2020届高考全国I卷化学模拟试题五含答案

1、2020届高考全国I卷化学模拟试题五.单选题(本题共 7小题，每小题6分，共42分)7、厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说 法正确的是A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一 次能源C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐8、Na表示阿伏加德罗常数的值。 室温下，

2、下列关于浓度均为 0.1 mol/LNH 4Cl、NH 4Fe(SO4)2 的两溶液的说法中正确的是A.等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于 0.1Na,且n(NH4+): NH4Fe(SO4)2>NH 4ClB.向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量 Cu粉，转移电子数目 0.2NaC. 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH 3 - 2O)=0.1mol/LD.加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小9、下图表示N2O在Pt2O+表面上与CO反应转化成无害气体的过程，Na表示阿伏伽德罗常数， 下列说法错误的是B.

3、2.8gN2和CO混合气体含有电子数目为Na3 .A. Pt2O+中Pt的平均价态为+价2C. Pt2O+作催化剂，Pt2O2+为中间产物D. CO转化为无害气体的离子方程式为CO+PtO2+=CC2+Pt2O+10、下列实验现象、解释或结论正确的是选项实验操作现象结论或解释或离子方程式A向FeSQ溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水。产生大量白色沉淀Fe2+HCO3-+NH3 2O=FeCOj +NH4+B向3mL0.lmol/LAgNO3溶 液 中先加 45滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴45 滴 0.1mol/LNaI 溶液。先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ks

4、p(AgI)C向某溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN溶液。溶液呈红色原溶液中一定含有Fe2+D向氯化钙溶液中通入 CO2白色沉淀生成了 CaCQ沉淀11、三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源， 其电极材料可表示为LiN2iQ+ 3oylv4nzO2,且 x+y+z= 1。充电时电池总反应为 LiNi xCoyMnzO2+ 6c（石墨）=Li1 aNixCoyMnzO2+ LiaC6,其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，A为阴极，Li +被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D

5、.放电时，正极反应式为Lii aNixCoyMnzO2 + aLi +ae =LiNi xCoyMnzO212、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaQ=Ca(NQ)2； 2NO2+CaQ=Ca(NQ)2。下列说法不正确的是A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置 A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CQ和CO13、下列说法错误的是A.常温下，pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后 c(OH)>c(H+)B,常温下，0.1 mol -1的N

6、aA溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10mol -lLC.常温下，pH=a的强酸和pOH=a (pOH=lgc(OH-)的强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol -lLD,常温下，向10 mL0.1mol, L-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CHCOOH,在滴加过程中c3H3 MO)C(ch 3c0。)c(H )保持不变'c(NH4 ) c(OH )c(CH 3COOH )必考题(非选择题：共 58分，第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答,第35-36题为选考题，考生依据要求作答。)26焦亚硫酸钠(Na2s205)可作为贮存水果的保

7、鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。I .制备 Na2s205可用试剂：饱和 Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液尸Na2s2。5(晶体)+H2O(l)(1)如图装置中仪器 A的名称是 。A中发生反应的化学方程式为 。仪器E的作用是。(2) F中盛装的试剂是。n .探究Na2s2O5的还原性(3)取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加 1mL2mol/L酸fKMnO 4溶液，剧烈反应，溶液 紫红色很快褪去。反应的离子方程式为 。食品级焦亚硫酸钠可 作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品

8、。m.测定Na2s2O5样品的纯度。(4)将10.0gNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用 0.2500mol/L的 W2SO3标准液 滴定至终点，消耗 Na2SO3溶液20.00mL , Na2s2O5样品的纯度为 % (保留一位小数)，若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度。(填幅高"、偏低”)27工业上由MnS矿(还含少量FeCQ、MgO等)制备高纯硫酸镒，工艺如图所示：XMO,隼箪妻 氨 W MnFj XH4HCO CO

9、XfciSr 壁浸 |X 嘴谒 |X 箍.1年妹 XfriCS .声。、31n孙 JJ S Fe(OH)j 期即已知相关金属离子(浓度为0.1mol ”1)形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀的pH8.16.31.88.9沉淀完全的pH10.18.33.210.9(1)酸浸”过程中，MnS (难溶)发生反应的离子方程式为 。(2)酸浸”时MnO2应过量，目的是 和将Fe"氧化为Fe3+o已知 KspFe(OH)3 = 4X 1038。常温下，当溶液的 pH=2 时，c(Fe3+)=mol 4(4)除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全

10、，原因是 。(5)沉镒”反应的化学方程式为 。012 3fli(6)用MnO2悬浊液吸收SQ也可以制取 MnSO4。将SQ和空气的混合气通入 MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2+、SQ2-的浓度随反应时间t变化如图。导致 Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是。28氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：(1) Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+6(g)=2C2(g)+2H2O(g)。可按下列催化过程进行：1I .CuC2(s尸CuCl(s)- Cl2(g)由i=+83kJ 请ol2n .CuCl(s)+l O2(g)=Cu

11、O(s)+1 Cl2(g)由2=-20kJ - nibl22出.4HCl(g)+6(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)AH3反应I能自发进行的条件是。利用AHi和AH2计算AH3时，还需要利用反应 的 出。(2)如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl): c(O2)分别等于1： 1、4: 1、7: 1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数 K (400C) _K (500 C)(填 大于”或 小于")。设容器内初始压强为 P0, 根据进料浓度比c(HCl): c(C2)=4： 1的数据，计算400c时容器内的平衡压强=(列出计 算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高

12、转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度 比c(HCl): c(O2)过低、过高的不利影响分别是(3)已知：氯气与NaOH溶液反应可生成 NaClQ。有研究表明，生成 NaCld的反应分两步进行：I .2ClQ-=ClO2-+orn .ciO2-+cio>=ciO3'+ci'常温下，反应n能快速进行， 但氯气与NaOH溶液反应很难得到 NaClQ, 其原因：。（4）电解NaClQ3水溶液可制备NaClQ4,写出阳极反应式： 。试用碰撞理论解释35 化学一一选彳3:物质结构与性质（15分）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时， 所示。会生成紫色配合物,其配离子结构如图此

13、配合物中，基态铁离子的价电子排布式为 此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。此配离子中含有的化学键有 （填字母）。A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F,氢键G. b键H .兀键C以上升华，易溶氯化铁在常温下是固体，熔点为306 C,沸点为315 C,在300于水，也易溶于乙醍、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为一（2）基态A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表 铜原子）。该化合物的化学式为 , A原子的配位数是 。该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是；与NH3互为等电子体的分子有 （写化学式，一种即可）。NH3的键角大于 H

14、2O 的键角的主要原因是。已知该化合物晶体的密度为p g cm3,阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体中 Cu原子和A原子之间的最短距离为 pm。（列出计算表达式即可）36化学一一选彳5:有机化学基础（15分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦的主流路线如图：已知:+H2O回答下列问题:(1)下列关于莽草酸说法正确的有A.莽草酸化学式是 07H8O5B.与浓澳水反应可以生成白色沉淀0.易溶于水和酒精D.可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应(2)奥司他韦中的官能团名称为 (写两种)。(3)反应所需的试剂和条件为 。反应的化

15、学方程式为。反应的反应类型为。(4)芳香化合物X是B的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有6组峰，其中两组峰面积最大比值为9:1,则该物质的结构简式是 。(5)碳原子上连有 4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有一个手性碳。2020届高考全国I卷化学模拟试题答案五答案与解析7、【答案】A【解析】A.合金属于金属材料，A项正确；B.核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误；C.光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；D.神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；答案选 Ao8、【答案】C【解

16、析】等体积并不一定是指 1L,所以不能说NH4+的数目小于0.1Na, A错。B中的离子 方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子 0.1mol, B正确。 C:. 0.1 mol/L NH4Cl 溶液的物料守恒为 c(NH4+)+c(NH 3 I2O)=0.1mol/L , C 正确。NH4Cl、 NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释， c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。9、【答案】B【解析】读图可得到：N2O与Pt2O+反应生成N2和Pt2O2+,即：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+, Pt2O2+ 与CO反应

17、生成 COMD Pt2O+中，即CO+Pt2O2+=CO2+Pt2O+,整个过程中总反应方程式为： N2O+CO=CO+N2, Pt2O+作催化剂，Pt2O2+是中间产物，C、D正确。A中：根据化合价代数和 为+1,可以计算出 Pt的平均价为+3/2, A正确。B中：N2、CO的摩尔质量相同(28g/mol) 和电子数均相同(1mol物质含有电子 14mol),无论以何种比例混合，混合气体的平均摩 尔质量为 28g/mol ,混合气体的物质的量为2.8g/28g mol-1=0.1mol ,含有的电子数为0.1 X 14A=1.4Na, B 错。选 Bo10、【答案】A【解析】A：该方法可以制

18、取FeCQ沉淀，现象和实验结论均正确。B：根据所给的量可知Ag+与Cl-反应生成AgCl(s)时，Ag+过量，当加入NaI溶液时，I-直接与过量的Ag+反应生成黄色沉淀AgI(s),而不是由AgCl(s)溶解的Ag+与反应生成AgI(s),故不能得出“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 的结论，B错。C:原溶液中若只含有 Fe3+,也会出现如此现象，C错。D： CaC2溶液不与CQ反应，因为不能用 H2CQ制取HCl, D错。选A。11、【答案】D【解析】根据 LiNi QoyMnzO2+6C(石墨)=Lii aNixCoyMnzO2+LiaC6 可知，x 是 Li卡,允许 Li卡 通

19、过的 隔膜属于阳离子交换膜，故 A项错误；根据充电日电池总反应LiNi xCoyMnzO2+6C(石墨)=Li 1aNixCoyMnQ2+LiaC6可知，A上发生C(石墨)-> LaC6的反应，是还原反应，A为阴极，Li +没有发生氧化还原反应，故B项错误；根据充电时电池总反应可知，无法充电的废旧电池的石墨电极中没有锂元素，不能回收金属锂，故 C项错误；放电时，总反应为 Li1 -aNixCoyMnzO2+Li aC6=LiNi xCoyMnzO2+6C(石墨)，正极发生还原反应，电极反应式为 Li 1 aNixCoyMnzO2+ aLi + + ae =LiNi xCoyMn zO2,

20、故 D 项正确。12、【答案】C【解析】A、装置内的空气会将 NO氧化为NO2,影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量 HNO3 蒸气，可用装置B中的水除去，为防止 CaQ与水反应，用装置 D中的浓硫酸对NO气体进 行干燥，故B正确；C将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备 的产物，故C错误；D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入 CQ和CO的混合气体， CQ被NaOH吸收后生成Na2CO3,在出气管口即可收集到CO,然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的 N&CQ反应再释放出 C

21、Q,达到分离的目的，故 D正确。本题正确答 案为Co13、【答案】B【解析】A: pH =12的氨水的物质的量浓度远大于0.01mol/L,与pH =2的盐酸(物质的量浓度0.01mol/L)等体积混合反应，氨水大量过量，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+), A正确。B:.常 温下，0.1 mol -1由勺NaA溶液的pH=10,说明A-为弱酸根离子(HA为弱酸)，促进水的电离， 水电离的c(OH-)>10-7mol/L ,可以计算 水电离的c(OH-)= 10-4mol -lL B正确。C:常温下， c(H+)=amol/L的强酸与c(OH)=amol/L的强碱等体积混合后，

22、恰好完全反应，溶液呈中性，由水电离出的 c(H+)=i0-7mol 4 C正确。D：C(NH3 H20)c(NH4 ) c(OH )c(CH3COO ) c(H c(CH3COOH)Ka(CH 3COOH )的值为定值，保持不变，D正确。选B。KKNH3 H2O)26:【答案】三颈烧瓶Na2SO3+ H2SO4=H2O + SO2 忏 Na2SO4防倒吸 浓 NaOH 溶液5s2。52+ 4MnO4 +2H + =10SO42 +4Mn2+H2O氧化变质95.0 偏高【解析】I (1)装置中仪器A的名称是三颈烧瓶。A中发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4=H2O+ SO2U Na2

23、SO4o二氧化硫易溶于水，仪器 E的作用是防倒吸。(2)二氧化硫有毒，排到空气中会污染空气，SO2是酸性氧化物，可用碱溶液吸收，题干中只提供了一种试剂-浓NaOH溶液，F中盛装的试剂是浓 NaOH溶液。n . (3)取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加 1mL2mol/L酸fIe KMnO 4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，说明MnO4将S2O52一氧化生成硫酸根离子。反应的离子方程式为 5s2O52 + 4MnO 4 +2H + =10SO42 + 4Mn2 + +H2O0食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是：利用焦亚硫酸钠的还原性，防止食品氧化变质。出.(4)由关系式：5

24、SO32 -2MnO4 ,用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗2Na2SO3 溶液 20.00mL,剩余的 n(MnO 4 )= x 0.2500mol/L x 20.00-3L=3J000 xi0mol,再由 5s2O52 +4MnO4 +2H +=10SO42 +4Mn2+ + H2O 得：Na2s2O5 样品的Z屯度为=(20 00x100 3000用M/1.一2 000x 1:工100gx 100%=95.0%若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，使 Na2SO3标准液的体积偏低，算出的剩余高镒酸钾偏低，与Na2s2O5样品反应的高镒酸钾偏高，会导致

25、Na2s2O5 样品的纯度偏高。27:【答案】MnS+ MnO2+4H+=S+ 2Mn2+2H2Q提高 MnS 的转化率 4X 102hT与 F-/反应生成弱酸 HF2NH4HCQ+ MnSQ4=MnCQ3 J + (NH4)2SQ4+ COd + H2OMn"催化。2与H2SQ反应生成H2SQ4【解析】(1)酸浸”过程中，MnS与MnQ 2反应生成硫单质，硫酸镒和水，反应的离子方程式为MnS+ MnQ 2+ 4H=S+ 2Mn2+ + 2H2。；(2)为提高MnS的转化率和将Fe"氧化为Fe3+,酸浸”时MnQ2应过量； . q 一 一 Kw 一(3)常温下，当溶液的 p

26、H=2 时，c(H+)=10 2mol - L1, c(QH)=10 12mol - L1,C HKspFe(QH)3=c(Fe3+) x3QH)=c(Fe3+) x (1Gmol I1)3=4X1038,解得 c(Fe3+)=4X 102mol I1；(4)除杂”时若溶液pH过低，可与F-反应生成弱酸 HF, Mg2+沉淀不完全；(5)根据流程可知，沉镒”时，碳酸氢钱与硫酸镒反应生成碳酸镒、硫酸钱、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 2NH4HCQ3+ MnSQ4=MnCQ3 J + (NH4)2SQ + CQ T + H2Q；(6)将SQ和空气的混合气通入 MnQ2悬浊液，Mn2+催化Q2与

27、H2SQ3反应生成H2SC4,导致 Mn2+、SQ2-浓度迅速增大。28:【答案】高温 CuQ(s)+2HCl(g)= CuC2(s)+H2Q(g)大于 0.848p0Cl2 和 Q2分离能耗较高、HCl转化率较低反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClQ一向ClQ3转化ClQ3 + H2Q- 2e =ClQ + 2H +【解析】1(1) I .CuCb(s)=CuCl(s)+- Cl2(g)由1=+83kJ - m1ol AS>0,则要 G=AH-TAS< 0,须图2温条件下才能自发;山i=+83kJ - Mol1I .CuC2(s尸CuCl(s)+ Cl2(g)2出2=-

28、20kJ - mOln .CuCl(s)+l O2(g)=CuO(s)+1 Cl2(g)出.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)AH3利用AHi和AH2计算 由3时，由盖斯定律，(m-n X-I X2) /2得：还需要利用反应 CuO(s) +2HCl (g) = CuCb (s) +H2O (g)的 小。(2)根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，则温度越高平衡常数越小， 所以反应平衡常数 K(400C)大于K (500C);进料浓度比c (HCl): c (O2)的比值越大，HCl的平衡转化率越低

29、，根据 图象可知，相同温度时 HCl转化率最高的为进料浓度比 c (HCl)： c (O2) =4： 1,该曲线中400 c HCl的平衡转化率为 76%。则4HCl (g)+ O2(g) ?2Cl2(g)+ 2H2O (g)002 0.762 0.762 0.762 0.76初始 41转化4 0.760.76平衡4 0.240.244 0.24 1 0.24 2 0.76 2 0.76_p=4-1p0=.*进料浓度比c (HCl): c (O2)过低时，O2浓度较大，HCl的转化率较高，但 Cl2和O2分离能 耗较高，生成成本提高；进料浓度比 c (HCl): c (O2)过高时，O2浓度较

30、低，导致HCl的转 化率减小；(3)生成 NaCl。的反应分两步进行：I .2ClO-=ClO2-+Cl-, n .ClO2-+ClO=ClO3-+C-，常温下，反应n能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到 NaClO3,用碰撞理论解释其原因：反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于 cio向ClO3一转化；(4)电解NaClO3水溶液可制备NaClOH,阳极发生氧化反应生成ClOT,阳极反应式：ClO3+ H2O2e =ClO4 +2H+。35:【答案】3d5sp2、sp3CDEGH 分子晶体(2) CuCl 4Cd可与NH 3形成易溶于水的配位化合物PH3(或AsH3等)NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2,孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小的/ 31k99.5 ,10不弋卞*100【解析】(1)基态铁原子核外有 26个电子，失去 3个电子形成Fe3,根据构造原理可知Fe3+的3d能级上有5个电子，即Fe3+的价电子排布式为 3d5。该配合物中连接双键的碳原子含有3个b键，碳原子采取sp2杂化，连接4个b键的碳原子采用sp3杂化。该配合物中碳碳