2011届高三化学一轮复习 第十四单元电化学基础单元测试卷 新人教版

1、2011年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(十四) 第十四单元 电化学基础（90分钟 ,100分）可能用到了相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 第卷 (选择题 共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.2009年3月23日，中国国务委员兼国防部长梁光烈表示，中国拥有广阔的海洋领土，守卫责任重大；中国海军实力较弱急需发展，中国不能永远没有航母。已知航空母舰的主体是钢铁，如何减弱甲板的腐蚀成为急需攻克的一个课题，某同学设计如图实验，请根据铁处于、三种不同的环境中被腐蚀的快慢，在母舰甲板最好嵌

2、上的固体应为 ( )A.铁 B.锌 C.碳 D.铜2.下列装置中不可以组成原电池的是()3.已知“纽扣”电池的电极反应为Zn极：Zn2OH2e=ZnOH2O；HgO极：HgOH2O2e=Hg2OH，据此判断HgO是()A.正极，被还原B.负极，被氧化C.负极，被还原 D.正极，被氧化4.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A.2H2e=H2B.2H2OO24e=4OHC.Fe3e=Fe3D.Fe2e=Fe25.下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是()A.刚切开的金属钠断面因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是

3、采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.下图是化学能与电能相互转化的两套装置。对下列两套装置的分析中正确的是()A.图2装置能将电能转化为化学能B.两装置中，铁电极上均有气体产生C.两装置中石墨电极上发生的电极反应均为4OH4e=2H2OO2D.随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大7.下列叙述中正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成

4、1 mol NaOH8.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述中正确的是()A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅9.反应ZnBr2=ZnBr2可以设计成蓄电池，下列4个电极反应：Br22e=2Br2Br2e=Br2Zn2e=Zn2 Zn22e=Zn其中分别表示充电时阳极反应和放电时负极反应的是()A.和B.和C.和D.和10.如图所示，下列有关装置的分析中正确的是()选项开关控制X溶液装置叙述A接通K2，断开K1

5、HClFe极为正极，该极质量减小B接通K2，断开K1CuCl2Fe极为负极，该极质量增加C接通K1，断开K2CuSO4Fe极为阴极，该极有Cu析出D接通K1，断开K2NaClFe极为阳极，该极逐渐溶解11.为将反应：2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置中能达到此目的的是(铝条均已除去了氧化膜) ()12.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法中正确的是 ( )A.X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B.X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C.X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D.X是负极，Y是正

6、极，CuSO4溶液的pH保持不变13.如图所示，装置()是一种可充电电池的示意图，装置()为电解池的示意图；装置()的离子交换膜只允许Na通过。已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是()A.闭合K时，装置()中Na从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A电极的电极反应式为NaBr32Na2e=3NaBrC.闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl2e=Cl2D.闭合K时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜，则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L14.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流

7、入电极的电子的物质的量，则下列叙述中正确的是()A.E表示反应生成Cu的物质的量B.E表示反应消耗H2O的物质的量C.F表示反应生成H2SO4的物质的量D.F表示反应生成O2的物质的量15.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是()A.铜棒为正极，其电极反应式为2H2e=H2B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C.反应中消耗锌的质量为13 gD.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol16.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电

8、解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A.A点pH小于7是因为Cu2水解使溶液显酸性B.BC段阳极产物是Cl2C.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D.CD段电解的物质是水第卷 (非选择题 共52分)二、（本题包括6题，共52分）17.(6分)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它是将燃料能源通过化学反应的化学能直接转化为电能的“能量转化器”。目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应为：X极：O2(g)H2O(l)2e=2OH，Y极：H2(g)2OH2e=2H2O(l)。(1)X是(填“正极”或“负极”)，发生(填“氧化”或“还原”)反应。(2)总反应方程

9、式为。18.(6分)(1)下列有关说法和实验操作错误的是。A.为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比B.用酒精灯加热时，要把受热物体放在外焰部分，先对固体均匀加热，再对固体局部加热C.配制0.1 mol·L1的NaOH溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L1的NaOH溶液润洗D.为了使稀硫酸和锌反应制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒E.蔗糖稀硫酸新制Cu(OH)2无明显现象结论：蔗糖未水解(2)某同学设计了如下装置，测定A、B、C、D四种金属的活动性强弱，请依据现象填写结论。结论：(按金属活动性由

10、强到弱的顺序排列)。19.(8分)已知反应：AsO2I2H=AsOI2H2O是可逆反应，现设计了如图所示的实验装置。A烧杯中装有I2和KI溶液，B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为惰性电极，两烧杯间用装有饱和KCl和琼脂的U形管(起导电及平衡两边电荷的作用)相连。现进行如下操作：向B中逐滴加入浓盐酸，电流计指针发生偏转。若改向B中逐滴加入40%的NaOH溶液，则可发现电流计指针向相反方向偏转。试回答下列问题：(1)操作形成的原电池的正极反应发生在(填“C1”或“C2”)上，此时负极的电极反应式为。(2)操作进行的过程中，C2棒上发生的电极反应式为。20.(9分)下列框图

11、中的物质均为中学化学常见物质，其中A、B、C、D、F、H为单质，常温常压下A、C、D为气体，B、F、H为金属，且F、H为生活中常见金属，其余为化合物。请回答下列问题：(1)J的化学式为 ，生成1 mol I转移 mol电子。(2)写出下列反应的化学方程式：EFCG：；丙DH：。(3)J+乙D+K，当把K的溶液滴入G的溶液中时，产生的现象为。21.(11分)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为。(2)C2B2的

12、电子式为，其中含有的化学键类型为。(3)由上述四种元素中的三种元素组成的某种盐，其水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变为蓝色，反应的离子方程式为。(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为；若电解后溶液的体积为200 mL，测得pH13，则阳极得到的气体质量为(忽略气体的溶解)，外电路中通过电子的物质的量为。22.(12分)按照下图连接线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：(1)写出U形管内出现的现象：左侧管，右侧管。(2)写出有关反应的化学方程式：、。(3)写出a、b烧杯中出现的现象：。参考答案(十四)1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.C 15.C 16. B 17.(1)正极；还原(2)2H2O2=2H2O(各2分)18.(1)ACE(2)CABD(各3分)19.(1)C2(2分)；2I2e=I2(3分)(2)AsO2OH2e=AsOH2O(3分)20.(1)Na2O2(1分)；8(2分)(2)Fe2HCl=FeCl2H22Al2O34Al3O2(各2分)(3)生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变成红褐色(2分)21.(1)高氯酸(1分)(2)Na2Na；离子键和共价键(非极性