2020届高考化学考前专题冲刺提升训练离子反应专题训练答案+解析

1、离子反应【专题训练】1,离子方程式：CO + 2H+ =COT + HO表示(A.碳酸盐与盐酸之间的反应B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应解析：选D离子方程式 CO-+2H+=HH COT表示的是可溶 性碳酸盐与强酸之间的反应。2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用氨水吸收足量的 SO气体：2OH + SO=S6 + H2OB. NaAlQ溶液中 A1O2 的水解：AlO2 + 2HlO=Al(OH) J + OHC.加入NaClO将污水中的NH氧化成N2:3C1O + 2NH=N T +3Cl+ 3htOD. NaHCOg

2、液中力口少量 Ba(OH溶液：HCO + Ba2+ + O =BaCQ + HO解析：选C A项，用氨水吸收足量的 SO气体，反应生成亚硫 酸氢镂，正确的离子方程式：NHHO+ SO=HSO + NH错误；B项，NaAlQ溶液中AlO2的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的 离子方程式：AlO2 + 2HOAl(OH)3 + OH,错误；C项，NaClO将污水中的NH氧化成N、氯化钠和水，反应的离子方程式：3ClO + 2NH=NT +3Cl + 3H2。，正确；D项，NaHC端液中加少量 Ba(OH) 溶液，反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式：2HCO+ Bc2 +2OH =B

3、aCU + 2HB CO ,错误。3.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A.加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可 确定有Cl存在B.加入Ba(NO)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失， 可确定有sO存在C.通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可 确定有I 一存在D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一 定有大量cO解析：选C A项实验不能排除SO、SO一等离子的干扰，且加 入盐酸引入了 Cl ; B项实验不能排除SO的干扰，因为在酸性条件 下NQ能将SO一氧化为SO一; D项实验不能排除HCO、SO、HSO的 干扰。4.

4、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A.向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液：AgCl(s) +1 (aq)=AgI(s) + C1 (aq)B.明矶7水：Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+C. 90 C时，测得纯水中 K产3.8X10-3：H2O(l)H+ (aq) +OH(aq) H< 0D.用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO-+ HOHCO + O解析：选C A项，AgI的溶度积常数小于AgCl的，根据沉淀溶 解平衡向更难溶的方向转化，可知向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离 子方程式为 AgCl(s) +I (aq)=AgI(s) +Cl (aq),正确；B

5、项，铝 离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，离子方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+,正确；C项，90 C时，测得纯水中 KW= 3.8X10t,这说明加热促进水的电离，则水的电离是吸热过程，即建0(1)H+ (aq) +0H (aq) AH> 0,错误；D项，碳酸钠水解溶液显碱 性，因此用热的纯碱溶液可以清洗油污， 反应的离子方程式为CO.+ HO HCO + OH,正确。5.下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组 是()A.中性的透明溶液中：KT、SO、NG、Fe3+B.在 KMn的液中：SO、Mg+、NO、CHCHOHC.常温下由水电离出的c(H

6、) - c(OH )=1020的溶液中：Na+、 NHL Cl、SiO2D.离子物质的量浓度相同的溶液中：CHCOO、SO、NHL Ci2十解析：选D A项，Fe"在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液 中不能大量存在Fe 错误；B项，KMnO CHCHOH生氧化还原反 应，不能大量共存，错误；C项，常温下由水电离出的c(H ) - c(OH 一)=10-20的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 SiO2 ,碱 溶液中不能大量存在NHl,错误；D项，该组离子之间不反应，且离 子浓度相同时遵循电荷守恒，可大量共存，正确。6.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.

7、Na+、(、SO、HCOB. CiT、个、SO、NQC. Na 八 Cl、NGD. Fe"、K+、SO、Cl解析：选C在水溶液中，CiT呈蓝色、Fe"呈棕黄色，由溶液无色可排除B、D两项；溶液呈酸性，说明溶液中含有大量的H+,HCO 能与H卡发生离子反应：HCO + H+=HA COT ,排除A项。7,已知甲、乙、丙、丁分别是 HCl、BaCl2、AgNQ K2CO四种溶 液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应 物甲十乙丙+丁甲十丁甲十 丙乙+丁实验白色白色白色白色无色现象沉淀沉淀沉淀沉淀气体由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是 （）A. HCl、BaCL Ag

8、NQ K2COB. AgNQ HCl、KC® BaCl2C. BaCL KC® AgNQ HClD. AgNQ HCl、BaCb、K2CO解析：选D由表中现象可知，甲与另外三种溶液相混均有白色 沉淀生成，可知甲为 AgNO§液。HCl和K2CO反应产生气体，BaCl2 和KCO反应产生沉淀，可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNQ HCl、BaCL、K2CO。8.向NaCO、NaHCO昆合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 （）A. a点对应的溶液中：Na OH、SO、NQB. b点对应的溶液中

9、：KT、Al"、MnO、Cl C. c点对应的溶液中：Na CeT、N。、ClD. d点对应的溶液中：K+、Fe=、NQ、S（O解析：选C向NaC NaHCO昆合溶液中逐滴加入稀盐酸，C(O 先与J反应生成HCO,故a点对应的溶液中含有的阴离子主要有 CO，HCO和Cl，b、c点对应的溶液中含有的阴离子主要有 HCO、 Cl，且溶液呈碱性，d点HCO已完全反应且盐酸过量，溶液呈酸性。 a点对应的溶液中含有 HCO, OH不能大量存在，A项错误；b点对应 的溶液中含有HCO, Al"与HCO可发生相互促进的水解反应而不能 大量共存，B项错误；c点对应的溶液中各离子之间不发生反

10、应，可 以大量共存，C项正确；d点对应的溶液呈酸性，在酸性条件下，NG 与Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。9 .下列判断正确的是()A.向某溶?中加入Ba(NO)2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时 沉淀不溶解，可确定溶液中有 SO存在B.对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定 有Na可能有KC.加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液 中一定有大量的CO.存在D.分别含有M$、CiT、Fe2+和Nat的四种盐溶液，只用 NaOH 溶液不能一次性鉴别出来解析：选B含有SO也有同样的现象，A项不正确；Nd火焰的 颜色为黄色，可以遮掩KT的浅紫色的火焰颜色

11、，B项正确；HCO也能 与盐酸反应产生 CO气体，C项不正确；Mg CFe2+与NaOH容 液反应产生的沉淀的颜色不同， 分别为白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉 淀变为灰绿色，最终变为红褐色，Na"的盐溶液与NaOH§液无沉淀产 生，故能一次鉴别，D项不正确。10 .化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后， 查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应 制备CuCl2CuSGH NaSQ+ 2NaCl+ NaCG=2CuClJ + 3NaSO+ COT查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反

12、应的 离子方程式是（2）已知：CuO在酸性溶液中发生歧化反应：_ +_2+ CuO+ 2H =Cu + Cu+ HO现将一定量混合物（FezQ、CuO CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中， 反应完全后，得到 W包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含 有的阳离子（用离子符号表示）。（3）继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中 哪些离子的物质的量一定有明显变化 （用离子符号 表不）。（4）不通入气体，改往 W中加入过量铁粉，过滤，调 pH约为7, 加入淀粉KI溶液和HQ,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗2 mol I 一时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是解析：（

13、1）氯化亚铜与氯化铁反应，亚铜离子可以被铁离子氧化 成铜离子，反应的离子方程式为 CuCl+Fe3+=Cu+ + Fe2+ + C。（2） 混合物中加入盐酸，铁与盐酸反应生成亚铁离子，氧化亚铜与盐酸反 应生成氯化铜和铜，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和铁离子反应 生成铜离子和亚铁离子，氯化亚铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离 子，最后仍有固体，说明为铜，则溶液中有生成的亚铁离子和剩余的 氢离子。（3）通入足量的氯气，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子继续与铜反应生成铜离子，所以物质的量有明显变化的离子有 Fe"、Ci2 +、Fe=、Cl，(4)若加入过量的铁粉，则溶液为氯化亚铁，再加入 淀

14、粉碘化钾和过氧化氢，变蓝色，说明有碘单质生成，红褐色沉淀为 氢氧化铁沉淀，当消耗2 mol碘离子时，转移3 mol电子，说明同时 有1 mol亚铁离子被氧化，消耗1.5 mol过氧化氢，所以离子方程式 为 2Fe2+ + 3HQ+ 4I =2Fe(OH)+ 212。答案：CuCl +Fe"=cU+ + Fe2 +Cl 2 + (2)H、Fe(3)Fe，CiT、Fe。Cl(4)2Fe2 +3hlO + 4I =2Fe(OH)+212【专题反思】11 离子反应发生的条件条件举例生成难溶性的物质如生成BaSOM淀生成难电离的物质如生成CHCOOH等生成挥发性的物质如生成CO气体发生氧化还原

15、反应如Zn与盐酸反应H+被还原12 离子方程式的书写 书写步骤(以CaCOW盐酸的反应为例)-写出正确的化学方程式CaCQ. -F211CCaCl.十 H2O十 CO2 f把易溶解且易电离的物质写成离子形式CaC(Js +2H1 + 2Cr Ca21 +2Q'+ H?O+C(% t一删去方程式两边不叁皿反应的禺子CaCl* + 2Hb CP + 地0 + 8? t® 检行方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒(2)特殊情况特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OH+ H =hO微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂 白

16、粉的反应：Ca(OH) 十Cl2=ca+ +Cl+ ClO +H2O氨水为反应物和不加热稀溶液中的生成物写成NH H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al3 + +3NH H2O=Al(OH)3 ； +3Nrf氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NHT+ HO浓NaOH§液中加入硫酸镂固体并加热：OH+ Nb4> NHT +HO未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加 热反应，氯化镂 和氢氧化钙固 体反应13 离子共存的判断(1)警惕颜色陷阱若限定溶液无色，则 Cif+、Fe"、Fe2+、CrCT、MnO等有色离子不能大量存在。(2)警惕溶液酸、碱性的几种表示

17、方法表示酸性溶液pH<7 或 c(H )> c(Ohf )或 c(OH ) =10 (814) mol L 1(25 C)能使pH试纸显红色的溶液能使甲基橙显红色或橙色的溶液能使紫色石蕊溶液显红色的溶液表示碱性溶液pH>7 或 c(H )<c(OH )或 c(H ) = 10 (814) mol - L 1(25 C)能使pH试纸显蓝色的溶液能使酚醐溶液显红色的溶液能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液表不既口能为与Al反应放出H的溶液(注：不能是相当于HNO酸性溶液又可能为碱性溶液成的酸性溶液)由水电离出的c(H ) = 1x 10 n mol 1或由水电离 出的c(OH )=

18、1X1。n mol 匚1的溶液(常温下n小 7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱 抑制水的电离)与NHHCO或(NH4) 2CO等反应放出气体的溶液(3)警惕几种隐含情况含有大量Fe"的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。含有大量N。的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。含有大量A1O2的溶液，隐含是碱性溶液。含有大量S2 > SO的溶液，隐含不是酸性溶液。(4)警惕相互促进水解的几种情况Nh!与CHCOO、CO , Mg+与HCO等组合中，虽然存在相互促 进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。A1"与 CO、HCO、A1O2、HS S2 , Fe"与 CO、HCO、A1O2 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。(5)警惕几种说法HCO可存在弱碱Ti环境中，HSO可存在弱酸性环境中。Al"、Fe”在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存14 离子检验与推断常见阳离子的检验加入试剂现象及结论加入NaOH§产生蓝色沉淀，说明含 Cf产生红褐色沉淀，说明含