重庆市西南大学附属中学11-12学年高一化学上学期期末考试【会员独享】

1、西南大学附中20112012学年度上期期末考试高一化学试题（总分：150分 考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷 （选择题 共72分）一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列有关金属的叙述不正确的是（ ）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中C目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作

2、用2 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 107m之间C用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3B水玻璃溶液中：K、SO42、Cl、H C可与Al反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3 D使石蕊变蓝的溶液中：Ba2、Na、AlO2、Cl4 下列物质的分类与对应化学式

3、正确的组是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOH CH3COOH Na2CO3Al2O3SO2BNaOHHClNaHCO3Na2OCOCBa(OH)2H2SO4CaCl2MgOCO2DCa(OH)2HNO3NaClNa2O2SO35 下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（ ）ANa2O2和CuSO4溶液反应 B金属钠投入到MgSO4溶液中CBaCl2和NaHSO4溶液反应 D纯碱溶液和澄清石灰水反应 6 在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ ）A三种气体质量之比为112 B三种气体的密度之比为111C三种气体的分子数之比为111 D

4、三种气体原子数之比为112 7 下列叙述正确的是（ ）氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂焰色反应体现的是元素的性质A B C D8 下列实验的操作和结论正确的是（ ）A将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molBNa2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大9 向装有Na2O2的试管中加

5、入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是（ ）A加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭B滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色C滴入酚酞试液溶液仍为无色D因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色×灯泡10 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液11 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA

6、B100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NA C1.7 g的OH中含有的电子数为NAD78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA 12 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2 + 2OH+ CO2 = CaCO3+ H2OB氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H= Fe2+ H2OC二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH= SiO32+ H2OD除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al3Hg2= 2Al3 + 3Hg13 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时

7、，三种溶液中Cl 的物质的量之比为（ ）A111 B123 C321 D34314 下列操作中正确的是（ ）A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干B在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL D用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体15 向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（ ）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积， 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ABCD16 下面有关硅的叙述中，正确的是（ ）A硅原子既不易失去电子又不易得到

8、电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂。B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以游离态存在。D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。17 天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O43N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（ ）A此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D此反应中R的分子式为C2H8N21

9、8 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3= 3Fe2，Cu + 2Fe3= 2Fe2+Cu2。则原混合物中单质铁的质量是（ ）A2.4 g B3.36 g C5.60 g D10.08 g第卷 非选择题（共78分）二、填空题（本题包括4个小题，共45分。） 19 (10分) 按要求填空(1) 配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 _Fe3O4

10、 + _CO = _Fe +_CO2(2) 检验SO42所需要用的试剂_和_。(3) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_。(4) 0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。 20 (5分) 可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B萃取分液 C蒸馏法 D洗气法 E. 加热分解下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用 (2) 除去O2中少量的水蒸气，用 (3) 提取碘水中的碘，用 (4) 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，用 (5) 海水中提取淡水，用

11、 21 (17分) 现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3(1) 上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质(2) 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH= H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。(3) 在水中的电离方程式为_，(4) 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_。(5) 与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），氧化剂与还原剂的物质

12、的量之比是_，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_。该反应的离子方程式为_。22 (13分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（已知：2Al + 3FeO高温3Fe + Al2O3；2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3；8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3）强碱 溶液 加盐酸两性金属单质B红棕色物质A一定条件置换反应 单质C氧化物DNaOH溶液单质F溶液E加氨水 红褐色沉淀GH溶液溶液I单质FH溶液沉淀J加氨水 加水加过量盐酸白色沉淀L(1) 化合物A的化学式是 ， 写出物质A的一种用途 。(2) 写出单质B与强碱溶液反应

13、的离子方程式 。(3) 写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 。(4) 溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 。白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。(5) 溶液I中所含金属离子是_。三、实验题（本题包括2个小题，共21分。） 23 (11分) 某同学根据课本第50页科学探究实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。C B A(1) 写出该反应的反应方程式 。 (2) 试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。(3) 试管

14、C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是 （填化学式）。(4) 如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。(5) 该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。(6) 该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）_。24 (10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、K、CO、H、NO、

15、HCO、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析： 用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。 取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1) 原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2) 通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是_。(3) 在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)_。对该错误改正的方法是(作出简答)_。四、计算题（本题包括1个小题，共

16、12分。） 25 (12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为_ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。(4) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(5) 现需用1.20 mo

17、l/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(6) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。（命题人：魏文全 审题人：曹 健）西南大学附中20112012学年度上期期末考试高一化学试题参考答案一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分。每题只有一个选项符合题意。）1C2A3D4C5B6C7A8C9B10C11C12A13D14B15D16D17B18C8e-二、填空题（本题包括4个小题，共45分。） 19（共10分）(1) _1_Fe3O4 + _4_CO = _3_F

18、e +_4_CO2（4分），(2) BaCl2溶液和盐酸。（2分）(3) 2MgO·3SiO2·11H2O（2分）(4) 0.3NA或1.806×1023 （2分）20（共5分各1分）(1) A (2) D (3) B (4) E (5) C21（共17分）(1) （各1分）分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质 (2) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O（2分）(3) Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42（2分）(4) Ba2+2OH+CO2 = BaCO3+ H2O（2分） (5) HNO3（1分） 11（1分） 0.6 mol（2分）Al + 4H+NO3 =Al3+NO+ 2