第一章热力学第一定律练习题(包括答案).

1、1 如图，将CuSO4 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：(A)绝热箱中所有物质；(B)两个铜电极；(C)蓄电池和铜电极；(D)CuSO4 水溶液。2 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T， p， V， Q ； (B) P， Vm，Cp， W ； (C) T， p，V， H ； (D) T， p， U， W。3 x 为状态函数，下列表述中不正确的是：(A)dx 为全微分；(B)当状态确定， x 的值确定；(C) ? x = dx的积分与路经无关，只与始终态有关；(D) 当体系状态变化， x 值一定变化 。4 对于内能是体系状态的单值

2、函数概念，错误理解是：(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。5 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：(A)W0 ；(B) W=0 ；(C)W0，W0，?U0；(B)Q=0，W=0，?U0；(C)Q=0，W=0，?U=0；(D)Q0，?U 0 ，则该反应一定是：(A)吸热反应；(B)放热反应；(C)温度升高；(D) 无法确定。10一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态与

3、 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功；(B) 气体内能的变化；(C) 气体分子的质量；(D) 热容的大小。11某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar 、CO 2、NH 3 中一种， 在 298K 时由 5dm3 绝热可逆膨胀到6dm 3，温度降低21K ，则容器中的气体是：(A)O2 ；(B)CO2 ；(C)NH3 ；(D)Ar 。12下述说法中，哪一种正确：(A)热容 C 不是状态函数；(B)热容 C 与途径无关；(C)恒压热容 Cp 不是状态函数；(D)恒容热容 CV 不是状态函数。13热力学第一定律仅适用于什么途径：(A)封闭体系的任何途径；(B)

4、 封闭体系的可逆途径；(C)封闭体系的不可逆途径；(D)任何体系的任何途径。14 如图所示， QAB C =a (J)、 WA B C = b (J)、 QC A = c (J) ，那么 WA C 等于多少：(A)a- b + c；(B)- (a + b + c)； (C)a + b - c ；(D) a + b + c 。15如图所示，理想气体由状态1 变化到状态2，则该过程的：(A)T2 T1，W0，Q T1，W0；(C)T20，Q T1，W0，Q0 。16非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：(A)Q = 0， ?H = 0 ，? p 0；(B)Q = 0， ?H 0， ?

5、p 0， ?H = 0 ，? p 0；(D)Q 0， ?H = 0， ?p 0 。17一种实际气体，其状态为pVm = RT + p( H2 ； (B)H1 ?UAC；(B)?UAB Wi；(B)WT Wi ；22 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，过程， CA 为绝热过程，那么曲边梯形(D) 无确定关系。A B 为等温过程， B C 等压ACca 的面积表示的功等于：(A) B C 的内能变化；(B)A B 的内能变化；(C) C A 的内能变化；(D)CB 的内能变化。23 范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：(A) 不变；(B) 升高； (C) 降低；(D) 不能确定。24某

6、气体的状态方程服从p(Vm b) = RT，其中 b 为常数，则UVm T为：(A)大于零；(B)小于零；(C) 等于零；(D)不能确定。25反应 C( 石墨 ) + ?O 2（g） CO(g) ，?H (298K) 0 ，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A)?T 0，?U 0，?H 0，?U = 0，?H 0；(C)?T 0，?U 0，?H 0； (D) ?T 0，?U = 0，?H = 0。26 已知反应 B A ， B C 的等压反应热分别为 ?H 1 与 ? H2 ，那么 A C 的 ? H3 与它们的关系是：(A)?H3=?H1+?H2；(B)?H3=?H1-? H2

7、；(C)?H3=?H2- ?H1 ；(D)?H3=2?H1-?H2。27 反应 C(金钢石 ) + ?O 2 (g) CO(g) 的热效应为r H m，问此r H m值为：(A)CO(g) 的生成热；(B)C(金钢石 )的燃烧热； (C)碳的燃烧热；(D)全不是。28下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是：(A)r H m(B)HC p；r C p ；TTpprU m T2r U m T1T2r C V dTr H mT2r H mT1T2(C)T1(D)r C p dT 。T129计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：(A)状态函数之值与历史无关；(B)

8、物质的热容与状态无关；(C)物质的热容与温度无关；(D)反应前后体系的热容不变。30 如图某循环过程： A B 是绝热不可逆过程；B C 是绝热可逆过程； C A 是恒温可逆过程，问在C A 过程中体系与环境交换的热QC-A：(A) QC-A 0 ；(B) QC-A 0是热效应大于零，指等温等压、无非体积功条件下吸热，没有这个条件，则反应吸热、放热、温度是否改变就无法确定。10、理想气体的内能是温度单值函数，始终态温度确定，则气体内能的变化可确定。11、用理想气体绝热可逆方程式计算，TV111T2V21，T1V2112986T2V12982151 1.4双原子分子 O212、 CP、 CV 是

9、状态函数，而一般热容C 与途径有关，不是状态函数。13、对于有物质交换的体系不适用，封闭体系任何途径都适用。14、 QABC +QCA+WABC +WCA =U=0 a +c +b +W CA =0，W AC W CA a+b+c15、 1 2，体系做功，温度升高，T21 ，； TW 016、节流膨胀是绝热、等焓，并压力降低。Q = 0 ，? H = 0， ? p 0 , 其焦耳汤姆逊系数小于零，节流膨胀后温度升高。 若 ? UAC21、等温压缩、绝热压缩到相同的体积，绝热压缩比等温压缩环境作的功多。22、UBAUBC+ UCAUBA=0UBC+UCA =0UBCUCAUAC ， A 到 C 是绝热过程，U W曲边梯形 ACca的面积表示是W 的功，等于U 。ACACACBC23、范德华气体分子之间有吸引力，体积增大，分子之间势能增大，在总内能不变条件下，分子动能降低，温度降低。24、该气体是钢球模型气体（分子有体积，分子之间无作用力）， PVm RT bP, 其内能也仅是温度的函数，因此UVmT 025、这是绝热恒容体系，内能不变，反应使其温度升高，压力增大，焓增大。26、这是简单热化学方程