学业水平测试知识点考前强化记忆

1、学业水平测试知识点考前强化记忆一、离子方程式：+2+1、碳酸钙与盐酸CaCO 3+2H =Ca+H 2O+CO 2+2、钠和冷水反应2Na 2H2O 2Na 2OHH2+2+3、稀H2SO4 与铁粉反应： Fe+2H =Fe+3H 22+2+4、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+Fe=Fe+Cu5、澄清的石灰水跟盐酸反应+H +OH=H2O6、硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2+SO42 + Ba2+2 OH =BaSO 4 +Cu （OH） 27、氯气与水： Cl 2+H 2OH+Cl -+HClO9、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl-2+2OH Cl+ ClO + H 2O10、铁粉投入到硫酸铜溶液中：

2、Fe Cu2 Fe2Cu11、氯化铁与铜：2Fe3 Cu 2Fe2 Cu212、 FeCl3 溶液中加入 KSCN ：Fe3+3SCN一 Fe(SCN) 313、 AlCl 3 溶液中加入足量的氨水： Al 3+ 3NH 3· H 2O Al(OH) 3+3NH 4+14、铝片投入到氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-+ 3H2+ 2H2O = 2A1O 215、氯化铝溶液中加过量 的氢氧化钠A13+-+4OH=A1O2 +2H 2O错误 ： Al 3+ + 3OH - Al(OH) 316、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：-2-HCO 3+OHCO3+ H2O17、用强碱检验氯化铵溶

3、液中铵根离子：+OH- NH3+H2ONH 418、能用 H OH H2O 来表示的化学反应是CEA 氢氧化镁和稀盐酸反应B Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D 氨水与盐酸E、硝酸与氢氧化钾解答：A 氢氧化镁难溶解， B 有 BaSO4 沉淀 2H +SO42 + Ba2+ +2 OH =BaSO 4 + 2H 2O，D氨水弱碱保留分子式二、离子共存问题1、生成难溶解物不共存Ca2+2+22 ；3+2+2与 OH、Ba与 CO3、SO4Fe 、Mg、Cu2、生成挥发性物质H+与 CO32、 HCO 3 ；NH 4+与 OH3、生成难电离物质H +与 OH -、ClO

4、、 CH3 COO三、物质的分离和鉴别物质的分离过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸提纯混有 KCl 的 KNO 3晶发溶剂结晶和降温结晶（降温结晶）分液两种互不混溶的液体混合物CCl 4 和水的分离 （分液漏斗）萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用 CCl 4从溴水（碘水）中萃取溴蒸馏（分馏） 互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏（蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计）CCl 4 和甲苯混合物的分离离子的鉴别离子方法及现象CO3与含 Ba2+ 的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无2CO2）。色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的

5、气体（SO4先加稀盐酸，再加BaCl 2 溶液反应，生成白色沉淀。2与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Cl + 与 NaOH 浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味NH 4气体（ NH 3）。Fe3+KSCN溶液变红色四、物质结构质子 Z原子核A中子原子ZX电子质量关系 ：质量数 (A)=质子数 (Z)+中子数 (N)电性关系 ：原子：核电荷数 =质子数 =核外电子数同位素：质子数相同而中子数不同原子的互称H：12335371 H1 H(D)1 H(T)； ClCl同素异形体： O2O 3； 红磷、白磷 ；金刚石 石墨C 60同分异构体 ：分子式相同结构式不同C

6、H3CHOHCHOCH ； 正丁烷 异丁烷233五、方程式：电解食盐水 : 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H 2 Cl 2铁与 Cl 2 反应 :2Fe+3Cl 2=2FeCl 3Cl2 与 水 : Cl 2+H 2OHCl+HClOCl 2 与 NaOH ：Cl 2 2NaOH= NaCl NaClO H2O碘的提取：2KI + C1 2 =2KCl + I 2钠与水反应： 2Na 2H2 O=2NaOH+H 2碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较溶解性易溶（同温下，溶解度 大于碳酸氢钠 ）易溶热稳定性稳定2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2 +H 2O碱性碱性（相同浓度时，碳

7、酸钠水溶液的PH碱性比碳酸氢钠的大 ）盐酸生成 CO2生成 CO2 比碳酸钠与盐酸反应剧烈碳酸钠与碳酸氢钠鉴别固体：加热产生气体的是NaHCO 3溶液：加 BaCl2 产生沉淀的是 Na2CO3Al 与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO+3H （唯一的一个）2氧化铝 (Al 2O3)：溶于强碱 Al 2 O3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H2O离子方程式Al 2O3 + 2OH= 2AlO 2+ H2O氢氧化铝和强碱反应Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2OFe3+检验：溶液中加入KSCNFe3+3SCN一 Fe(SCN)

8、3Cl 2 与 FeCl 2 反应： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3FeCl 3 与铁 反应： 2FeCl3 +Fe=3FeCl 2FeCl 3 与铜 反应： Cu+2FeCl 3 =CuCl2+2FeCl 2钢铁：电化学腐蚀，碳铁形成原电池金属防腐的方法1.表面覆盖保护层, 2.改变内部结构 ; 3.电化学保护法SiO2 与碱反应： SiO2 +2NaOH=NaSiO3+H2 O实验室装 NaOH的试剂瓶用 橡皮塞 不用玻璃塞二氧化硅的用途：SiO2 是制造光导纤维的主要原料硅酸盐工业：水泥的原料是黏土和石灰石玻璃的 原料是纯碱、石灰石和石英，（都有石灰石）普通玻璃成分为 Na2

9、SiO3、CaSiO3 、 SiO2陶瓷原料：黏土Cu 与浓 H SO 反应 ：Cu+HSO( 浓 )=CuSO+SO +2H O2424422C与浓 H SO 反应： C+2HSO( 浓 )=CO +2SO +2H O24422铵盐的性质：易溶于水与碱反应放出氨气受热易分解与碱反应放出氨气HNO3强氧化性：Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2+2H 2O3Cu + 8HNO ( 稀 ) = 3Cu(NO )2+ 2NO+ 4H2O33C+4HNO(浓)=CO2+ 4NO2+ 2H2O3钝化作用：常温下, 浓 HNO3使 Fe、 Al 钝化。六、元素周期律同周

10、期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强原子半径减小同主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱原子半径增大NaMgAlSiPSCl金属性 ： NaMg Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性 ： Cl SP Si，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性 ： Na Mg Al ，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH) 2> Al(OH) 3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性 ： Si<P< S< Cl， H 3PO4 是弱 酸，

11、 H2SO4 是 强 酸， HClO 4 是最强酸； H3PO4<H 2SO4<HClO 4 元 素的非 金属性越强，形 成的氢 化物越稳定 ；氢化物的稳定性 为SiH 4<PH 3<H2S<HCl七、电子式物质的电子式： N2CO2H2ONaClMgCl 2NaOHNa+物质的形成过程：（1） H Cl：（ 2） NaCl ：八、化学反应与能量变化化学反应速率：Vct影响化学反应速率的因素：温度：温度越高反应速率越快）压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大放热反应 ：反应物的总能量 >生成物的总能量 吸热反应 ：生成物的总能量 >反应物的总能量锌- 铜原电池负极：Zn-2e=Zn2+氧化反应电子：负极正极电流：正极负极正极： + 还原反应（有气泡）总反应： + + + 溶液质量增加PH 增大九、有机化学石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法乙烯分子式： C2H4结构简式： CH2=CH2结构式乙醇分子式： C H O 官能团 -OH结构简式： CHCHOH结构式2632乙酸分子式： C H O，结构式：结构简式CHCOOH2423加成反应： CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OHCH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br加聚反应