2020年安徽合肥中考化学三模试卷含答案

1、中考化学三模试卷题号一一三四总分得分、单选题（本大题共 9小题，共18.0分）1.下列中国古代著作的叙述中，不属于化学变化的是（A. “锡中杂铅太多，入醋萃八九度，铅尽化灰而去B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧逐似火攻。D. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜“2.2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优化，强化水3.资源管理”。下列做法与主题不相符的是（A.工业上提倡一水多用B.C.禁止使用含磷洗衣粉D.镒是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，）推广使用节水型器具提倡用浇灌代替喷灌如图是镒的原子结构示意图以及它在元素周期表中的某些信息，下列

2、有关镒的说法不正确的是（A.属于金属元素B.匚内的数字为13C.在化学变化中易失去电子形成阳离子D.在元素周期表中位于第四周期、第 nA族4.下列实验操作（或措施）正确的是（）A.制取氧气时，装完药品后需进行气密性检查B.点燃氢气、煤气或天然气前，需对气体进行验纯C.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D.蒸发氯化钠溶液时，待蒸发皿中水分蒸干，再停止加热5.化学与人类健康密切相关。下列说法或做法正确的是（）A.为满足生命活动的能量需求，每日饮食应以碳水化合物为主B.室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，顺风及时逃离现场C.为杜绝残留农药对人体健康的危害，应当禁止使用农药D.为防止食物受

3、到污染而变质，使用聚氯乙烯塑料袋包装食物6.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳和分类正确的是（）A.人体必需的微量元素：钙 铁锌碘B.常见的氧化物：水 铁锈 氧化镁 五氧化二磷C.氯元素的化合价（由低到高）； HCl Cl 2 HClO KC1O 3D.空气中的污染物：二氧化碳二氧化氮一氧化碳可吸入颗粒物7 .合肥的大士于葡萄享誉全国，葡萄中含有的糅花酸（C14H6O8）具有抗癌和抑制病毒的作用。下列有关糅花酸的叙述正确的是（）A.碳、氢、氧元素质量比为 14: 6: 88 .相对分子质量为302gC.由碳原子、氢原子和氧原子构成D.碳元素的质量分数最大8 .含硫煤燃烧会产生大气污染，为

4、防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时还得 到了化工品，该工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）Fe£O4A.过程发生的反应属于化合反应B.该流程中有三种元素化合价发生变化C.该流程中可以循环利用的物质是硫酸D.过程的化学方程式为（Fe2SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO49 .工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中结晶析出盐的种类和质量如下表（表中数据为每升海水在蒸发浓缩过程中结晶析出各种盐的质量，单位为g）。海水密度从1.20g/mL蒸发浓缩到1.22 g/mL时，下列说法正确的是（）海水密度（g/mL）硫酸钙氯化钠氯化

5、镁硫酸镁漠化钠1.200.91不析出不析出不析出不析出1.210.053.260.0040.08不析出1.220.0159.650.010.04不析出A.各种盐的溶解度都减小B.海水中澳化钠的质量分数不变C.析出粗盐中氯化钠的质量分数增大D.浓缩过程中，最先析出的是氯化钠二、计算题（本大题共 1小题，共6.0分）10 .某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。如图为该氢氧 化钠溶液与10g稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量 分数。三、简答题（本大题共 2小题，共13.0分）11 .轮滑是很多青少年喜欢的一种运动，如图所示是轮滑鞋各部位所使用的材料。（1

6、）其中所含的金属元素有 （填元素符号，要填全，下同），属于有机合 成材料的是（填序号）。（2）你认为使用铝合金做支架，是应用了铝合金的 性质(3)钢钉表面镀锌可以有效防止钢铁的生锈，其原理是 (4)验证锌的金属活动性比铁强，请用化学方程式表示 pH塑料刹车铝合金支架12.工业上制取高纯度 CaO的主要流程图如图:)1溶液CCh箔液月(1)鼓泡塔中发生的化学反应方程式为 ,反应过程中要先通入氨气，再通 入二氧化碳，你认为原因是 。(2)操作A的名称为,溶液B中溶质的用途是。(3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。(4)焙烧炉中，CaCO3在1000c可分解得到高纯度 CaO,稍冷后，取出

7、CaO立即 放入干燥器，其原因是。四、探究题(本大题共 3小题，共21.0分)13.如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。浓硫酸ABCEEF(1)仪器X的名称是。(2)实验室不使用催化剂就能制取。2,的化学方程式为 ,要制取纯度较高的O2应采用的收集方法是 。(3)实验室制取。2、CO2、H2均可选择 (填字母)作为气体的发生装置。(4)请从这些装置中选并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的 CO2气体，按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序 。(5)检验D装置中碱石灰是否变质失效的方法是 。14 .鱼浮灵【主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)】是水产养殖中

8、常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2,能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用右图装置探 究促进H2O2分解的因素。【查阅资料】H2O2常温下分解很慢。NaCl溶于水解离出 Na+和Cl-。Na2CO3溶于水解离出Na+和COa2", CO32-与水作用使溶液呈碱性。【猜想与假设】1. Na+促进H2O2分解。2.溶液的碱性促进 H2O2分解。【进行实验】探究一：分别进行下列 3个实验(80mL蒸储水中加入6.7g “鱼浮灵”，所得溶液 中H2O2的浓度约为4%)。实验实验内容实验结果PH溶解氧(mg/L)180 mL蒸储水6.965.68加“鱼浮灵” 6.7g9.897.97

9、280 mL 4%的H2O2溶液6.016.44加少量NaCl6.006.46再加少量Na2CO38.149.11380 mL 4%的H2O2溶液中加少量 NaOH溶液9.2610.97【解释与结论】(1)根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是 。(2)通过实验 ,证明猜想1不成立。(3)证明猜想2成立的依据是 。探究二：向5个烧杯中分别加入 80 mL4%的H2O2溶液，再分别滴加 NaOH溶液, 测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。烧杯12345PH8.008.599.2910.4311.47溶解氧(mg/L)6.889.3013.8217.5713.15(4)探究二得出的

10、结论是 【反思与评价】(5)下列物质能加快H2O2分解的是2-与实验1-对比，溶解氧增大的原因是A. MnO2 B. NaCl C. NaOH D , Na2CO3(6)探究一中，实验15 .化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条， 放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀提出问题灰白色沉淀是什么？猜想假设珊珊认为灰白色沉淀为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定珊珊的猜想，理由是月月认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。丹丹认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。探究实验1实验操作现象结论取试管中的上层清液，加入适量的氯

11、化镁 固体月月猜想错误取适量的灰白色沉淀，加入 没有气泡冒出丹丹猜想错误基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。探究实验2她们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，无明显现象，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体，再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色。实验结论同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性 到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。查阅资料碱式氯化镁存在多种组成结构，化学式通式可表示为Mgx （OH）yClz?mH2O （其中2x-y-z=0, 0W 裙为。碱式氯化镁受热能分解，生成MgO、H2O和上述

12、气体。探究实验3为进一步确定碱式氯化镁的化学式，同学们进行了如下实验：若只通过测定装置 C、D的增重来确定 m,则装置的连接顺序为 a一 （用接 口处的小写字母表示）。（2）图中冷却玻璃管 B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消冷却玻璃 管B后进行实验，测定的 m值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。注意：若答对（3） , （4）两题奖励4分，化学试卷总分不超过 60分。（3 ）加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取 C、D的初始质量后，再持续通入 N2,持续通入N2的原因 是（4）将20.65g的Mgx（OH）yClz?mH2O放在加热装置中充分加热，完全分解后测 得装置C、D分别

13、增重3.65g和9g,则该碱式氯化镁的化学式为 。答案和解析1 .【答案】B【解析】解：A、“锡中杂铅太多，入醋萃八九度，铅尽化灰而去"，铅与酸反应，属 于化学变化；故选项错误；B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正 确；C、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧逐似火攻”，燃烧属于化学变化；故选项错误；D、“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，铁与硫酸铜反应，属于化学变化；故选项错误； 故选：Bo有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变

14、化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新 物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2 .【答案】D【解析】解：A.工业上提倡一水多用可以节约用水，不合题意；B.推广使用节水型器具可以节约用水，不合题意；C.禁止使用含磷洗衣粉可以防止水体污染，不合题意；D.用浇灌代替喷灌会造成水的浪费，不利于节约用水，符合题意。故选：Do根据已有的保护水资源的知识进行分析解答即可。掌握保护水资源的措施是正确解答本题的关键。3 .【答案】D【解析】 解：A.镒元素的汉字名称偏旁是“金”字，所以镒属于金属元素，故正确；B .在原子中，质子数=核外电子数，所以 事的数字为：25-2-8-

15、2=13,故正确；C.由原子结构示意图可知，该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去 2个电子而形成阳离子，故正确；D.镒元素在元素周期表中位于第四周期、第 n B族，故错误。故选：Do根据原子中，质子数 =核外电子数来分析；根据元素的分类以及元素周期表的信息来分 析。本题难度不大，了解原子结构示意图的意义、灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解题的关键。4 .【答案】B【解析】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装 置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器 而浪费药品，故选项说法错误。B、点燃氢气、煤气或天然气前，为防止发

16、生爆炸，需对气体进行验纯，故选项说法正 确。C、浓硫酸具有较强的腐蚀性， 不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗， 后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法错误。D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故 选项说法错误。故选：BoA、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。C、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5 .【答案】A【解析】

17、解：A.碳水化合物是人体最主要的供能物质，所以为满足生命活动的能量需求，每日饮食应以碳水化合物为主，故正确；B.室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场，故错误；C.农药对于防治病虫害，提高农作物的产量作用很大，不能禁止使用，要合理使用，故错误；D.聚氯乙烯受热时会产生有害的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料来包装食品， 故错误。故选：A。A .根据人体主要的供能物质来分析；B.根据火场逃生的做法来分析；C.根据农药的作用来分析；D.根据聚氯乙烯的性质来分析。过量使用化肥、农药，会污染环境，但是当前条件下，不能禁止使用，而是要合理使用， 尽最大程度地减少环境污染。6.【答案】C【解析

18、】解：A.钙元素是人体必需的常量元素，故错误；B.铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，故错误；C. HCl中，氯元素显-1价；C12中，氯元素的化合价为零；HC1O中，氯元素显+1价；KC1O3中，氯元素显+5价，故正确；D.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故错误。故选：CoA.根据人体所需微量元素与常量元素来分析；B.根据氧化物的概念来分析；C.根据物质中元素的化合价来分析；D.根据造成空气污染的物质来分析。本题主要考查物质的分类，比较简单。7 .【答案】D【解析】解：A,糅花酸(Ci4H6。8)中，碳、氢、氧元素的质量比为：(12M4) : (1X6): (16

19、X8) W14 6： 8,故错误；8 .相对分子质量的单位不是“ g”而是“ 1”，通常省略不写，故错误；C.该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D.糅花酸(C14H6。8)中，碳、氢、氧元素的质量比为：(12M4) ： (1>6) : (16 >8)=168: 6: 128,可见其中碳元素的质量分数最大，故正确。故选：DoA.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；B .根据相对分子质量的单位来分析；C.根据物质的结构来分析；D.根据化合物中元素的质量比来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8.【

20、答案】A【解析】解：A.过程是硫酸亚铁、 氧气和硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物是两种， 不属于化合反应，故错误；B.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O,故正确；C.由工艺流程图可知，在整个过程中，硫酸既是反应物又是生成物，所以可以循环利 用，故正确；D.过程是硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为： Fe2 (SO。3+SO2+2H2O=2FeSO4 +2H2SO4,故正确。故选：A。A .根据化学反应的特征来分析；8 .根据该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O进行分析；C.根据工艺流程图来分析；D.根据过程的原理来分析。本题考查了燃料脱

21、硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错 点和难点。注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键。9 .【答案】C【解析】 解：A.在温度不变的情况下，各种盐的溶解度不变，故错误；B.海水蒸发的过程中，澳化钠的质量没有改变，但是水的质量减少，所以海水中澳化 钠的质量分数变大，故错误；C.海水蒸发过程中，氯化钠的不饱和溶液慢慢转化为饱和溶液，析出粗盐中氯化钠的质量分数增大，故正确；D.由表中数据可知最先析出的是硫酸钙，故错误。故选：C。根据海水浓缩过程是水分减少过程，溶质不变再进一步进行分析。解答本题关键是要知道海水浓缩过程是水分蒸发，溶质质量不变，溶解度的大小与温度有关，温度不

22、变溶解度不变。10.【答案】解，设10g稀盐酸中含HCl的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H 2O36.5 40x 20g 8%36.5,hx=1.46g则稀盐酸中溶质的质量分数 =:M00%=14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【解析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由于盐酸与氢氧化钠反应会放出热量，故反应过程中温度升高，且当二者恰好完全反应时，放出的热量最多，即温度达到 最高；然后继续加入氢氧化钠时，由于不再反应，故无热量放出，且由于氢氧化钠溶液 的温度较低，故溶液混合后，会导致温度下降；由此可知，与10g稀盐酸完全反应时,用掉的氢氧化钠的质量为 20g,再根据二者

23、反应的化学方程式，即可求得盐酸的溶质质 量分数。本题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力；解题的关键是根据图示找出与盐酸恰好完全反应的氢氧化钠的质量；然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。 11.【答案】Zn、Fe、Al硬度大、质轻、耐腐蚀锌表面形成致密的氧化锌，隔绝了氧气和水Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe (或 Zn+FeCl2=ZnCl 2+Fe)【解析】 解：(1)锌、铁、铝均属于金属元素；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以属于有机合成材料；故填：Zn、Fe、Al ；(2)铝合

24、金的硬度大，质轻、耐腐蚀，所以可使用铝合金做支架；故填：硬度大、质轻、耐腐蚀；(3)锌易与空气中氧气反应生成致密的氧化锌保护膜，起到了隔绝氧气和水的作用，达到了防锈的目的；故填：锌表面形成致密的氧化锌，隔绝了氧气和水；(4)锌比铁活泼，所以锌能与硫酸亚铁(或氯化亚铁)发生置换反应生成硫酸锌(或氯化锌)和铁；故填：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe (或 Zn+FeCl 2=ZnCl 2+Fe)。(1)根据元素的分类、材料的分类来分析；(2)根据铝合金的性质来分析；(3)根据金属的防锈原理来分析；(4)根据金属的活动性顺序以及化学方程式的写法来分析。本题考查的知识点较多，解题时根据材料的分类、合

25、金的性质、防锈的原理以及金属的活动性顺序来分析解答即可。12.【答案】2NH3+CO2+H2O= (NH4)2CO3使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收过滤作化肥或氮肥CO2防止CaO与空气中的水蒸气反应【解析】解：(1)水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸俊，化学方程式为：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3,反应过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，原因是：使溶液呈碱性， 有利于二氧化碳的吸收；(2)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作A的名称为过滤，硝酸钙和碳酸钱反应生成碳酸钙沉淀和硝酸俊，所以溶液B中溶质的用途是作化肥或氮肥；(3)既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以该

26、流程中可循环利用的物质是CO2；(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以取出CaO立即放入干燥器，原因是：防止CaO与空气中的水蒸气反应。故答案为：(1) 2NH3+CO2+H2O= (NH4)2CO3,使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸 收；(2)过滤，作化肥或氮肥；(3) CO2；(4)防止CaO与空气中的水蒸气反应。(1)根据水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸俊，以及溶液的酸碱性进行分析；(2)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，硝酸钙和碳酸钱反应生成碳酸钙沉淀和硝酸俊进行分析；(3)根据既是反应物也是生成物的物质可以循环使用进行分析;(4)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析。合理设计

27、实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。13.【答案】集气瓶2KMnO 上K2MnO 4+MnO 2+O2 T AB bhid （或 bhidc）取样,加足量的酸观察有无气泡产生【解析】解：(1)仪器X的名称是集气瓶；(2)实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气，不需要求加热催化剂，化学方程式为：2KMnO 4_K2MnO4+MnO2+O2 T；由于氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集，要收集纯度较高的氧气，应选用排水法收集即选用 A装置作收集装 置；(3)实验室可用分解二氧化氢的方法制取氧气

28、，用锌和稀硫酸反应制取氢气、用大理 石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，都是固体和液体混合不需要加热，适合用 装置B作发生装置；(4)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要，可选用装B作发生装置，二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸作干燥剂，二氧化碳的密度比空 气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集，从这些装置中选并连接成一套组合装置， 用于实验室制取干燥的 CO2气体，按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连 接顺序为：bhid (或bhidc);(5)由于碳酸钠能和盐酸生成二氧化碳，又因为D装置中碱石灰变质会有碳酸钠生成，故检验其他变质的方法是：取样，加足量的酸

29、观察有无气泡产生。故答案为：(1)集气瓶；(2) 2KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+O2T； A；(3) B；(4) bhid (或 bhidc);(5) 取样，加足量的酸观察有无气泡产生。(6) 根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(7) 根据题目要求选择合适的药品制取氧气并书写化学方程式；根据氧气的密度和水 溶性以及特殊要求选择合适的收集装置；(8) 根据实验室制取氧气、二氧化碳、氢气反应原理的共同点进行分析；(9) 根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊选择装置；(10) 据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳进行分析。本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写

30、，实验装置的选择，选择发生装置时，要 考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和 水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。14.【答案】pH和溶解氧增大 2实验2加入碳酸钠、实验 3加入氢氧化钠溶液后， pH增大，溶解氧增加当pH在8.0011.47之间时，溶解氧先增大后减少ACD 过氧化氢常温下分解放出氧气【解析】解：(1)根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，由实验结果比较可知液体的变化是pH和溶解氧增大。(2)通过实验2,加入NaCl,溶液的pH和溶氧量没有变化，可证明猜想1不成立。(3)证明猜想2成立的依据是实验 2加入碳酸钠、实

31、验 3加入氢氧化钠溶液后，pH增 大，溶解氧增加；(4)根据探究二中pH和溶氧量的关系可知， 探究二得出的结论是当 pH在8.0011.47 之间时，溶解氧先增大后减少。【反思与评价】(5)物质能加快 H2O2分解的碱性物质，可知 MnO2、NaOH、Na2CO3符合故选 ACD；(6)探究一中，实验 2-与实验1-对比，溶解氧增大的原因是过氧化氢常温下分解 放出氧气。故填：(1) pH和溶解氧增大；(2) 2；(3)实验2加入碳酸钠、实验 3加入氢氧化钠溶液后，pH增大，溶解氧增加；(4)当pH在8.0011.47之间时，溶解氧先增大后减少；(5) ACD ;(6)过氧化氢常温下分解放出氧气

32、。根据实验1的实验结果，可比较加入“鱼浮灵”后，液体变化分析；根据实验加入 NaCl,溶液的pH和溶氧量没有变化分析；根据碳酸钠溶液显碱性分析；根据探究二表格中pH和溶氧量的关系分析；根据碱性物质能加快 H 202分解分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15.【答案】反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 氯化镁固体溶解 足量稀盐酸 氯 化氢 红 e-d-b 偏小 将分解产生的气体全部带入装置 C、D中完全吸收 防止 产生倒吸 Mg 2 (OH) 3Cl?2H 2O【解析】解：【猜想假设】小华认为

33、灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3),其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；【实验探究1】饱和溶液中不能溶解某种溶质，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气,实验操作现象结论取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体氯化镁固体溶解月月猜想错误取适量白色沉淀，加入足量稀盐酸没有气泡冒出丹丹猜想错误【实验探究2】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊 试纸变蓝色，所以将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色。【探究实验3】(1)装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将