浙江省2012届高三化学一轮复习 7 4练习卷八

1、2012届高三理综化学部分7+4练习卷八1、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LB25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为NAD标准状况下112 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 NA2能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A. 足量硫酸铝溶液与纯碱反应：2Al3+3CO3H2O = 2Al(OH)3 3CO2B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2+OH- CaCO3H2OC. 苯酚与

2、碳酸钠溶液反应：2C6 H5 OHCO= 2C6 H5 O-CO2 H2OD. 碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2+SO= BaSO43镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池放电的反应为：xMgMo3 S4 Mgx Mo3 S4,下列说法错误的是 ( )充电A. 放电时,负极反应为Mg 2e- Mg2+ B. 放电时,Mo3 S4发生氧化反应C. 放电过程中Mg2+向正极迁移D. 充电时,阳极反应为Mgx MO3 S4 2xe- Mo3 S4xMg2+4麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植

3、排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ）A分子式为C17H23O6B不能与FeC13溶液发生显色反应C在一定条件下可发生加成、取代、消去反应Dl mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应5、用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 （ ） D制取氨气C分液操作B检验火柴头燃烧产生的SO2A铜锌原电池6、用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是 （ ）ABCD7、Na2O2、HC1、A12O3三种物质在水

4、溶液中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、C1-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HC1、A12O3的物质的量之比可能（ ）A、3:2:1 B、2:4:1 C、2:3:1 D、4:2:18、（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：含铁废铜 石灰浆浸出Cu2+、Fe3+(浸出液)调节pH 操作I过滤操作II 检验 产品稀硝酸与稀硫酸 红棕色 石膏 母液的混合液 滤渣胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度(C)2040608010

5、0石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是 ；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式 ；（3）操作I包括蒸发浓缩、 等操作，温度应该控制在 C左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为 、 、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是 。（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：方案一：取样于试管滴加KSCN溶液； 方案二：纸层析喷KSCN溶液；你认为上述两种方案设计更合理的是 ；指

6、出你认为不合理方案存在的问题是 。9(11分)都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。 H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中的位置 。(2)指出H物质中的化学键类型 。(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(4)E被足量NaOH溶液吸收得到

7、溶液中的离子浓度由大到小关系是 。(5)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯当生成2 mol二氧化氯时，转移电子_mol.(6)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。10、（12分）有机物F（C13H16O2）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如图是该有机物的合成路线： Br BrBBAB | | 氧化 氧化CB溴水 CH3CH2CCH2反应 | 反应 反应 反应 CH3 OHD（分子式为C5H8O2且含两个甲基）EB 反应 反应 | CH2CH2C1 CH3CH2CCOOH | 反应 CH3FB请回答下列问题：（1）反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是： 。（2

8、）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程为 。（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有 种。11、（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”） 。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:2 N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0下表为反应T1温度下的部分实验数据：t/s0500

9、1000C(N2O5)/mol·L-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为 。在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1（填“”“”“” ）(3)已知肼分子（H2NNH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式 用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因 肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) H= 642.2kJ·mol-1因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以

10、通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼 。说明原因 。化学参考答案12DA34567BDDDB8、（11分，方程式2分，其它每空1分）（1）Fe(OH)3（2）3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O（3）趁热过滤 100 （4）冷却结晶 过滤 减少因晶体溶解而造成的损失 避免加热过程中晶体受热分解（5）方案二 Cu2+的蓝色对检验有干扰9、（11分）(1)第三周期A （2分）（2）离子键 共价健 （2分）(3)2Al2OH-2H2O=2AlO-23H2（2分）(4)C（Na+）C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) （2分)(5)2 (1分) (6)4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2（2分）(或2Na2SO22H2O=4NaOH2S，Na2SS=Na2S2)10、（12分）（1）氢氧化钠水溶液（1分） 浓硫酸，加热（2分） OH | 催化剂（2）2CH3CH2CCH2OH+O2 | CH3 （2分） OH | 2CH3CH2CCHO+2H2O （2分） | CH3 浓H2SO4（3）CH3CH C（CH3）COOH + CH2 CH2OH CH3CH C（CH3）COOCH2CH2 + H2O（2分） （4）（2分） （5）9 （3分）11、（12分）（1）向左 不改变（2分）（2）0.00296 mol·