Happy暑假-我的作业君(2017版)-高一化学-专题11-化学反应热的计算-Word版含解析

1、专题11化学反响热的计算【知识回忆】一、盖斯定律1 .含义：化学反响的反响热只与反响体系的始态各反响物和终态各生成物有关，而与反响 途径无关。2.意义：间接计算某些反响的反响热。二、有关反响热的比拟、计算1 . H的比拟：对放热反响，放热越多， H越小；对吸热反响，吸热越多，H越大。对于放热反响来说， H=- QkJ/mol ,虽然“仅表示放热的意思，但在比拟大小时要将其 看成真正意义上的“负号，即放热越多， H反而越小。如：1同一反响，生成物状态不同时，例如A(g) + B(g)=c(g) Hv 0, A(g) + B(g)=C(l) H2v 0,因为 C(g)=C(l) H3v 0,那么4

2、 Hj=A H2-A Hi,所以 H2vA H。2同一反响，反响物状态不同时， 例如 S(g) + Q(g)=SQ(g) Hv 0 S(s) + Q(g)=SQ(g)|Mt AflHS(g) S(s) SO.(2) H2V 0, f2 ',AH2+AH 3=AH 1, y AH3=AH 1-AH 2,又 AH3V 0,所以 AH1VAH2。3两个有联系的不同反响相比，例如 C(s) + Q(g)=CQ(g)AH1V 0, C(s) + 1/2O2(g)=CO(g)AH2V 0,根据常识可知 CO(g) + 1/2O2(g)=CQ(g)AH3 v 0 又因为 AH2+AH3=AH1,所以

3、 AH?>AH 1。2.计算反响热的主要方法：1根据热化学方程式计算：反响热与反响物各物质的物质的量成正比。2根据反响物和生成物的总能量计算：AH= E生成物-E反响物。3依据反响物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：A十反响物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放的能量。4根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反响过程，同时注意： 参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H与原热化学方程式之间

4、厶 H的换算关系。 当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时， H也同样要进行加减运算，且要带“ + “ 符号，即把H看作一个整体进行运算。 将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。 在设计反响过程中，会遇到同一物质的三态固、液、气的相互转化，状态由固t液t气变化时，会吸热；反之会放热。 根据物质燃烧放热的数值计算：Q放=n可燃物x | H。 根据比热公式进行计算。Q= c m-A T【想一想】 一 1一1 例题1:如下列图，A H= 393.5kJ mol , A H>= 395.4kJ mol ，以下说法或表示式正确的

5、选项|g是"人mA. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. Cs、石墨=Cs、金刚石A H =+ 1.9kJ mol 1C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B【解析】. 、 1试题解析：由图得：CS,石墨+Q g=CQ g H=-393.5kJ mol，CS,金刚石+Qg=CQ g H二395.4kJ mol-1，-可得：C S,石墨=C S,金刚石 H=+1.9kJ mol-1,那么：石墨转化为金刚石是发生的化学反响，属于化学变化，故A错误；因C s、石墨=C s、金刚石 H=+1.9kJ mol-1，故B

6、正确；金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，那么 石墨比金刚石稳定，故 C错误；依据热化学方程式 C S,石墨=C S,金刚石 H=+1.9kJ mol-1 , 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于 1.9 kJ，故D错误。考点：热化学方程式的书写及应用例题2:以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是A. 由 Haq + QHaq = H2QlA H= -57.3 kJ mol _ ,那么向含 0.1 mol HCl 的盐酸中参加 4. 0 gNaQH固体，放出热量等于5.73 kJB. 等量H2在Q中完全燃烧生成 HO(g)与生成H2O(l)，放出的能量相

7、同C. 同温同压下，Hb(g) + Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同D. 氢气的燃烧热为285.8 kJ mol -1，那么水分解的热化学方程式为：2H2O(I)=2H 2(g) + O 2(g) H= +-1571.6 kJ mol【答案】D【解析】试题分析：A、NaOH溶于水放热，所以那么向含 O.lmolHCI的盐酸中参加4.0gNaOH固体，放出热量大 于5.73kJ，故A错误；B、氢气和氧气反响生成液态水比生成水蒸气放热多，故B错误；C、反响热的大小与反响条件无关，所以同温同压下氢气和氯气载光照和点燃条件下焓变相同，故C错误；D一个化学反响与其逆反响的反响热数

8、值相冋，符号不冋，故 考点：此题考查化学反响与能量转化。D正确。【练一练】1.有如下三个热化学方程式:H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) H= a kJ mol _1H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) H= b kJ mol _12H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H= c kJ -1mol关于它们的以下表述正确的选项是()A.它们都是吸热反响B.a、b和c均为正值C.a<bD . 2b= c2.化学反响 A2(g) + B2(g)=2AB(g) H=Q kJ mol 1，其能量变化如下列图，那么Q的值正确的选项是mt/iLj-mnt1/TJ$2 mnl1

9、 nwJm(J.业®A. a b B . a C . b D . b a3根据碘与氢气反响的热化学方程式(i) I2(g)+ H 2(g)2HI(g) H=-9 . 48 kJ/mol (ii)|2(S)+ H 2(g)2HI(g) H=+26. 48 kJ/mol。以下判断正确的选项是A. 254g I 2(g)中通入 2gf(g)，反响放热 9. 48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17. 00 kJC. 反响(i)的产物比反响(ii)的产物稳定D. 反响(ii)的反响物总能量比反响(i)的反响物总能量低4. 以下说法或表示法正确的选项是()A. 等量

10、的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(石墨)tC(金刚石) H= +1.9 kJ mol 1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol 1，假设将含1 mol CH 3COOH勺醋酸溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示一 1为 2f g+ O2 g=2H2O l H = +285.8 kJ mol5. ：2Zn(s) + Q(g)=2ZnO(s) H= 701.0 kJ mol 1; 2

11、Hg(l) + Q(g)=2HgO(s) H=181.6 kJ mol 1 那么反响 Zn(s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l)的 H 为1 1A. + 519.4 kJ molB. + 259.7 kJ mol1 1C. 259.7 kJ molD. 519.4 kJ mol6. 3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反响物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。那么热化学方程式 C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) H= Q中Q等于1 1A. ( a b) kJ molB. ( a+ b) kJ mol11C. (5 a 0.5

12、b) kJ mol D . (10a b) kJ mol7. HSQ(aq)与 Ba(OH)2(aq)反响的 H = 1 584.2 kJ mol ; HCI(aq)与 NaOH(aq)反响的 H =55.6 kJ mol 1。那么生成BaSQ(s)的反响热等11A . 1 528.6 kJ molB . + 1 528.6 kJ molC.+ 1 473 kJ mol 1D . 1 473 kJ mol 1&炽热的炉膛内有反响：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反响：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H= +1

13、31kJ/mol , CO(g)+1/2O2(g) = CO(g) H= -282kJ , H(g)+1/2 O(g)=H2O(g) H= -241kJ/mol ,由以上反响推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A. 不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B. 虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C. 既能使炉火更旺，又能节省燃料D. 既不能使炉火更旺，又不能节省燃料9. ：H(g) + F2(g)=2HF(g) H= 270 kJ/mol，以下说法正确的选项是 ()A. 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B. 1 mol氢气与1 mol氟气反响生成2 mol液态氟化氢放出的热

14、量小于270 kJC. 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反响生成 2个氟化氢气体分子放出 270 kJ热量10. 在298K、1.01 X 10 Pa下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反响，测得反响放出x kJ的热量.在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反响放出 y kJ的热量，那么CO与NaOH溶液反响生成NaHCO的热化学方程式正确的选项是A.CO (g)+ NaOH(aq)=：=NaHCO(aq) H= (2y x)

15、 kJ/molB.CO (g)+ NaOH(aq)=：=NaHCO(aq) H= (2x y) kJ/molC.co (g)+ NaOH(aq)=：=NaHCO(aq) H= (4x y) kJ/molD.CO(g)+ 2NaOH(l)=2 NaHCQ (l) H= (8x 2y) kJ/mol11.以下热化学方程式: H= 285.8 kJ/mol H= 241.8 kJ/mol H= 110.5 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) C(s) + Cb(g)=CO2(g) H

16、= 393.5 kJ/mol答复以下各问题：1上述反响中属于放热反响的是 。2C的燃烧热为。3CO的燃烧热为 ;其热化学方程式为 12. 12 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量， 反响方程式是 2f(g) + Q(g)=2H 2。(1)请答复以下问题： 该反响的生成物能量总和 (填“大于、“小于或“等于)反响物能量总和。 假设2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，那么放出的热量 (填“、“V或“ =)572 kJ。2FeS焙烧产生的SQ可用于制硫酸。 25 C、101 kPa时：2SO(g) + Q(g)2SO(g) AH1 = 197 kJ mol 1;1H2O(g)=H2O(l)

17、 H2= 44 kJ mol ;12SO(g) + Q(g) + 2fO(g)=2H2SQ(l) H= 545 kJ mol那么SO(g)与H2O(l)反响的热化学方程式是 _。(3)以下反响的热化学方程式： 6C (s) + 5H，(g) + 3N2(g) + 9Q(g)=2C 3H5QNO) 3(1) H 2H2(g) + Q(g)=2H 2O(g) Ha C(s) + O(g)=CO2(g) H3那么反响 4GH5(ONO)3(I)=12CO 2(g) + 1OHO(g) + Q(g) + 6N2(g)的 H 为。【乐一乐】总统的内幕新闻1929 年，腰缠万贯的胡佛终于登上了美国第三十一届总统的宝座。名声大噪，其发迹的秘密也就成为善点迷津的内幕新闻披露出来。胡佛先前家境贫寒，学生时代仅以打零工才勉强维持学业。此后，那么又职微薪薄，寄人篱下。 穷途末路之际那么风尘仆仆来到中国，以期转机。腐败、落后的旧中国任忍列强宰割，多少洋人在此大发其财！无疑，胡佛也不失所望，很快的了发财的良机。当时，开采金矿的水