高三化学实验探究题集(共16页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高三化学实验探究题集1已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20KSCN、0.1 molL1NaOH、6 molL1NaOH、0.1 molL1HCl、蒸馏水。必要时可参考： Mg(OH)2、 Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：2某学习小组

2、在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。(1) 提出合理假设：假设1： FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；假设3：_(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_(3) 设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1将上述澄清溶液分置于A、

3、B试管中。步骤2步骤33已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。 FeSO4 （1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50的水浴中，目的是_。（2）装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 molL1 H2SO4、6 molL1 NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.01

4、 molL1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入_。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中加入_。_（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。4. 已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （填序号）序号ABCD装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量。当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V。通入V升空气，测定U型管增加的质量。通入V升空气，测定溶液导电性的变化量。. Fe2+、SO32-和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：还原性：SO

5、32- Fe2+ ； FeSO3难溶于水。（2）在（1）的基础上，完成下列假设。 假设1，还原性：I - SO32- Fe2+；假设2，还原性：SO32- I - Fe2+；假设3，还原性： 。（3）实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以下试剂：0.1molL-1 Na2SO3、0.1molL-1 KI、0.1molL-1 FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1molL-1HCl、1molL-1BaCl2 实验操作预期现象与结论步骤1：取1mL0.1molL-1Na2SO3和1mL0.1molL-1KI溶液于试管中，混合后滴入23

6、滴新制氯水，振荡。步骤2： 步骤3：取1mL0.1molL-1KI和1mL 0.1molL-1 FeCl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤4： 5、下列实验正确的是 （填序号，双选）。A向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体B苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C将l0g ZnSO47H2O溶解在90g水中，配制10ZnSO4溶液D向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率、Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 。（2）反应

7、后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；0.1 molL-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。步骤步骤6纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_；若其它操作不变，将A与C连接

8、，可观察到的现象是 。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：_。基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、1molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可

9、增加）实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：6实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质,装置图下图所示：(1)A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到的玻璃仪器有 。(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式_。(3)同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：提出合理假设假设1：Cl的浓度对反应的影响；假设2： 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论

10、(每空2分，共8分，其它合理答案均给分)7氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H 、 、 ；并指出其中广口瓶中的试剂为 ；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现

11、象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，8有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有_ _，一定不含_ _；（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：_；（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合

12、气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。实验方案可能的现象和相应的结论将混合气体依次通过盛有_、_ _、_ _的洗气瓶。9某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3： （请你写出）。【设计实验方案

13、、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀（此处不要求填写）静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。 （3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠

14、。你是否同意乙同学的观点，并简述由： 。10某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。（2）你认为甲同学的推测是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字或离子方程式说明理由 。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：11某同

15、学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。 装置B的作用 。 装置D的作用 。如何检验反应中是否有O2生成 。对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。 （1）假设2的反应方程式为 。 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立。12化学兴趣

16、小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高。（1）Na2SO3溶液呈 性（填“酸”或“碱”），其原理是（用离子方程式表示） 。（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）该残留物可能的存在物质：假设1： ；假设2： 。设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容。（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 molL-1 HCl、0.1 molL-1 Ba

17、Cl2、0.1 molL-1KCl、蒸馏水）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解步骤2：步骤313过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化的含量请填写下列空白： (1)、移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)、用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样

18、，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 (3)、滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。 (4)、复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。 (5)、若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们

19、的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性高三化学实验探究题集答案1实验操作预期现象和结论步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1 molL1NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在49，静置。（3分）有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 Fe3+。（1分）步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6 molL1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2+。（1分）步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6 molL1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）有沉淀产

20、生。步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1 molL1HCl至足量，边滴边振荡。（2分）有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。（1分）23（1）防止溶液倒吸入装置（2分） 防止SO3液化或凝固（2分）（2）（10分）检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有0.5 molL1 BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有0.01 molL1酸性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；4. BD （6分） .假设3：还原性 SO32Fe2+I（2分）答题

21、时现的几种情形：实验操作预期现象与结论步骤2： 向试管中加入足量的1 molL-1HCl 后再滴入数滴（少许） 1 molL-1BaCl2，振荡试管（2分）若没有白色沉淀产生，则说明还原性：ISO32（2分）或：若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立或：若有白色沉淀产生，则说明SO32I或：若有白色沉淀产生，则说明假设2成立步骤2：（方法2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：SO32I或：若变蓝色，说明还原性：ISO32步骤4：（方法1）向试管中滴入少量淀粉溶液 ，振荡试管（2分）若不变蓝色，说明还原性：Fe2+I（2分）步骤4：（方法2）向试管中滴入少量10% KSC

22、N溶液，振荡试管若不变红色，说明还原性：IFe2+若变红色，说明还原性：Fe2+I5、B、D（4分，多选1个倒扣2分）、（1） SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （4分）（2） （8分）编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 molL-1盐酸，再滴加适量l molL-1BaCl2溶液。（3分）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（3分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少

23、量待测液加入试管中，加入足量的2 molL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（3分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）6（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）（2）Na2CO3 和NaHCO3（2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moLL1BaCl2溶液（2分）产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；（2分）步骤2

24、：过滤，取2 mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2分）溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）6(1)圆底烧瓶、分液漏斗（答对一个给2分，全对3分）(2) 2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 (3分)(3)假设： H+的浓度对反应的影响 (2分) 实验实验序号实验操作预期现象和结论稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与Cl浓度无关，稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，7（1）H B、 A C、 D F （3分）；水或饱和

25、食盐水 (2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（3）只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 （2分，各1分）实验步骤预期现象和结论加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2分）（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立（2分）向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡（1分）（或另外取样操作）（1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立（2分）（共7分，没有说明用量，合扣1分，写“否则无”合扣1分）8（1）硫酸钠 （2分）；碳酸钠、亚硫酸钠 （2分

26、，各1分）（2）取适量固体样品加入过量盐酸中，然后加入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4。 （3分） （3）实验方案可能的现象和相应的结论品红溶液、（足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水（3分，各1分）若品红褪色，（酸性KMnO4溶液不完全褪色，）澄清石灰水变浑浊，该气体是SO2、CO2的混合气体（2分）；若品红褪色，（酸性KMnO4溶液不完全褪色，）澄清石灰水不变浑浊，该气体是SO2（2分）；若品红不褪色，（酸性KMnO4溶液不褪色，）澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2（2分）；9假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混

27、合物 （2分）（1）Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红（2分）（2）假设2（2分）； 点燃方案2中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4分）（3）4Na+3CO2=2Na2CO3+C （3分）（4）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（3分）（其他合理也给分）10（1）Cl （2分）（2）不正确 （2分） 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2（或2Fe2+Cl22Cl2Fe3+） （2分）。2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O （3分）（3）（7分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。（2分） 有白色沉淀生成（分）步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液。（分）若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确（1分）；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确（1分）。11B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应（2分）D：防止空气中的水蒸