人教版高一化学必修一第2节离子反应同步训练

1、2020年人教版化学必修一第二章第 2节离子反应同步训练一、选择题1 .能用离子方程式2H+CO32-=C02T +HO表示的是（）A . NaHS04和 Na2CO3B, H2SO4和 BaC03C. CH3COOH 和 Na2CO3D. HCl 和 NaHCO32.下列电离或水解方程式中，正确的是（）A . NH4+H2O-NH3 - I2O+H +B . NaHCO3=Na+H+CO32-C. H2S-2H+S2D . CH3COOH+H 2O=CH3COO-+H3O+3 .电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（A. AlB. NaCl 溶液C. Na

2、OHD,乙醇4 .下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）A .Na+、Ag+、Cl、CO32B .Na Mg2 Cl、SO42C,Fe3+、K+、SO42、OHD,Fe2+ H + SO42，NO35.下列离子方程式正确的是 （）22A . Ba OH 2 溶液与稀硫酸反应：Ba +OH +H +SO4 =BaSO4 +H 2O2B.向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH +SO2=SO3 +H 2O2+H2OC. NaHCO3和Ca OH 2溶液按物质的量比1:2混合：Ca +HCO3+OH =CaCO32+3D,向 FeBi2 中通入过量的 Cl2 ： 2Fe +2Br +2C

3、l 2=2Fe +Br2+4Cl6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A . 0.1 mol ：l HCl 溶液：Ba2+、Na AlO 2-、NOa-B . 0.1 mol ：t MgSO4溶液：Al3+、H Cl 、NO3-C. 0.1 mol ：11NaOH 溶液：Ca2+ K CH3COO、CO32-D. 0.1 mol ：1Na2s溶液：NH4+、K ClO、SO42-7 .向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（）8 .能使酚血:变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、OH-、C1-B. Mg2+、H+、A

4、1(OH) 4-、CO32-C. K+、Cu2+、Br-、C1-D. Fe3+、Na+、NO3-、SO42-9.下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2+ SO42-=BaSO4床表示的是()A . Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4 J +2NaNOB. BaCO3+H2SO4-BaSO4J +COT +HOC, H2SO4+BaCl2 -BaSO4J +2HC1D. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4 J +2HNO10.在学习中，我们经常应用类推法.下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向 FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液

5、中滴入碘水 2Fe2+I2=2Fe3+2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3 J +2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3j +2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=C02 T +HO向Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3,SO32-+2H+=S02 T +HOD向澄清石灰水中通入少量 CO2气体Ca2+2OH-+CO2=CaCO3 J +HO向澄清石灰水中通入少量 SO2气体Ca2+2OH-+SO2=CaSO3 J +HOA. AB. BC. CD. D11.向15mL 0.1mo1/L

6、Ba（OH） 2溶液中，滴加等浓度 NH 4A1（SO 4）2溶液x mL ,下列叙述错误的是（）A. x=5 时，溶液中有 Ba2+、OH、AlO 2 ,且 OH AlO 2B . x=7.5 时，溶液中有 NH4、AlO 2 ,且 NH4 =AlO 2C. x=10 时，溶液中有 SO42 NH4+,且 H OHD. x=15 时，溶液中有 SO42、NH4+ Al3+,且 NH4+ Al3+12.常温下，pH=1 的某溶液 A 中含 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的 4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mo

7、l=1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是（）溶液A过垃(NHJjCO, 溶液气体乙气体内足量空气一红棕色气体丁A .该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B.实验消耗 Cu 14.4 g,则生成气体丁的体积为3.36 LC.沉淀乙中一定有 BaCO3,可能有BaSO4D, 一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-13 .下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是（）A.中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-B.离子方程式 2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3 J +CO2-+3H2O可以表示NH

8、4HCO 3与澄清石灰水反应C.由水电离出的c（H+）=1 x I（fmol/L的溶液中一定不能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D. nNH 4Al(SO 4)2 ： nBa(OH) 2=2 : 5 时发生的反应为:NH4+Al 3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3 2O+AlO 2-+2H2O+2BaSO4 J14 .某溶液中可能含有 Na 、NH4+、Cu2+、SO42 SO32 MnO4 Cl BL、CO32一等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：NU,卜过渡,

9、I,分液则关于原溶液组成的判断中正确的是（）A,肯定不存在的离子是 Cu2+、SO42 CO32 MnO4 ,而是否含NH4+另需实验验证;B,肯定存在的离子是 SO32 Br ,且Na+、K*至少有一种存在；C.无法确定原溶液中是否存在Cl ；D.若步骤中Ba(NO 3)2和HNO 3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。二、填空题15 .已知下列十种物质：液态HClFeC3溶液 盐酸 NHCl晶体 蔗糖溶液 i同碳酸钙 淀粉溶液 熔鬲NaOHCCI4根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)能够导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (填序号)(2)写出与反

10、应的离子方程式 写出与稀氢氧化钾溶液反应的离子方程式 (3)如何证明是胶体。16 .写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合 ;(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应 ;(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合 ;(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 ;(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合 ;书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：碳酸正盐白水溶性(难溶性与易溶性)；酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用h+表示，醋酸等弱酸用化学式表示；反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。17 . (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应

11、的离子方程式是 ;常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是 。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用小苏打片”或胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,反应的离子方程式为 。18 .阅读下列科普短文并填空。燃料电池是一种化学电池，具有能量转化

12、率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入 H2,从正极连续通入 02,二者在电池内部(还有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应生成H2O,同时产生电能。除H2外，CH4、乙醇等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成H2O和CQ。目前已研制成功 Al一空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH) 3。(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ；(2)写出物质的电离方程式 o(3)写出实验室制备的离子方程式;(4)写出与反应的化学方程式 。参考答案【解析】A

13、.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成 水和二氧化碳，其离子方程式为2H+CO32-=CO2 T +HO,故A正确；B.碳酸钢为沉淀，不能拆，保留化学式，故 B错误；C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故 C错误；D.碳酸氢钠电离出是 HCO3-而不是CO32-,故D错误；故答案选Ao2. A【解析】A . NH4+离子水解得到 NH3I2O和H + ,即NH/+H2OqTNH3 2O+H+, A选项正确；B . NaHCO3 电离生成 Na+和 HCO3-,即 NaHCO3=Na+HCO3-, B 选项错误；C. H2s是二元弱酸，分步电离，主

14、要以第一部电离为主，电离方程式为H2s ?H+HS C选项错误；D.醋酸是弱电解质，电离时不完全电离，正确的离子方程式应为CH3COOH+H 2gCH3COO-+H3O+, D选项错误；答案选Ao3. C【解析】A. Al虽能导电，但 Al是单质，故A不符合题意；B. NaCl溶液能导电，是混合物，故 B不符合题意；C. NaOH是碱，属于化合物，是电解质，故C符合题意；D.乙醇是有机物，属于非电解质，故 D不符合题意。综上所述，答案为 Co4. B【解析】A项、Ag+与Cl-、CO32一可以形成AgCl沉淀、Ag 2 CO3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A错误；B项、离Na +、Mg

15、2+、CF、SO42一子间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该组离子可以在溶液中大量共存，故B正确；C项、Fe3+与OH-可以形成Fe (OH) 3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故 C错误；D项、酸性条件下 NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故 D错误。故选Bo【点睛】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力注意把握离子的性质以及反应类型 的判断，熟练掌握常见酸碱盐的溶解性，对解决此类问题至关重要；掌握一些常见离子的共存规律则可以 快速解决此类问题，如 H+不能与OH-、CO32-共存，OH-不能与大多数金属离子、NH4+共存，CO32-不能与大多数金

16、属离子、H+共存，SO42-不能与Ba2+、Cl-不能与Ag+共存等。5. C【解析】22A . Ba(OH) 2溶椒与稀硫酸反应，离子方程式： Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4 +2H 2O ,故A错反;B.向NaOH溶液中通入过量的 SO2气体，离子方程式：OH +SO?=HSO3 ,故B错误；C. NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离2+子方程式：Ca +HCO 3+OH =CaCO 3 +H 2O ,故 C 正确；2+3D,向FeBr2中通入过量的 Cl2,离子方程式：2Fe +4Br +3Cl2=2Fe

17、+2Br2+6Cl ,故D错误；故答案为：C。【点睛】配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关；书写方法为 少定多变”法：(1)少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol；若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如少量 NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：少定”一一即定HCO3的物

18、质的量为1mol,多变” 1mcHCO3能与ImolOH-发生反应，得到1molH2O和1mol CO3- , ImolC。2-再与Ca2+反应，生成BaCO3,如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液，溶液呈中性时：2H+SO4-+Ba2+2OH -=BaSO4 +2H2O ；SO42-完全沉淀时：H + +SO4-+Ba2+OH-=BaSO4 +H 2O。6. B【解析】A . 0.1 mol 71 HCl溶液中：AlO2-与H+不能大量共存，故 A错误；B . 0.1 mol 上MgSO4溶液：Al H + Cl，NO3-之间以及与 Mg2+、SO42-之间不发生反应，能大量共存，故B正确

19、；C. 0.1 mol ：11NaOH溶液：Ca与CO32-不能大量共存，故 C错误；D. 0.1 mol ：1Na2s溶液中，CQ具有强氧化性，与 S2-不能大量共存，故 D错误;答案选Bo7. C【解析】电解质溶液的导电性与离子浓度和电荷数有关，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，滴加过程中发生的反应为：Ba2+2OH- 2H +SO42 BaSO,2H2O ,滴入H2SO4时，溶液中Ba2+和OH-浓度减小，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，溶液中H+和SO42-浓度增大，导电性又增强。答案选Co8. A【解析】能使酚血:变红的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。A.三种离子间不能

20、结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A正确；B, Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，H+与OH-反应生成水，不能大量共存，故B错误；C, Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故 C错误；D, Fe3+、OH-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故 D错误；答案选Ao9. B【解析】BaCO3+H2SO4BaSO4j+COT +HO 要用离子方程式 BaCO3+2H+SO42-BaSO4j+COT +HO 表示，不能用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4 J来表示，故选 B。10. D【解析】 试题解析：A. FeCl2溶液与碘水不反

21、应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故 误；B. SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2+ClO-+H2O=CaSO4j +2H+C1-,故B错误；C. Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3发生氧化还原反应为 2NO3-+3SO32-+2H + =3SO42-+2NOT +H2O,故C错误；D.二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确。考点：离子方程式的书写11. . B【解析】A .当 x=5 时，NH4A1(SO4)2 的物质的量为 0.0005mo1, n(SO42-) = 0.001mo1, n(A13+)= 0.00

22、05mo1, n (NH4+) = 0.0005mo1。SO42-与 Ba2+反应，SO42-不足，Ba2+剩余 0.0005mo1; 0.0005mo1A1 3+反应生成 Al(OH) 3 消耗 OH- 的量为 0.0015mo1,溶液中没有 A13+,生成 0.0005mo1 Al(OH) 3,还剩余 0.0015mo1OH-;然后与 0.0005mo1NH 4+ 反应消耗 OH-的量为0.0005mo1,溶液中NH 4+完全反应,剩余0.001mo1OH-; 0.0005mo1 Al(OH) 3又完全溶解, 生成 0.0005mo1A1O 2-,消耗 0.0005mo1OH-,最终剩余

23、0.0005mo1OH-。溶液中 A1O2-水解,故 OH-A1O 2, 综上所述，溶液中有 Ba2+、OH-、A1O 2-,且OH-A1O2-,故A正确；B . NH4+和A1O 2-会发生双水解反应而不能大量共存，故 B错误；C.当 x=10 时，NH4A1(SO4)2 的物质的量为 0.001mo1, n(SO42-)= 0.002mo1 , n(A13+)= 0.001mo1, n(NH4+) = 0.001mo1 o SO42-与 Ba2+反应，Ba2+不足，SO42-剩余 0.0005mo1; 0.001mo1A1 3+反应生成 Al(OH) 3消耗 OH-的量 为0.003mo1

24、,溶液中没有 A13+,生成0.001mo1 Al(OH) 3, OH-完全反应，溶液中 NH4+不反应，此时溶液为硫 酸俊溶液，俊根离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO42-、NH4+,且H + OH-,故C正确；D.当 x=15 时，NH4A1(SO4)2 的物质的量为 0.0015mo1, n(SO42-) = 0.003mo1, n(A13+)= 0.0015mo1, n (NH4+) =0.0015mo1 o SO42-与 Ba2+反应，Ba2+不足，SO42-剩余 0.0015mo1 ; 0.0015mo1A1 3+反应生成 Al(OH) 3消耗 OH- 的量为 0.004

25、5mo1, OH-不足，溶液中 0.001mo1A1 3+反应，生成 0.001mo1 Al(OH) 3,溶液中剩余 0.0005mo1A1 3+, 溶液中NH4+不反应，此时溶液中有0.0005mo1A1 3+, 0.0015mo1NH 4+, NH4+A13+,故D正确；答案选B。12. A【分析】pH=1 ,说明溶液显强酸性，说明有 H + , CO32定不存在；溶液 A中加入过量的(NH4) 2CO3溶液，Fe3+ 和CO32一发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色)，说明原溶液中不含 Fe3+,但溶液乙中加入 Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁，因此，丁为NO2,丙为

26、：NO,说明原溶液中有 NO3一,但是NO3一在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2 +、具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为 Al(OH)3,原溶液中含有Al a，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3n(Al 3+) +n(H + ) =3X0.1+ 0.1=0.4mol L1,而NO3一所带电荷数为0.1mol !?,又因为各离子浓度为 0.1mol ，因此原溶液中含有 SO42 Cl ,据以上分析解答。【详解】pH=1 ,说明溶液显强酸性，说明有 H + , CO32定不存在，A.溶液A中加入过量的(NH4)2CO3溶液，Fe3+和CO32一发生双水解，生成氢氧化

27、铁沉淀(红褐色)，说明原溶液中不含Fe3+,但溶液乙中加入 Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁，因此，丁为NO2,丙为：NO,说明原溶液中有 NO3 ,但是NO3一在酸性条件下具有氧化性，因为Fe、厂具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH ) 3,原溶液中含有 Al3+,根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为 3n(Al3+) +n(H+) =3X 0.1+ 0.1=0.4mol - L1,而NO3一所带电荷数为0.1mol ， 又因为各离子浓度为 0.1mol I1,因此原溶液中含有 SO42 Cl ,故A正确；B.题目中没有说标准状况，因此

28、无法计算气体体积，故 B错误；C.因为加的是过量的(NH4)2CO3,所以有Ba2+ + CO32=BaCO3 根据A选项的分析，原溶液中有SO42 ,因此也就有 Ba2+ + SO42=BaSO4 因此沉淀乙一定是 BaCO3、BaSO4,故C错误；D.根据A选项的分析，原溶液中一定没有，故D错误；故答案选Ao13. B【解析】A . Fe3+发生水解，只能存在酸性溶液中，中性溶液中不可能大量，故 A正确；B .若氢氧化钙不足时发生反应：Ca2+2HCO 3- +2OH - = CaCOs J +C肝+2H2O ,若氢氧化钙过量时发生反应：NH4+Ca2+HCO3-+2OH-=CaCO3j

29、+NHH2O+H2OJ,则题中说法错误，故 B 错误；C.由水电离出的c(H+)=1 xl&mol/L的溶液呈酸性或碱性，Mg2+与氢氧根离子反应，酸性条件下I-、NO3-发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故 C正确；D. nNH4AlSO4)2:nBa(OH) 2=2:5时，反应生成一水合氨按、偏铝酸钢、硫酸钢沉淀和水， 发生的反应为：NH4+AI 3+2SO42-+2Ba2+5OH- = NH 3 -也O+AlO 2-+2H 2O+2BaSO4 故 D 正确；答案选Bo14. D【解析】2- 2-+A ,分析可知肯定不存在的离子是Cu2、SO4、CO3、Cl-、MnO 4 , 一

30、定含NH4,故A错误；+_ _ 2-B,肯定存在的离子为：NH4、SO3、Br-,根据溶放电中性可知原溶放中一定含有Na+、K+,故B错误；C.根据电荷守恒，一定不存在Cl-,故C错误；2-D.加入Ba(NO3)2和HNO3溶放目的是检验硫酸根离子， 因之前加入了氯水， 氯水具有强氧化性，因此SO3 不会对检验硫酸根离子存在干扰，若改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故 D正 确；故答案为：D。【点睛】向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2,溶液中含有SO4-、Ag +时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有NO3时，HSO3、SO2-会被硝酸氧化而生成 SO

31、4-, SO2-与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀， 但同时也有气体产生。15. CaCO3+2H+=H2O+CO2f +C2+NH4+OH-=H2O?NH3 T用激光笔照射 淀粉溶液，若有丁达尔效应，证明是胶体【解析】 【分析】液态HCl,不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；溶于水能导电，是化合物，属于电解质；FeC3溶液含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；盐酸含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；NH4C1晶体，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；蔗糖溶液不含自由电子或者自由移动

32、的离子，不导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；铜含有自由移动的电子，能导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；熔融状态能够导电，是化合物，为电解质；淀粉溶液，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融NaOH含有自由移动的离子，能导电；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；CC4.不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；【详解】(1)根据分析可知能够导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 ；故答案为：；(2)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和

33、水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2T +C2+,氯化俊与氢氧化钾反应生成氯化钾和一水合氨，离子方程式：NH4+OH -H2O7NH3 T;故答案为：CaCO3+2H+=H2O+CO2T +02+; NH4+OH-H2O7NH3?；(3)证明淀粉为胶体的方法为：用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应，证明是胶体，故答案为：用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应，证明是胶体；【点睛】物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；在水溶液中能够完全电离的化合物为强电解质，部分电离的

34、为弱电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。CO32- 2OH3OOOH =20H 3OOO +16. 0O32-+ 2H+=CO2f+ H2OCaCO3+ 2H = Ca2+ + H2O + CO2 TH2O+ CO2TCO32+H + =HCO3-CO32-+2H+=CQ2U H2O【解析】【分析】(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合，CO 32-与H +结合生成CO2和H2O ；(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和CO2；(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合，碳酸根离子与氢离子结合生成CO2和H2O；(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，少量的H+与CO32-

35、反应生成HCO3-;(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合，CO32-与H+结合生成CO2和H2O;【详解】(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合，CO32-与H+结合生成CO2和H2O,离子方程式为：CO32- + 2H + =CO2UH2O;(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和CO2,离子方程式为：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2T;(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合，碳酸根离子与醋酸结合生成CH3COO-、CO2和H2O,离子方程式为：CO32-+ 2CH 3COOH =2CH 3COO + H2O + CO2 T；(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液

36、中，少量的H+与CO32-反应生成HCO3-,离子方程式为：CO32+H+ =HCO3-;(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合，CO32-与H+结合生成CO2和H2O,离子方程式为：CO322H+=C02T+ H 2Oo【点睛】解答本题的关键是如何判断哪些物质能拆成离子，哪些物质不能拆成离子，要熟练掌握物质的拆分”原则：书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子 方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐 )拆成离子形式。其中需要注意的是酸式盐：a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开；b.强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式；微溶物在离