2020-2021中考化学计算题提高练习题压轴题训练

1、一、中考初中化学计算题1.小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：(1) 20g样品中碳酸钠的质量为 g;(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？ (写出计算过程)(3)将200g滤液浓缩制成 叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水g-【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】(1) 20g样品中碳酸钠的质量为20gx 53%=10.6 g(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH1068010.6gx106/10.6g=80/x 解

2、得 x=8 g氢氧化钠的质量分数 =8g/200g x 100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。(3)将200g滤液浓缩制成 叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的 质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g X4%=(200g-X) X10%X=120g2.某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量 CQ,溶液质量与反应的 CC2质量的关系如图所示.则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCQ时消耗的CQ质量为 g;2 2) 4.0g样品中杂质CaCQ的质量为 ?(写出计算过程)

3、(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。若所取样 品中的Ca(OH，没有完全溶于水，对最后的计算结果 (填宥"、没有”影响。原因是【答案】2.2g 0.3g 4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙 【解析】 【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 【详解】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)?全部转化为CaCO时消耗的CO2质量为2.2g；(2)设4.0g样品中氢氧化钙的质量为 x,生成的碳酸钙的质量为 yCa OH 2+CO2=CaCO3 +H2O 7444100x2.2gy74= 44 =10

4、0 x 2.2g y x=3.7g y=5g3 .为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：(1)反应产生CO的质量。(2)样品中NaOH的质量分数偿果保留至 0.1%)。(3)最后所得溶液中的钠元素的质量(结果保留至0.1 )。【答案】(1) 2.2g； (2) 78.8%; (3) 13.6g 【解析】(1)根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；(2)样品中NaOH的质量分数等于样品中 NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们

5、可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；(3)根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的 CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。(2)解：设所取样品中含有N&CQ的质量为x。Na2CQ+H2SO Na2SO+H2O+CQ T10644x2.2g10644x 2.2g解之得：x 5.3g烧碱样品中 NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g一，19.7

6、g样品中NaOH的质重分数为： X 100%=78.8%(3)所得溶液中钠元素的质量23=19.7g 芯 +5.3g46一=13.6g1064 .实验室有一瓶未知浓度的BaC2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的Na2CC3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NazCOs溶液质量的关系如图所示。已知：BaCb+Na2CC3=BaCO4+2NaCl。请计算：0204060 NmMO溶液质量加(1)配制26.5%的Na2CQ溶液80g,需要Na2CQ固体g。(2)BaC2溶液的溶质质量分数是 ?(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.

7、2g； (2) 13.9%【解析】试题分析：(1)根据溶质质量分数计算的表达式：配制 26. 5%的Na2CQ溶液80g,需要 Na2CQ 固体质量=80g X 26 5%=21. 2g(2)从图甲中获知，当BaC2完全转化为沉淀时消耗Na2CQ溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaC2 + Na2CO3=BaCC3j +2NaCl中NmCQ与BaCb的质量关系，可求出 BaC2 的质量，进而可求解 BaCb溶液的溶质质量分数解：设BaC2的质量为xBaC2 + Na2CC3= BaCO3 J + 2NaCl208106x 40g x 26 5%208 : 106 = X ： (40g

8、 X 26 5%) x= 208X 40gX.265%/106=20. 8g该BaC2溶液的溶质质量分数=（20, 8g/150g） x 100%=13 9%答：该BaC2溶液的溶质质量分数为 13. 9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算5 .现有HCl与CaC2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaC2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：（实验数据）实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶

9、液吸收时发生的反应方程式为 。（2）混合溶液中CaC2的质量分数为 ?（写出计算过程，保留结果至 0.1%,下同） （3）实验中混合溶液与 Na2CQ溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 ?（不考虑过滤中的损失。）【答案】CO+2NaOI+ NazCO+HO 11.1% 8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化 钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaC2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为 4.4g,结合碳酸钠和盐酸反应的化学

10、方程式可以求出碳酸钠的质量、氯 化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CQ+2NaOH Na2CQ+H2O; （2）设混合溶液中 CaC2的质量为x、生成的氯化钠的质量为 y,与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。CaC2+Na2CQ CaCO J +2NaCl 111 106100117x z 10g y 111 106100117x z10gyx=11.1g y=11.7g z=10.6g11.1g

11、，混合溶液中 CaCb的质量分数为 X100%=11.1%100g(3)氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g,设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m,生成的氯化钠的质量为noNa2CQ+2HCL 2NaCl+H2O+CQ T10611744mn4.4g106 型 44 mn 4.4gm=10.6g10.6g 10.6g10.6°0=200gn=11.7g反应的碳酸钠的质量为:,_ 广 一, 口11.7g 11.7g经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为： gg X 100 % =8.2%100g+200g-10g-4.4g答：(2)混合溶液中CaC2的质量分

12、数为11.1%； (3)实验中混合溶液与 Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。6 .某实验小组取部分变质的 Ca(OH1(含杂质CaCO)样品4.0g投入200g水中，充分溶解, 通入足量的CO2,固体质量与通入 CO2质量的关系如图所示。已知：CaCO+CQ+H2O=Ca(HCO)2,生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：(1)当Ca(OH全部转化为CaCQ时消耗的CQ质量为 g。(2)4.0样品中杂质CaCQ的质量分数为 一(精确到0.1%)。(3)当通入m3gCQ时，溶液中溶质的质量 。【答案】2.2 7.5% 8.586g【解析】【分析】【详解】(1)

13、当Ca(OH)2全部转化为CaCQ时消耗的CO2质量为2.2g；(2)设样品中杂质 Ca(OH)2的质量为x,生成碳酸钙的质量为 V,Ca(01Th +COi=CaCOjl +T12O7444100x2.2gy7444100X=3.7g, y=5g所以样品中杂质CaCQ的质量分数为-4.0g-3.7gX 100% = 75%；4.0g'(3)设当通入 m3gCQ时，生成碳酸氢钙的质量为z,CaCO3 + CO； +H；0 =CafHCO 通1001624,0g-3,7g + 5gz1001624.0g - 3.7g -F 5g z7 = 8.5R6g答：当通入 msgCQ时，溶液中溶质

14、的质量为8.586g。7 .现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%) ；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%) 。【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】一一,_口,一,48一一，,，寸，,，一口(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g -x 100% =10.6g；混合物中碳酸钠的质量106分数为 10.6g + 12.6g X 100险 84.1%(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为 y

15、Na2cO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+CO 2106734410.6gxy106 _73 _4410.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g +(137g+4.462.6g) X 100险5.7%8.等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图 1。组别盐酸的溶质质量分数温度(C)173021050372041030(1)请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式 。(2)由实验 (填组别)可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是 (3)图1中表示第3组实验的曲线是 。进一步探究图甲、图乙为利用数

16、字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200m1100%的稀盐酸反应产生氢气的量。(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比)。实验中你认为，还要控制的变量是 。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是 。拓展提高下图为测得的室温下足量的镁片与20m1110%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。【答案】Fe+2HC1=FeC12+HT 1、3或2、4相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快d金属的颗粒大小足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应

17、，生成氢气质量相等反应放热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体【解析】（1）铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HC匕FeCb+H2 T ;（2）要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是1、3或2、4;（3）影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同 的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏

18、大，最有可能的 原因是：（1）反应放热、使气体膨胀；（2）盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。9.化学研究小组同学利用反应NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT ,测定食用碱中碳酸钠的质量分数。设计了如下实验：取24克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至146克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总 质量为161.2克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。【答案】88.3 %【解析】根据质量守恒定律可得，反应生成 CO的质量=24g+146g-161.2g=8.8g设样品中含碳酸钠的质量为 x.NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CO T1064

19、4x8.8g106 x= 解得：x=21.2g ,44 8.8g实用碱中碳酸钠的纯度 =21.2g X 100险88.3%。24 g点睛：解题一般步骤时：正确书写化学方程式、使用正确的数据、计算过程要完整；根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的 质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数也 就是纯度。10.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.（不考虑CO2的溶解）OB段反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl NaCl+NaH CQ

20、BD段(不含 B点)反应的化学方程式为NaH CQ+HC1 NaCl+H2O+CO2 T请回答：(1)(3)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 A点对应溶液中溶质有 (填化学式)。B点横坐标为 (计算结果保留1位小数，下同)。 假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。.g。(写出计算过程)【答案】5.3 NazCQ、NaCk NaHCO3 36.5 C点对应的二氧化碳质量为 1.1g【解析】【分析】【详解】(1) 53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53gx 10%=3.5g(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图酸钠部分与盐酸反应

21、生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：A点时，溶液中碳N&CQ、NaCk NaHCQ;(3)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图 酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，B点时，溶液中碳设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为Na2CO3 +106HCl =NaCl + NaHCO3336.55.3gx 5%1065.3g36.5 x 5%解得 x=36.5g；(4)设C点对应的二氧化碳质量为yNaHCO3 +HCl36.5(54.75g-365g) 5%NaCl +H2O + CO24436.5 (54.75g-36.5) 5%44解得：y=

22、l.lg11.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：请写出能用装置 A制备的一种气体的化学反应方程式 ,该气体可选用装置 来收集（填装置序号），其选择依据是 。小颖同学欲用干燥,、纯小的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其 纯度。（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为： 浓硫酸H2C2O4COT +CO2 f +H2O。若小颖同学选用草酸来制取CO,其发生装置她应选择（填装置序号）。（定量实验）小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置 C中的玻璃管内并组装

23、好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体一 A8E-H ,最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuOCu+CC2）实验过程中，在装置 C的大玻璃管内可观察到的现象是 。请你分析上述实验方案存在的不足之处及 .对应的改进方法 。实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置 C中的氧化铜全部被还原后，装置 E的质量增加了 0.33g,则该样 品中氧化铜的质量分数为 （结果精确至0.1%）。小黄同学提出了异议，他认为若中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的

24、计算依据或方法为： 。【答案】CaCO + 2HCl = CaCl + H2O + CQT F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置 E,吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据浓硫酸H2G2O4COT +CQT +WO,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据 步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可【解析】【分析】【详解】装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCQ + 2HC1=CaC2 + H2O + CQ T ;该气体可选用装置 F来收集，选择依据

25、是二氧化碳密度比空气大。故填：CaCO + 2HC1 =CaC1 + H2O + CQ T ； F；二氧化碳密度比空气大；(2)查阅资料 浓硫酸 H2G204 = COT +CO2T+H2O,该反应为固体和液体反应，需要加热，若小颖同学选用草酸来制取CO,其发生装置她应选择 B。故填：B;定量实验氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。故填：黑色固体变成红色；上述实验方案中混合气体 - A C- E-H应该装置D前连接装置一个装置 E,吸收混合 气体中的二氧化碳；设样品中氧化铜的质量分数为x高温CO +CuOCu +CO280441.00g x0.33g80 二 441.00g x - 0.33gx=60.0%。小黄同学提出了异议，他认为若中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧浓硫酸化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据H2c2O4COT +CO2T+H2O,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加