2020届高考化学二轮复习专题十二物质性质除杂制备含解析20200109336

1、专题十二 物质性质、除杂、制备1、下列装置应用于实验室制 NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是（）2、为制取含HCIO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是3、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置控制制取少量的CO气体B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应 2NO（g）潘力NQ（g）是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色ABCD实验中和热小J测定用铜和浓硫酸制备SO验证 NaHCOF口 N*CO 的热稳定性检验氧化产物装置或仪器1一湿度升Il nn3因.精货j1ri11

2、1h 1也由ThL Jr耳上咿* J1皿OH |r 幽jjljj11 f' 1A.AB.B4、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）C.C D.D5、实验室根据反应验装置如图所示。：TiO 2（s）+CCl 4（g） TiCl 4（g）+CO2（g）,在无氧无水条件下制备TiCl 4,实CCl4、TiCl 4沸点分别为76c、136c ,且两者互溶。下列说法不正确的是（）A.装置中反应完成后，先停止通N2,再停止加热B.、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C.装置中的热水使 CC14汽化，装置中的冰水使 TiCl 4冷凝D. 装置中分离TiCl 4、CC14混合物的方法是精储6、下列

3、有关实验原理或操作正确的是（）A.用装置甲制取NO2C.用装置丙收集NO2D.用装置丁蒸干Cu NO3 2溶液制A.用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B.用图2所示装置可证明 SO具有漂白性C.用图3所示装置除去 C12中的HC1气体D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH7、下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是（）B.用装置乙除NO?中的少量HNO3Cu NO3 2 6H2O8、CuBr是一种白色晶体，在热水中或见光易分解在空气中被氧化逐渐变为浅绿色。制备CuBr的反应原理为 SG+2CuSQ+2NaBr+2HO=2CuBd+2H2SO+N*SQ,用下歹U装置进

4、行实验 ,不能达到头验目的的是（）A.用装置甲制取SOB.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将 CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr9、用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）Ab出收集气体I中试剂a, bn中试剂cIV中试剂dASO稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH§ 液BCl 2浓盐酸与二氧化镒饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与澳化钠浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸fKMnO§液A. A B. B C. C D. D10、实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是（）A.中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃中的酒精灯，再点燃中的酒精灯

5、C.中玻璃管中的反应：2NH 3+ 3CuO - N2+ 3Cu+ 3H 2OD.实验结束时先熄灭中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出11、用如图装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法正确的是（）液稔酸江干燃的仃九迎刊的仃ViOll 色和条 色面条游液A.图甲中：如果MnO过量,浓盐酸能全部反应完B.图乙中：生成蓝色的烟，加入少量水，溶液呈红棕色C.图丙中：充分光照后，量筒中剩余气体约15 mL（条件相同）D.图丁中：干燥的有色布条不褪色.湿润的有色布条褪色12、C12O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体 ，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆

6、炸。一种制取C12O的装置如图所示。已知：Cl 2O 的熔点为-116C,沸点为 3.8 C ;C1 2 的沸点为-34.6 C ;HgO+2c1 2=HgC12+C12O 下列说法中不正确的是（）A.装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl 2O稀释降低爆炸危险C.从装置中逸出气体的主要成分是C12OD.装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止燃烧和爆炸13、氮化铭（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铭（CrCl3）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH高温CrN+3HCl.回答下列问题：1 .制备无水氯化铭。 氯化铭有很强的吸水性

7、，通常以氯化铭晶体（CrCl3-6H2Q的形式存在。直接加热脱水往往得到 CrzQ,有关反应的化学方程式为 ,以氯化铭晶体制 备无水氯化铭的方法是 。2 .制备氮化铭。某实验小组设计制备氮化铭的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）：装置A中发生反应的化学方程式为 。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置 C,目的是 。装置B中盛放的试剂是 ,装置D的作用是 。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是 。3 .氯化铭的纯度测定。制得的 CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得 固体残渣（Cr2O3）的质量为16.72g ,则样品中CrN的质量分数为 （结果保留 3位有效

8、数字）。14、二氯亚碉（SOCl2）是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105 C,沸点为79 C, 140 C以上时易分解，并且 Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4-SOC»电池的总反应表示为4LiAlCl 4-SOCl2=4LiCl+S+SO2（1）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。（2）SOCl 2易挥发，实验室中常用 NaOH容液吸收SOCl2,有N*SQ和NaCl生成。如果把少量水滴到SOC2中，反应的化学方程式为 。用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯

9、亚碉，原子利用率达100%,则三者的物质的量之比为 。（3）甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2 ? XH2O晶体制取无水 ZnCl2,回收剩余的SOC2并利用装置F验证生成物中的某种气体 （夹持及加热装置略）。ABCB E F 用原理解释SOC2在该实验中的作用： 装置的连接顺序为 A- B一。实验结束后，为检测ZnCl 2?xHO晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验 顺序为（填序号）。a,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应b.称得固体为n克c,干燥d.称取蒸干后的固体 m克溶于水e.过滤f.洗涤（4）乙同学认为SOC2还可用作FeCl3 ? 6H2O制取无水FeCls

10、? 6H2O的脱水齐，但丙同学认为 该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。可能发生的副反应的离子方程式为 。两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：I,取少量FeCl3 ? 6H2O于试管中，加入足量SOC2,振荡使两种物质充分反应；n.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管 ，进行实3验证，完成表格内容。（供选试剂：AgNQ溶液、稀盐酸、稀 HNO3酸性KMn踹液、BaCl2溶液、K3Fe（CN） 6 溶液、澳水）力杀操作现象结论力某一往一支试管滴力口。若有白色沉淀生成则发生了上述副反应力某一往另一支试管滴加。O则没有发生上述副反应15、二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与

11、水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为制备方法中经空气稀释的3O2与C1O2不反应）C1O2 （此11 C,可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备BCD回答下列问题仪器X的名称是。（2）欲选择上图中白装置收集C1O2,其连接顺序为a-（按气流方向，小写字母表示）。（3）装置C的作用是 ?装置E中反应的离子方程式为 （4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，CIO2与Na2s反应（S2-被氧化为SO：）的离子方程式为;处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的C1O2相对于C12的优 点（5） C1O2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中C1O2的含量进行下列实验:步骤1:准确量取Vim

12、LC1O2溶液加人锥形瓶中。步骤2:用稀硫酸调节C1O2溶液的pH 2.0 ,再加入足量KI品体，静置片刻。步骤3:加入指示剂，用c mol L-1的Na2saO3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2s2O3标准溶液。（已知：2C1O2+8H + +10I =2C1-+5I2+4H2O ； 2s2O；+12=2I -+S4O：）配制100mL cmo1 L-1 Na2s2O3 ,标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 玻璃棒胶 头滴管和 。原溶液中C1O2的含量为（用含c、V1、V2的代数式表示）g L-1。16、亚硝酰氯（NOC1,熔点:-64.5 C ,沸点:-5.5 C ）遇水剧烈

13、水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室中可由氯气与一氧化 氮在常温常压下合成。其制备装置如图甲、乙所示,补充下表中所缺少的药品。图甲图乙装置I装置n烧瓶中分液漏斗中制备纯净C12MnO浓盐酸制备纯净NOCu稀硝酸(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气(2)将制得的NO和C12通入图乙对应装置制备 NOCL装置连接顺序为 a-(按气流方向，用小写字母表示)。装置IV、V除可进一步干燥NO C12外，另一个作用是 。有人认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中,撤除装置IV,直接将NO C12通入装置V中，你因意此观点吗？(填“同意”或“不同意”

14、，原因是。实验开始的时候，先通入C12,再通入NO原因为 。(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用于储存氯气的装置:。(4)装置皿吸收尾气时，NOC1发生反应的化学方程式为有人认为装置皿通中氢氧化钠溶液只能吸收C12和NOCl,不能吸收NO经过查阅资料发现用高镒酸钾溶液可以吸收 NO气体，因此在装置皿氢氧化钠溶液中加入高镒酸钾，反应产生黑色沉淀,写出产生黑色沉淀反应的离子方程式 ：。(6)制得的NOC1中可能含有少量NbQ杂质,为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mL NaOH溶液中，加入几滴K2CrQ溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0

15、.40mo1/LAgNO溶液滴定至产生醇红色沉淀，消耗AgNO溶液50.00mL。样品的纯度为 %(保留1位小数)。 已知常温下，Ksp(AgCl)=2.0 X10-10, Kp(Ag2CrO)=2.0 X10-12,若在滴定终点时测得溶液中 CrO2的浓度是5.0 X10-3mol/L,此时溶液中Cl-浓度是。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被 氧化，则不能制备NO,应选分液漏斗，故A项错误；B.NO的密度与空气密度相差不大，且与02反应。不能用排空气法收集，应选排水法收集，故 B项错误；C.炭粉不溶于水，硝酸铜溶于水，则利用图中过滤装 置可分离，

16、故 C项正确；D.蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu (NO3)2 ? 3H 2。，且蒸发结晶应用蒸发皿，不用堪 竭,应选冷却结晶法，故D项错误；答案选 Co2答案及解析：答案：C解析：Mn与浓HCl制Cl 2要加热,A错误；洗气时气体应t长进短出，B错误;CaCQ+Cl 2+H2OCaCl2+2HClO+CO所以,向氯水中加入碳酸钙能提高次氯酸的浓度,C正确；过滤是把不 溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗尖嘴要紧贴烧杯内壁,D错误。答案选Q【解题指导】本题考查氯及其化合物的性质等知识。3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：C解析：A.图中

17、缺少环形玻璃搅拌棒.故A错误；B.Cu与浓硫酸常温下不反应，不能制备气体，故 B错 误；C.碳酸氯钠加热易分解，小试管中为碳酸氢钠，可对比，故C正确；D. C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，不能检验氧化产物.故D错误。5答案及解析：答案：A解析：通入Na的目的是隔绝空气，当装置中反应完成后，应先停止加热，待体系冷却至室温后再停止通化，可以防止倒吸及外界空气与 TiCl 4反应,A错误；、均为干燥装置，防止水蒸气影响实验，为固体，为液体，所以分别盛有无水氯化钙和浓硫酸 ,B正确；CCl4、TiCl 4 的沸点分别为76C、136 C,装置中的热水使 CCl4汽化，进入装置中

18、与 TiO2反应，装置 中的冰水使生成的 TiCl 4冷凝，收集产品,C正确；常温下，TiCl 4、CCl4为液体，两者沸点(76 C、136C)相差较大，可以采用精微分离，D正确。6答案及解析：答案：A解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：D解析：因为SO易溶于水，所以用浓硫酸与 N32SQ反应制备SQ,A项正确；根据题干制备 CuBr 的反应原理可知，可采用装置乙制取 CuBr,玻璃球泡既可以增大 SO与混合液的接触面积，又 可以在液面处防止倒吸，B项正确；用装置丙避光将 CuBr与母液分离，可防止CuBr见光分 解,C项正确；不能用装置丁干燥 CuBr,因为CuBr见光易分解，且在空气

19、中会被氧化，D项错 误。9答案及解析：答案：B解析：A.Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故 A错误；B.浓盐酸与二氧化镒反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，氯气与NaO版应，图中装置可制备、收集氯气，且 NaOHT吸收尾气，故 B正确； C.浓硫酸与HBr发生氧化还原反应生成澳，不能制备和干燥HBr,故C错误；D.甲酸与浓硫酸反应生成 CO H2O, CO不能与高镒酸钾反应，且 CO不能选向上排空气法收 集，高镒酸钾不能吸收尾气，故 D错误； 答案：B10答案及解析：答案：C解析：湿的NH3能与P2O5反应，故A错误；反应开始时，应先点燃中酒精灯产生氨气以除 去体系内的空气，B错误；氨

20、气在加热条件下能被氧化铜氧化，中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,故C正确；实验结束时，应先将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，故 D错误。11答案及解析：答案：D解析：二氧化镒只能与浓盐酸反应，当盐酸浓度降低时，反应会停止，即盐酸不能完全反应,A项错误；氯气与铜反 应生成棕黄色的烟，加少量水后所得溶液呈蓝色， B项错误;量筒 中剩余气体约为10 mL, C项错误；干燥的氯气不 具有漂白性，氯气与水反应生成的 HC1O 具有漂白性，所以只有湿润的有色布条褪色 ,D项正确。12答案及解析：答案：C解析：制取C12O需要干燥纯净的氯气， 所以、中盛装 的试剂依次是饱和食盐水

21、和 浓硫酸，A项正确；高浓度的 Cl 20易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的 Cl 20稀释降 低爆炸危险，B项正确；装置是为了得到纯净的 C120,从装置逸出的气体是空气和未反应的氯气，C项错误；C120与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止燃烧和爆炸，D项正确。13答案及解析：答案：1.2CrC1 3 - 6HOCr2O+9HO+6HC1T ;在 HC1 的气氛中加热2. CaO+NH H2O=Ca(OH)+NH T (或 NH 2OCaON3H +H2Q用生成的氨气排除装置内的空气碱石灰；防止空气中的水分进入装置C没有尾气处理装置3.91.8%解析：(1)加

22、热CrC13 ? 6H2O晶体时，CrC13水解，氯 化氢受热挥发，使 水解平 衡右移，CrC13完全水解得到Cr (OH 3, Cr(OH) 3受热分解生成CrzQ,反应的化学 方程式为 2CrC1 3 ? 6H2O=Cr2O3 +9H 2O+6HC1 T ;为防止 CrC13 水解，在 HC1 的气 氛中加热 CrC13 ? 6H2O晶体，脱水制得无水氯化需；(2)装置A中，农氨水滴入到锥形瓶中.来氨水中 水与CaO反应生成氢氧化 钙并放出大量的热，溶液中氢氧根浓度增大，使氨水的电离平衡左移，反应 放 出的热量升高温度，有利于氨气逸出.反应的化学方程式为 CaO + NH3 ? HO=Ca

23、(OH)2+NH T ;实验开始时，先打开装置A中活塞，浓氨水与CaO反应制得氨气，生成的氨 气排除装置内的空 气，在无氧条件下，无水氯化铭(CrCl 3)与氨气在高 温下 反应生成CrN;装置B中盛放的试剂是城石 灰，目 的是千燥氨气，防止水蒸 气进入装置C中，氯化铭水解干扰CrN制备；装置D中的无水氯化钙可以吸收 空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中，氯化铭水解干扰CrN制备； 该装置有一个缺陷，没有氨气的尾气吸收装置，氨 气排入到空气中， 会污染 环境；(3)设 14. 38 g 样品中 CrN为x mol , Cr2N为y mol, 固 体残渣 CrzQ的质 量为16. 72g,Cr

24、 2Q的物质的量为16.72g0.11mol ,由x原子个数守恒得152g/mol关系式：x+2y=0.22, 由样品质量的关系式66x + 118y=14.38 ,解关系式得：X =0.2mol, y = 0.01 mol, 则样品中 CrN的 质量分数为0.2mol 66g/mol g100% 91.8%14.38g14答案及解析：答案：(1)锂是活泼金属，易与HO、Q反应；SOCl2也可与水反应(2) SOCl2 + H 2O=SOT +2HCl T ;2:3:1(3)SOCl2作脱水剂，与水反应生成HC1可以抑制氯化锌的水解 AE-F-C: daefcb(4) SOC2 + 2 Fe3

25、+3 H2O= SO4-+6H+ +2Fe2 + + 2Cl- BaCl2 溶液；K5Fe(CN) 6溶液；若无蓝色沉淀出现解析：(1)锂性质活泼，易与HO、Q反应,SOC1也可与水反应，组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，故答案为：锂是活泼金属，易与Hb。Q反应，S0C1 2也可与水反应；(2)SOCl 2与水反应生成 SO和HCl ,反应的方程式 为SOCl2 + H2O=SQ T +2HCl T ;由硫黄(S)、 液氨和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚碉的原子利用率达1 00W 知.该反应为化合反应，反应的化学才程式为2S+3 cl2+ SO=3SOCl2, 郎三 者的物盾的量之比

26、为2 : 3 : 1 ,故答案为： SOCA +H 2O=SQf +2HCl T ;2:3:1 实验中SOC2与ZnCl2?xH2O中的结晶水 作 用，生成无水 ZnCl2及SO和HC1气体，SOC2吸水，生成的HC1抑制ZnCl2水解，故答案为： SOC4作脱 水剂，与水反应生成HC1可以抑制氯化锌的水解；A中SOC2吸收结晶水得至ij SO与HC1,用冰水 冷却收集 SOCb,农硫酸吸收水 蒸气，防止溶液中水蒸气加入 B中，用品红溶液检验二氧化硫.用僦氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HC1,防止污染环境，E装置防止倒吸，装置的连接顺序为A一 B一 A FfC,故答案为：A Ef Ff C;检

27、测ZnCl2 ? HO晶体是否完全脱水，可以测定一定质量的样品与足量的 硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，从而确定是否为纯净的氯化锌，具体操 作 步骤为：称取蒸干后的固体mg溶于水，加入足量稀 硝酸和硝酸银溶液， 过滤，洗涤，干燥，称得固体为n g ,故答案为：daefcb;(4)SOC2中+4价硫元素，FeCl 3中铁元素具有氧化性，脱 水过程中Fe3+会被还 23 +原为Fe ,而SOC2会被 氧化为H2SQ ,反应的离子万程式为：SOC2 + 2Fe+3H2O=SO4-+6H+ +2Fe 2+ +2Cl -,故答案为：SOCl2 + 2Fe 3+ +3H 2O=SO4-+6H+ + 2Fe

28、2+2Cl ;方案一为检验加水溶解的溶液中是否含有硫酸 根，检验硫酸根的试剂是氯 化钢溶液，若滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化 还 原反应，故答案为：BaCl2溶液；方案二为检验加水溶解的溶液中是否含有亚铁离子，检验亚铁离子 时，因为氯离子检验干扰，不能选 用酸性KMnO溶液，应该选用K3Fe(CN) 6 溶液， 若滴加K3 Fe(CN) 6溶液，若没有生成蓝色沉淀则 证明脱水过程没 有发生氧化还原反应，故答案为：K3Fe(CN) 6溶液；若无蓝色沉淀出现。15答案及解析：答案：(1)分液漏斗(2)d egh一 b f ( d 和e可互换装置)(3)防倒吸 SO2+

29、2ClO3=2C1O2+SO4-(4) 8C1O2+5S2-+8OH-=8Cl-+5SO4-+4H2O除硫效采更好，C1O2在水中的溶解度大、剩C1O2得到的电子数是氯气的余的C1O2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时,2.5倍 100 mL容量并S13.5C V2V1解析:(1)仪器X与橡皮管连接，平衡内外气压，便于液体顺利流下，该仪器的名称是分液漏斗。(2)二氧化硫从 a进入装置 E中反应，为防止倒吸，故成在之前有安全瓶，则a-d-e,再连接E装置中的g,氧化氯沸点较低，故在B中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接 b,最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：

30、deghbcf(3)二氧化硫从 a若进入装置 E中反应，可能会倒吸，故在A与E之间安装 C装置，其作用是防止倒吸，而E为发生装置，其中二氧化硫与NaClO3反应的离子方程式为：SO2+ 2ClO3=2C1O2+SO2-。(4) S2-被 氧化为SOj, C1O2会被还原为稳定的Cl -根据氧化还原反应中得失电子数守恒可知，该离子方程式为8C1O2+5S2- + 8OH-=8Cl-+5SO4-+4H2O与氯气相比，C1O2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定，C1O2在水中的溶解度大、剩余的C1O2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，C1O2得到的电子数是氯气的2. 5倍。(5)称量后在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌.移入100 mL容量瓶中，加水至距离容量瓶刻度线 12 cm处改用胶头滴管定容；由反应可得关系式：2clO2 : 5I2 : 10S2O2- ,可知V1mL c(ClO2):V2mL c(Na2s2O3)=2:10 ,则 c ClO2 = c V2 mol/L ,则其含量为c V2 mol/L 67.5g / mol 13.5c V2 故答案为5Vl5VlV1，13.5c V2 八2g/L 。V116答案及解析：答案：(1)饱