2014高考化学 考点复习讲析（4）热化学反应的反应热与能量变化

1、2014高考化学考点复习讲析考点4 热化学反应的反应热与能量变化考点聚焦1理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；知识梳理 、 、 一起被称为现代社会发展的三大支柱。一、化学键与化学反应中能量变化的关系讨论从化学键的断裂与形成的角度出发，解释为什么化学反应中有能量的变化？化学键的 和 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断开化学键要 能量，而形成化学键则要 能量，一个化学反应是吸收能量还是释放能量则取决于 。当反应物的总能量 （填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；反之，当反应物的总能量 （填高或低）于生成物的总

2、能量时，反应的最后结果就为放出能量。二、常见的吸热反应和放热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化 或 。在放热反应中，反应物的总能量 生成物质总能量。在吸热反应中，反应物的总能量 生成物质总能量。讨论1.有的反应吸热、有的放热，是不是客观世界的总能量也发生相应的增减？ 2.举例说明常见的吸热反应和放热反应各有哪些？3.化学反应中物质的化学能除了转变为热能，还可以转变为电能，那么请问：什么样的化学反应中的化学能才能转变为电能呢？又是如何转化的？4、 叫做中和热。试题枚举【例1】已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定

3、高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A、B是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。答案:C【例2】关于吸热反应的说法正确的是( )。 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分

4、解是吸热反应解析：A组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故B不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故C也是不对的。CO2和CaO的化合反应与CaCO3的分解反应是相反过程，故D正确。 答案D【例3】下列反应属于吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O晶体和NH4Cl混合搅拌B盐酸和氢氧化钠混合C锌放入稀硫酸中D焦炭和水蒸气高温下反应解析： 酸与碱的中和反应、金属与酸的反应都是放热反应。答案：AC【变式】下列说法正确的是（ ） A.需要加热才

5、能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应答案：C【例4】在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molHCl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。解析： 在氯气中充分燃烧1mol H2 时，要先破坏1mol的HH键和1mol的ClCl键，此过程是需要吸收679kJ的能量；在氯气中充分燃烧1mol H2 时会形成2molH

6、Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍会放出185KJ的能量。答案：185kJ【变式】把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)+O2(g)CO2(g)( 放热Q1 kJ ) 途径：先制水煤气 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气(共放热Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 试回答下列问题： （1）判断两种途径放热：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。 （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是_。 （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_ 。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义： 答