甘肃省武威市20182019年度高中化学《离子反应》练习一

1、.甘肃省武威市2019-2019年度高中化学?离子反响?练习一一、选择题1、以下离子方程式书写正确的选项是A向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成AlOH3胶体：Al3+ +3H2O =AlOH3+3H+C.向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN=FeSCN3D向酸性FeC12溶液中参加H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2、以下离子方程式正确的选项是    A. 钠与水反响: Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 往

2、 NaHSO4溶液中滴加 BaOH2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+ 2H2OC. 0.01mo1/LNH4AlSO42溶液与0.02mol/LBaOH2溶液等体积混合:NH4+A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlOH3+NH3H2OD. 向NaHCO3溶液中加少量CaOH2溶液：Ca2+ OH- + HCO3CaCO3 + H2O3、以下关于电解质溶液的表达正确的选项是： A在pH=3的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO可以大量共存BpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C常温下，p

3、H=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：cClcNH4+cH+=cOHD向0.1molL1的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中cOH/cNH3·H2O增大4、以下离子方程式正确的选项是 A. 向FeCl3溶液中参加MgOH2:3MgOH2+2Fe3+=2FeOH3+3Mg2+B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制AlOH3:CO2+2AIO2-+3H2O=2AlOH3+CO32-D. 向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O5、

4、以下离子方程式书写正确的选项是 A向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H2B盐酸与硝酸银溶液反响：Cl+Ag+AgClC氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O6、以下离子方程式正确的选项是    A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4 + OHNH3 + H2O  C. 在硫酸铜溶液中参加过量氢氧化钡溶液  Ba2SO42BaSO4D. 氯气与NaOH溶液反响：Cl

5、2 + OH= Cl + ClO + H2O7、以下反响的离子方程式书写正确的选项是A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B稀硫酸与BaOH2溶液混合：SO42+Ba2+BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O8、以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是 A.某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.使PH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反响: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和BaOH 2溶液反响

6、: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O9、以下离子方程式正确的选项是A碳酸钡与盐酸反响：HBaCO3=Ba2H2OCO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SOHOH=BaSO4H2OC氯气通入蒸馏水：Cl2H2O=ClClO2HD过量的CO2通入澄清石灰水中：CO2OH-=HCO3-10、以下离子方程式正确的选项是ACaHCO32溶液中参加少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2OBAlCl3溶液中参加过量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OCFeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD氯气溶于水的离子方程式：C

7、l2H2O=2HClClO11、以下关于化学反响的描绘正确的选项是 ANaHSO4溶液与BaOH2溶液混合后显中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB向Fe2SO43溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SC强碱溶液中，用次氯酸钠与FeOH2反响是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClOFeOH2=FeO422Cl2HD将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2O2ClO=CO322HClO12、某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用处，其溶液可能含有NH、Al3、SO、Fe2、Cl等假设干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实

8、验操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是A试样中肯定有NH、SO和Fe2B试样中一定没有Al3C假设气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，那么可判断溶液中还有ClD该盐工业上可以用作净水剂13、如下图，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质互相发生的反响。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。以下说法正确的选项是ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1B甲反响的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C丙充分反响，能产生0.05 mol O2，转移电子0.2 molD甲、乙、丙充分反响后所得溶液的质量分数分别为w1、w2

9、、w3，那么w2w3>w114、在能溶解Al2O3的溶液中，以下各组离子一定能大量共存的是AK+、NH4+、Cl、NO3-                BK+、Na+、SO42-、ClCH+、Fe2+、Cl、NO3-                 DK+、Ba2+、CO32、Cl

10、15、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SiO32-B. cFe3+=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、SCN-C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、l-D. 无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-16、欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进展如下实验：将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中参加BaNO32溶液，产生白色沉淀b。以下说法正确的选项是   A沉淀a为AgC1   

11、;               B沉淀b为BaCO3   C气体中含有SO2                     D气体中没有HC117、根据反响2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断以下物质的

12、氧化性由强到弱的顺序中，正确的选项是 AFe3+Cl2I2 BCl2I2Fe3+  CCl2Fe3+I2  DI2Cl2Fe3+18、检验某未知溶液中是否含有氯离子Cl-,正确的操作是 A向未知溶液中参加AgNO3溶液,有白色沉淀产生B向未知溶液中参加稀硝酸酸化后,再参加AgNO3溶液,有白色沉淀产生C向未知溶液中参加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,参加盐酸,沉淀不消失D向未知溶液中参加稀盐酸酸化后,再参加AgNO3溶液,有白色沉淀产生19、以下离子能大量共存的是 A、含有大量BaNO32的溶液中：Mg2、NH、SO42-、ClB、无色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、

13、NO3-C、使酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO42-、CO32-    D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO32-、NO3-20、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如下图，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Fe2+    B只有Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+      DH+、Mg2+、Al3+21、某溶液中可能含有以下5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl。为确认

14、该溶液组成进展如下实验：取20.0 mL该溶液，参加25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、枯燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中cOH为0.20 mol·L-1；另取20.0 mL该溶液，参加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是    A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc Cl 为 4.00 mol·L-1

15、，c Al3+ 为1.00 mol·L-1Dc Mg2+ 为 1.00 mol·L-1，cNa+ 为 0.50 mol·L-122、某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板消费印刷电路发生的反响为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。课外活动小组为确认消费后的废液的组成，进展如下实验：1取100 mL废液参加足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。2另取100 mL废液放入铜片充分反响，铜片质量减少了2.56 g。以下关于原废液组成的判断错误的选项是    AcFe2+cFe 3+cCu2+  = 2

16、1 1   Bc Fe2+cCu2+ = 21C一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl     DcCl = 6mol / L，cFe 2+ = 1.2mol / L23、下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反响及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+CO32=CO2+H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32B向硫酸铵溶液中参加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4正确C铁粉与稀硫酸反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反响：2HCO

17、3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3的化学计量数应为124、有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进展如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再参加稀盐酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色以下说法正确的选项是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B固体中一定不含有N

18、a2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，假设产生白色沉淀，那么含有MgCl225、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中参加足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度根本保持不变的是假设溶液体积无变化     ACH3COO-    BSO32-       CCO32-    DHCO3-26

19、、某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体参加其中后，仍能大量存在的离子是     A.CH3COO-、SO42-、HCO3-       B.SO42-、SO32-、CO32-C.SO32-、HCO3-、SO42-           D.CH3COO-、SO42-、CO32-27、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，

20、产生沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如下图，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3            D只有Mg2、Al328、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如右图所示。那么以下离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是    Aa点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-Cc

21、点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-Dd点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+二、填空题29、按要求填空：1Al2SO43写出电离方程式：                 2NaHCO3写出电离方程式：                  3硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响写出离子方程式：               4氢氧化钡溶液与硫酸反响写出离子方程式：                  30、实