中考化学复习方案考题训练十酸和碱的性质练习-鲁教版

1、考题训练（十）酸和碱的性质夯实基础1.12016 曲靖】下列物质属于氧化物的是（）A.水蒸气 B .氯化钠C.硫酸 D .氢氧化钠2.下列说法不正确的是 （）A.浓硫酸溶于水放出大量的热B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数增大C.浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3.12017 河南】下列溶液在空气中敞口放置后，溶?就质量因发生化学反应而减小的是（）A.石灰水 B .浓硫酸C.浓盐酸 D .烧碱溶液4.12016 淄博】用稀盐酸除去铁锈的主要成分的原理是（）A. FeB 2HCl=FeCl2+ hbOB. FeO+ 2HCl=FeCl3+ H2OC.

2、 FezQ+ 6HCl=2FeCl2+ 3HOD. FezQ+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2。5.下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（）A. CaCO fCO B . Zn f ZnSO4C. CuO - CuCl2 D , KO+ KCl6.12017 广东】据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍， 保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来，类似的事件时有发生，请回答：（1）发生爆炸的原因是在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出 ,使剩余的少量水 ,体 积迅速 发生爆炸。（2）爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强

3、碱的 伤害。7.12017 苏州】请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接一次）。弼质的类喀1 |.物| | . | | . | |物化学式,P-5 | |二|陶而叫| 1嬴,| | A1图 K10-18.对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与 其他物质相互反应的关系，如图K10-2所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类另U）。（1）已知X是金属单质，则图 K10- 2X可以是（填一种即可）。（2）请写出稀硫酸与 Y反应的一个化学方程式： 。9.12016 黔西南】 通过“碱的化学性质”的学习，

4、小明同学用如图K103归纳总结出了 NaOHj四条化学性质 （即NaOHTB与四类物质发生化学反应 ）。,_鸟酸碱指示剂某些非金属M化物图 K10-3 为了验证反应，小明同学将适量的紫色石蕊试 液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是(2)为了验证反应能够发生，应选用的一种试剂是 (填字母)。A. KNO B . NaClC. CuSO D . NaCO(3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH变质的化学方程式:能力提升1.12017 广州】下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是()A.使紫色石蕊试液变红B.与NaOHt生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D

5、.与Mg反应放出氢气2.12017 成都】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A. HCl B . KNO C . K2CO D . FeCl3的装置中(装置气密性均良好)，不能观察到明显现象的是3.12017 潍坊】下列验证“ CO 2与()ENiiOH产溶液气竦(coAc图 K10-4液铁索ft8溶中元典，°糖盐酸质止电AB4.12017 陕西】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 ()5.12017 哈尔滨】在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验:璇酸铜溶港图 K10-6观察到烧杯中

6、的现象是 。提出问题A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。猜想假设甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。实验探究/少捶硝酸根溶液甲同学:B0现象：产生白色沉淀 结论匕A是稀盐酸依化物溶液现象：产生白色沉淀 结诋；A是弹磷酸/适西黠硝暇乙同学：现象："出气泡R目图 K10-7评价交流甲同学的实验 （填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验 （填“能”或 “不能”）得出正确结论。实验 3发生反应的化学方程式为 ,反应后所得溶液中一定 含有的离子是。归纳总结通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先

7、另选试剂将干扰离子变成 除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方 法：选择试剂将干扰离子变成 除去。6.某同学发现上个月用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们做了如下探究。提出猜想猜想：没有变质；猜想：;猜想：完全变质。方案讨论为了验证猜想或猜想，甲、乙、丙分别提出了如下方案：甲：向溶液中滴加无色酚酗:试液，溶液变红，则猜想成立，否则猜想成立。同学们认为此方案不合理，理由乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2溶液，再滴入无色酚酬:试液，根据现象不同判断猜想成立还是猜想成, 同 学 们 认 为 此 方 案 不 合 理， 理 由 是丙：先向溶液中滴加足量的Ba

8、Cl2溶液，再滴入无色酚酬:试液，根据现象不同判断猜想成立还是猜想成立,同学们通过分析认为此方案合理。实验验证实验步骤实验现象实验结论取少量待测液于试管中，向其 中滴加稀盐酸有气泡产生猜想不成立取少量待测液于试管中，向其 中滴加足量的BaCl2溶液，静 置，向上层清液中加入酚酗有猜想成立反思与交流敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要 保存。参考答案|夯实基础|1. A2. B 解析浓硫酸有很强的吸水性，露置在空气中吸收空气中的水分，溶质的质量分数减小；浓盐酸具有很 强的挥发性，挥发出氯化氢气体结合水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾，露置于空气中，溶质的质量分数减小。3. A 解析石灰水在空气中放置

9、，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量减小。4. D 5.C6. (1)大量热 变为水蒸气 膨胀(2)腐蚀性解析(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，使剩余水分蒸发变为水蒸气，体积迅速膨胀，杯内气压 迅速增大，发生爆炸。(2)生石灰与水反应生成的氢氧化钙是强碱，具有强烈的腐蚀性，对人体有伤害。7.物质的类别:物质化学式;解析P 2。是由两种元素组成的氧化物，N2是由一种元素组成的纯净物属于单质，Ba(OH)2属于碱，HNO属于酸,AgCl属于盐。8. (1)专(或铁等活泼金属)(2)H 2SO4 + BaCl2=BaSO J + 2HCl(合理即可)解析(1)酸能与活泼金属

10、反应，已知X是金属单质，则 X可以是锌、铁等活泼金属。(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则 Y应为盐，如硫酸能与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，反应的化学方程式为HSO + BaCl2=BaS + 2HCl。9. (1)紫色石蕊试液变成蓝色(2)C(3)2NaOH+ CO = Na 2CO+ H2O|能力提升|10. C 解析酸的通性是各种酸具有的相似的化学性质，浓硫酸使白纸碳化变黑，只有浓硫酸才具有，其他酸 溶液无此性质。11. C 解析HCl和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能反应，无明显现象，不能鉴别；KNO不能和氢氧化钠溶液、氢

11、氧化钙溶液反应，不能鉴别；&CO和氢氧化钠溶液反应无明显现象，和氢氧化钙溶液反应有沉淀产生，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液；FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。12. A 解析二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，要借助反应中气压的变化或者反应中生成物的性质来验证 二者发生了化学反应。将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，不能验证二者发生了化学反应。13. A 解析反应开始前铁元素完全在氧化铁中，随着稀盐酸的加入，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水， 溶液中铁元素的质量不断增加，当氧化铁反应完全后，溶液中铁元素的质量不再增加是个定值；反应开始前固体是氧化

12、铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，随反应的进行氧化铁的质量不断减少，直到反应完全，氧化铁被消耗完，固体的质量应为0;稀盐酸与氧化铁反应时，溶液增加的质量为反应物的质量总和，反应完全后，溶液增加的质量为所加盐酸的质量，即发生化学反应 时，溶液质量增加速度较快，不发生化学反应时溶液质量增加速度较慢；盐酸与氧化铁反应有水生成，所以开始反应 时溶剂质量增加得较快，化学反应完成后，溶剂增加的质量是盐酸中水的质量，此时溶剂质量增加速度较缓慢。14. 液中有气泡冒出评价交流不能能NaaSO+ BaCl2=BaSOJ + 2NaClNa+、Cl、NO归纳总结气体（合理即可）沉淀或气体或水15. 提出猜想部分变质方案讨论碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酬:试液变红若加入氢氧化钢，氢氧化钢会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则不能判断原溶液中有无氢氧化钠实验验证 白色沉淀生成，加入酚酬:后溶液变成红色反思与交流密封解析提出猜想可以猜想氢氧化钠部分变质。方案讨论因为碳酸钠和氢