人教版高中化学选修4化学平衡易错题训练

1、第二章第三节化学平衡易错题训练一、选择题(48分)1、反应：xA(气)+yB(气)=zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol-L 1,当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得 A气体的 1 浓度为0.3mol L ,则下列叙述正确的是()A. x+y<zB .平衡向右移动C. B的转化率升高 D . C的体积分数降低2、汽车尾气净化反应之一：NO(g)+ CO(g)=二(g) + CO (g)A H= 373.4kJ - mol-1。若反应在包容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是 A.及时除去二氧化碳，正反应速率加快B.混合气体的密度不变是该平衡状态

2、的标志之一C.降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D.其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率3、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. H 2、12(g) > HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2 +12(g) = 2HIB.合成氨时，将混合气体中的NH液化有利于提高产率C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.滴加酚酥的氨水中加入氯化俊周体后红色变浅4、体积恒定的密闭容器中，反应 2SO(g)+ O 2(g) 1- 2SO(g) H<0达平衡 后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的 是()A.通入大量Q B.增大容器容积C

3、.移去部分SO D.降低体系温度5、将一定量纯净的氨基甲酸俊固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不 变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡 NHCOON(S) 12NH(g) +CO(g),若保持温度和容器体积不变， 再充入n(NH): n(CQ) =2 ： 1,则再次达到平衡时c(NH)()A.增大B.不变C.变小D.因条件不足无法判断6、如图所示的装置中发生反应 24 (g) +B (g) 2C (g) H=- a kJ - mol 1 (a>0),已知P是可自由滑动的活塞.在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2,两容器分别在

4、500c时达平衡，A中C的浓度为w mol - L 1,放出热量b kJ , B中C的浓度为 w mol - L 1,放出热量c kJ .下列 说法错误的是()c2(C)2A.此反应的平衡常数表达式为 K= ''一：B. C的浓度大小比较为：w< wC. a、b、c由大到小的关系为a>c>bD.若才T开K, 一段时间后重新达平衡，容器 B的体积将减小7、在一密闭容器中，反应 mA(g) 1= nB(g)+nC(g)达到平衡，保持温度不变，将 容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是()A.平衡向正反应方向移

5、动B.物质A的转化率增大C.物质C的体积分数增大D. m<2n8、对于可逆反应：2SO(g) + Q(g) -2SO(g),下列措施能使反应物中活化分子 百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充Q9、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、 包容，测 得反应达到平衡时的 有关数据如下：(已知2S3Q= 2SO H=-196KJ mol-1),下列说法正确的是()1容器田1乙丙 反应物投入量2 口善。、1 inol Oi2 mul SOj1 4 tddJ SOj!平衡时£6的灰度(皿口卜1

6、反应的能量变优"二放出wkJ吸收8 kJ喷吹"J平街时位系压通Pa)Pi用 J1 1平衡时反应物转化率. " _ _ _ _ 9A. 2ci>C3 B . a+c=196 C . 2P2Vp3 D . a+a3<l10、TC时，在甲、乙、丙三个容积均为 2L的包容密闭容器中投入 SO (g)和Q (g),发生反应：2SO (g) +Q (g) = 2SO (g), 5min时甲达到平衡.其起始量及SO的平衡转化率如表所示.下列叙述不正确的是(甲 乙 丙0.40.80.80.24 0.24 0.4880%1 1 a 2容器起始 n (SO) /mol量

7、n (Q) /molSO的平衡转化率A. 05min内，甲中SO的反应速率为0.032mol L 1 - minB. TC时，该反应的平衡常数 K=400C.平衡时，SO的转化率：a 1<80%< a 2D.平衡时，内中气体平均相对分子质量与甲相同11、在373K时，把0.5mol NO气体通入体积为5L的包容密闭容器中，立即出现 红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时，体系已达平衡， 此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A.前2秒，以NO的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/(L s)B.在2秒时体系内的压强为开始时的

8、1.2倍C.在平衡时体系内含N£40.20molD.平衡时，如果再充入一定量 NQ,则可提高NQ的转化率12、对于可逆反应 N(g) +3H(g)12NH(g)A H<0,下列研究目的和图示相符的是()AB目的压强对反应 的影响温度对反应的 影响图示帆曲|体耦行强)一& 片°腕0!A. A B. B C. C D. D二、填空题(52分)13、( 16分)已知A(g) + B(g) = C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ C7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： 该反应的平衡常数表达

9、式K=, AH=(填“<”、">”或“ = ")0。 (2)830 C时，向一个5 L的密闭容器中充入 0.20 mol A 和0.80 mol B ,如反 应初始6 s内A的平均反应速率v(A) =0.003 mol L-1 s-1。则6 s时c(A)=mol - L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密15容器中再充入1 mol氧气，平衡时A的转化率为。判断该反应是否达到平衡的依据为。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 20

10、0 C时，反应C(g) + D(g) = A(g) + B(g)的平衡常数的值为 。14、(15分)高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO (s) +C0(g) = Fe (s)+C0 (g) H0O试回答下列问题：(1)写出该反应的平衡常数表达式 .(2)升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填“增大”、“减小”、“不 变”)，平衡体系中固体的质量将 (填“增大”、“减小”、“不变”).(3)已知1100c时该反应白平衡常数 K=0.263.在该温度测得高炉中c (CO) =0.025mol L c(CO =0.1mol L1,止匕时该的化学反应速度是 v (正) (填 “>”、“<

11、;”、"二")v (逆).(4)保持高炉温度为1100C,向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 (填” >"、“<”、"=")0.263 .15、(21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发 生反应：2A(g) + B(g) xC(g) +D(s) , 10s时，测得A的物质的量为1.7mol , C的反应速率为0.0225mol L-1 s-1; 40s时反应恰好处于平衡状态，此时 B的 转化率为20%请填写下列空白：(1) x =。(2)从反应开始到10s, B的平均反应速

12、率为 。(3)从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 。(4)平衡时容器中B的体积分数为 。(5)该温度下 此反应的平衡常数表 达式为,数值(6)下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A,消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2： 1B.容器中A、B的物质的量n(A) : n(B) =2 ： 1C.气体的平均相对分子质量不再变化D.压强不再变化E.气体密度不再变化答案解析1【答案】D【解析】解：本题考查化学平衡的影响因素以及平衡移动的方向的判断.当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍， 如平衡不移动，则A气体的浓度应 为0.25mol ，而A气体的浓度为0.3mol ，说明平衡向逆反

13、应方向移动， 则x+y>z, B的转化率降低，C的体积分数减小， 故选D.2【答案】C【解析】A.除去二氧化碳，生成物的浓度降低，逆反应速率先减小后增大，正反应速率 减小，故A错误；1B.由NO(g)+CO(g)=z2(g) +CO (g)可知反应物生成物都是气体，反应在 包容的密闭容器中进行，所以混合气体的密度不变不能作为判断达到平衡状态的 标志，故B错误；C.该反应是放热反应，降温时，平衡正向移动，反应物转化率和平衡常数均增 大，故C正确；D.催化剂不影响化学平衡移动，所以加入催化剂不能提高反应物的转化率，故 D 错误；综上所述，本题正确答案：Co3【答案】A【解析】A、根据反应方程

14、式，反应前后气体系数之和相等，增大压强，平衡不 移动，加压后颜色变深，是因为气体浓度增大，与勒夏特列原理无关，故A正确； B、N(g) + 3H2(g) =3NH(g),将NH液化，相当于减少生成物的浓度，平衡 向正反应方向移动，有利于提高产率，与勒夏特列原理有关，故 B错误；C、Cl2 与HO反应：Cl2+ H2O 一H+Cl + HClO,加入饱和食盐水，增加 c(Cl 一)浓度， 平衡向逆反应方向移动，抑制Cl2与水的反应，与勒夏特列原理有关，故C错误； D NHWO的电离：NH HbN + OH ,氨水中加入氯化俊，c(NH/)增大， 平衡向逆反应方向移动，c(OH )减少，溶液颜色变

15、浅，与勒夏特列原理有关，故 D错误。4【答案】A【解析】A.通入大量Q,即增大反应物的浓度，无论是正反应还是逆反应的化 学速率加快，平衡正向移动，正确；B.增大容器容积即减小压强，平衡逆向移 动，逆反应的速率减小，错误；C.移去部分SO,平衡正向移动，逆反应速率减 小，错误；D.降低体系温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，错误5【答案】B【解析】温度不变平衡常数不变， K= cNHs) c(CQ),再充入n(NH) ： n(CQ) =2： 1,则再次达到平衡时，c(NH)=2x mol - L 1,则 c(CO)2=x mol - L 1, K = c为 k=c U2)-c(B2)故 A正确

16、；B.平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，所以w<w,故B错 误；C.方程式中a是2mol A和1mol B2气体完全反应，平衡B对于A而言是加压了， 向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以 a>c>b,故C正确； D.打开KB,因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P 会向左移动，故B的体积减小，故D正确.故选B.7【答案】D 【解析】解：本题考查化学平衡移动问题。假设m= 2n,则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的 1.8倍，说明增大压强平衡向逆

17、反应方向移动，则说明 m<2n, A、由以上分析可 知，平衡应向逆反应方向移动，故 A不正确；Ek平衡向逆反应方向移动，A的 转化率减小，故B错误；G平衡向逆反应方向移动，物质 C的质量分数减小， 故C错误；D增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m<2n,故D正确，故选：D。8【答案】B 【解析】A .增大压强，活化分子百分数不变，故 A错误；B.升高温度，反应 物中活化分子百分数、化学反应速率都增大， 且化学平衡常数发生变化，故B正 确；C.使用催化剂，平衡常数不变，故 C错误；D.多充Q,活化分子百分数、 平衡常数不变，故D错误9【答案】D(NH) c(CQ) = (2x)2

18、x = 4x【解析】解：本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算。, x = ，c(NH)是定值，保持不变。6【答案】B【解析】解：本题考查化学平衡的计算；化学平衡常数的含义.A.反应的方程式为2A (g) +B (g) =2C (g),可知反应的平衡常数表达式试题分析:甲投入1m必八3皿灿，乙容器接入量2mdNH节恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平 衡，各组分的物质的童、含量、转化率等完全相等i而用容器投入ImolN 3皿)无，丙容器加入molNlH 采用极限转化法丙相当于加入&glNa、6m口吐，丙中加入甥甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲客 器2倍，则甲容器与两容

19、器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以着作在恒温且容枳是甲容器两倍条件 下，到达平衡后，再压缩体枳为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积雇小的反应，缩小容 器体枳，增大了压强，平衡睛正向移动，所以丙中氤气、氯气转化率大于甲和乙的，A、丙容器反应物投 入量4molNH,采用极限转化法转化为反应物为 2moZ、6molH，是甲中的二倍， 若平衡不移动，C3=2ci;丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气 的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即C3>2g,故A错误；B甲投入1molN、3moH, 乙中投入2molNH,则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应 的能量变

20、化之和为92.4kJ ,故a+b=92.4,故B错误；C、内容器反应物投入量 4molNH,是乙的二倍，若平衡不移动，内中压强为乙的二倍；由于丙中相当于 增大压强，平衡向着向着正向移动，所以内中压强减小，小于乙的.2倍，即2P2>p3,故C错误；D>内容器反应物投入量4molNH,是乙的二倍，若平衡不移动， 转化率a i+a3=1;由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转 化率减小，所以转化率a 1+a 3V 1,故D正确；故选D。10【答案】D【解析】解：本题考查化学平衡建立的过程.A.0 5min 内，2SO 2 (g) +Q (g) =2SO (g),开始(mo

21、l) 0.40.240转化(mol) 0.320.160.32平衡(mol) 0.080.080.32平衡浓度(mol/L) 0.04 0.04 0.160 3gm2L.甲中SO的反应速率=5min =0.032mol - L 1 - min 1,故A正确；B.根据 2SO 2 (g) +O (g) - 2SO (g),开始(mol) 0.40.240转化(mol) 0.320.160.32平衡(mol) 0.080.080.32平衡浓度(mol/L) 0.04 0.04 0.160.1 一 2|所以该温度下，平衡常数值 K=0,04 X S M =400,故B正确；C.由甲、乙可知，氧气的浓

22、度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化， 二氧化硫转化率减小，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO的转化率：a 1<80%< a 2 ,故C正确；D.体积相同，丙中的起始浓度为甲的 2倍，但由于该反应是气体体积改变的反 应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则内中转化率增大，气体质 量不变，气体物质的量不同，平衡时，内中气体平均相对分子质量与甲不相同， 故D错误； 故选D.11【答案】C【解析】A项，前2秒，以NO的浓度变化表示的平均反应速率为O.OZmol/L2=0.01mol/(L ' s)，则以NQ浓度变化表示的平均反应

23、速率为 0.005mol/(L s),故A项错误；B项2秒时，NO的浓度为0.02 mol/L，其物质的量为0.02 mol/L X5L=0.1mol, 则容器内气体的总物质的量为 0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol ,容器内的压强0 55为反应前的。5=1.1倍，故B项错误；C项，平衡时，体系内的总物质的量为 0.5mol x 1.6=0.8mol ,设剩余NO的物质 的量为 xmol,则有(0.5-x) X2+x=0.8,解得 x=0.2mol ,即体系内含 0.2mol NO, 故C项正确；D项，平衡时，若往容器内充入 NO气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由

24、NO2NO,则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，NQ的转化率降低，故D项错误。综上所述，本题正确答案为Co12【答案】C【解析】A项、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数 增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，故A错误; B项、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转 化率降低，故B错误；C项、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不 变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，故 C正 确；D项、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时 达到化学平衡的时间

25、少，与图象不符，故D错误。故选CoTC 同 Dj13【答案】(1)川田式可 ；< 0.022; 0.09; 80% ; 80%c2.5【解析】解：(1)因反应中的物质都是气体，根据平衡常数的定义可知，K=3C 闷 D；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，AH<Q(2)v(A) =0.003 mol L-1 s1,则 A减少的浓度 c(A) =v(A) t = 0.003 mol L-0.04 L X100%= 80%由于容器的容积是固定的，通入氧气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动。(3)由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中压强、气体的

26、密度都始 终不变，故a、b项错误；c(A)随反应的进行不再变化，故c可以说明反应已达 到平衡状态；不论是否达到平衡状态，单位时间里生成C和D的物质的量都相等， 故d项错误。(4)反应 “ C(g) + D(g) - A(g) + B(g) ” 与 “ A(g) + B(g)= C(g) + D(g) ” 互为 逆反应，平衡常数互为倒数关系，故 1 200 C时，C(g) + D(g)A(g) + B(g) 的平衡常数K=0*=2.5。 答案：(1). < 0.022 s-1O. 2 nolX6 s= 0.018 mol - L-1,故剩余的 A的浓度为 c L -0.018 mol L-

27、1= 0.022 mol - L-1; A减少的物质的量为 0.018 mol - L-1 X 5 L =0.09 mol ,根据化学方程 式中的化学计量关系知，生成的 C的物质的量为0.09 mol。设830 C达到化学平衡时，A的转化浓度为x mol L-1,则，A(g) + B(g) = C(g)+D(g)起始浓度(mol L-1) 0.040.160 0转化浓度(mol - L-1) x x x x平衡浓度(mol L-1) 0.04-x 0.16-x x x X 1 K由-,)= 1.0 ,解得 x= 0.032,故 A 的转化率 a (A)=0.090卿侬12.5cCC02)14【答案】(1)T(cb)； (2)增大；减小；(3) >(4)=.【解析】解：本题考查化学平衡的计算.：c(C02)(1) FeO(s) +C0(g ) = Fe (s ) +CO (g)的化学平衡常数表达式 K= ' 1 'c(C02) 故答案为：丸5y ；(2)该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数K值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少； 故答案为：增大；减小；(3) 1100C时测得高炉中 c (CO) =0.025mol L 1,