2的体积丝笠4苴0 L<V<4跌，24 L,10084即 1.03 L<V<1.23 L.答案：盐酸的体积a L(2)所需数据取值范围生成CO2气体的体积盐酸不足量时a<0.050022.4a L盐酸足量时a> 0.05001.12 L(3)1.03 1.2321. (9分)铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又 已知：氧化性Cl2>Fe3+>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物.该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测“速力菲”药

24、片中Fe"的存在，设计并进行如下实验：(1)试剂1是，试剂2是,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方 程式是;(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为 .(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3+被还原为Fe2+,你认为该同学的猜想合理吗?若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不用作答 ）若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不用作答）.解析：本题考查Fe2+的还原性及Fe3+的鉴别.Fe2+的溶液为浅绿色，由于 Fe2+极易被 。2、C12等氧化而变为黄色的Fe3 +溶液,Fe3 +通常由 SCN-来检验

25、：Fe3 + + 3SCN=Fe（SCN）3（红色溶液）.由题给信息氧化性 C12>Fe3+>（SCN）2知：当向含Fe2+及SCN-的溶 液中通 C12 时，2Fe2+ + C12=2Fe3+2C1 ,若 CI2 过量：2SCN +C12=2C1 +（SCN）2.答案：（1）稀盐酸 KSCN 溶液 2Fe2+C12=2Fe3+ + 2C1、Fe*+3SCN =Fe（SCN）3（2）少量的Fe2+转化为Fe3+,加入KSCN后显红色（3）不合理，我白猜想是 Fe（SCN）3中的SCN一被过量氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeC13溶液，仍不变红色（或在褪色后的溶液中加入 KSCN溶液，变红色）22. （9分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化 合物.（1）冶炼铜的反应为：一 一高温8CuFeS2 + 21O2=8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ I6SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+ 2,反应中被还原的元素是 （填元素符号）.（2）上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是 （填代号）.a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶?吸收制 Na2SO3d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2s2。