2019年吉林长春中考化学模拟试题专题汇编工业流程题版有答案

1、2019年吉林省长春市中考化学模拟试题专题汇编工业流程题1、(2019长春市五月模拟)化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：(1)反应可用化学方程式表示为 ;(2)流程中，两次将固体与溶液分离开的操作名称是 ;(3)反应后得到的 M溶液中的溶质是。2、(2019东北师大附中模拟)合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 ;A、青花瓷瓶B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅(2)生铁是常见的合金，生铁属于 (填“纯净物”或：混合物)(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图 1所示)，纯铜片行留下明显的划痕，说明0(4)黄铜渣中主要含 Zn、 质不溶于水、不参加反应)；

2、ZnO、Cu、CuO,其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2 （杂黄铜纯铜下列说法正确的是 ;A、I、n中的操作均包括过滤B.溶液A一定为无色C.溶液A的质量小于溶液 Bo3、(2019净月高新区模拟)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:(1) Ca (OH) 2溶液的pH 7 (填“”、=”或V =),步骤反应的化学方程式为 O(2)步骤操作a的名称是 。步骤加入适量盐酸的目的是 。(3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。4、(2019长春一模)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO，、CaCl2,某化学小组设计了以下方案：(

3、1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(2)写出加入Ba (OH) 2溶液时反应的化学方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)。(3)溶液X中含有哪些杂质？ 请设计实验加以证明： 。5、(2019长春市吉大附属模拟)工业上利用拜耳法从铝土矿(主要成分为Al 2O3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质)中生产AlCl 3的流程如下：NaOH溶港焦炭Ch(II广 AlCh铝土矿一因画 蟀A 慧二二_亚J co赤泥(1)反应前，会将铝土矿的矿石进行粉碎，粉碎的目的是 ;(2)由反应1可知，AI2O3可与 类物质反应(填物质的类别)；(3)操作a为： (填操作名称)；(4)在加热的条件下，向 Al中加入焦

4、炭，并通入氯气(012),能反应生成 A1C13和CO,化学方程式为6、(2019宽城区模拟)热电厂燃烧煤会产生大量的SO2气体，为减少空气污染并利用SO2,热电厂用下面的方法使烟气脱硫从而生成石膏(CaSO4?2H2。)，生产石膏板。烧碱溶麻熟石灰氧气I .操作II55一| 吸收喑T 制碱金 |一 CaSOw f | 氧化塔CaSCU 2H2。(1)通过操作1将烧碱溶液和 CaSO3固体分离，操作I为。(2)生产流程中，循环利用的物质是 节约了成本。(3) “制碱釜”中发生复分解反应，反应的化学方程式为 。(4) “氧化塔”中发生的反应为CaSO3+O2+2H2O=CaSO4?2H2O,在该

5、反应中，化合价发生改变的元素有7、(2019二道区模拟)粗盐的主要成分是NaCl,为了除去粗盐中的 CaCM MgCl 2、NazSO,等杂质，操作如图所示：过量 BaCb 粗盐溶解/潘液忙过滤皿 检验况淀是否完全滤港加过量 NaOH 溶液检险沉淀是否完全 加过量 KkCCH 溶液* 检脸沉淀 是否完全加过量 滤液盐酸过滤有关化学方程式为(要写明步骤编号对应的实验现象)。O(1)步骤，加入“过量 BaCl2溶液”的目的是完全除去(2)步骤，“检验沉淀是否完全”的依据是 (3)步骤，加入“过量盐酸”的目的是除去滤液中的(4)在操作流程中加入的除杂试剂，下列能颠倒的是 。A. NaOH溶液和Na2

6、CO3溶液B. BaCl2溶液和NaOH溶液C. BaCl2溶液和Na2CO3溶液D. Na?CO3溶液和盐酸8、(2019长春市一模)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸 铜晶体的流程。途径I途径n (1) B的化学式为,操作a的名称是。(2)的反应基本类型为 ;反应、的化学方程式分别为 ;。(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓)LcuSO4+SO2, +2H2O.从环保和经济的角度分析，对比途径 I、n,途径I 的优点有：不产生有害气体和 。9、(2019长春市名校模拟)含硫的煤充分/烧时，烟气中主要含有CO2、SO2,常用如图工艺进行处理：(1)步骤

7、中喷淋水的主要目的是脱去烟气中的 。(2)步骤中发生复分解反应的化学方程式是 ;(3)若步骤中发生的是化合反应，则物质 X的化学式是 ;(4)利用该工艺最后得到的有用物质是 。10、(2019南关区模拟)农药波尔多液由 Ca (OH) 2溶液和CuSO4溶液混合而成。某农场利用废弃的铜渣(只 含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图：回答下列问题。(1) CaCO3变成CaO的基本反应类型是 。(2)由铜渣得到纯净的铜的操作方法是 。(3) B物质是,写出由B物质生成CuSO4的化学方程式 。11、(2019长春市名校五模)杂卤石属于“呆矿”，主要成分有

8、K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性成分等，可作为一种钾资源。实验室模拟工厂用杂卤石溶浸液制备硫酸钾，流程如下(假设不溶性成分不参加反应)：(1)在实验流程中，“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的 ,用石灰乳而不用澄清 石灰水的原因是。(2) X溶液中的溶质是 (写名称)。(3)固体B含有杂卤石中的不溶性成分和加试剂时所产生的 (用化学式表示)。(4)向溶液A中加稀硫酸时，所发生中和反应的化学方程式为 。(5)操彳b的名称是,需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和加适量稀硫酸12、（2019长春市经开区模拟）某粗盐样品中除NaCl外，还含有少量除去其中的杂质，按如图所示流程进行实验

9、（为保证每步反应充分进行，试剂CaCl2和NaSO4以及泥沙等杂质。为了a、b、c均过量）：粗盐十试剂a操作I+试剂cWii结合图示信息回答下列问题。（1）操作的名称是；（2）试剂a是;（3）试剂c的作用是;（4）下列关于上述流程的说法中，正确的是 操作I、操作II中都要用到玻璃棒，其作用是相同的溶液B中加入试剂b后产生两种沉淀若已知粗盐的质量，可以利用提纯后所得精盐质量计算精盐的产率参考答案1、答案为：(3) CaCO3+H2SO4=CaSO4 J+H2O+CO2T ;(2)过滤；(3)硫酸钱。2、解：(1) A.青花瓷瓶属于无机硅酸盐材料，B.橡胶充气艇属于有机合成材料，C.不锈钢锅属于金

10、属材料，故填：C;(2)生铁和铁和碳的合金，属于混合物，故填：混合物；(3)将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大，故填：黄铜的硬 度比纯铜的大；(4) A、由图可知，操作I过滤除去铜和杂质，操作H过滤是除去锌和置换出的铜；故正确；B、黄铜渣加入足量的稀硫酸， 反应的化学方程式分别为： H2SO4+ZnO ZnSO4+H2O; H2SO4+CUO CuSO4+H2O; H2SO4+ZnZnSO4+WT; CuSO4+ZnZnSO4+Cu;无法判断溶液是否为无色，故错误；C、溶液 A加入锌后，反应的化学方程式分别为：H2SO4+ZnZnSO4+H2f； CuS

11、O，+Zn ZnSO，+Cu ;对反应H2SO4+ZnZnSO4+H2 T分析可知，每 65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应 CuSO4+ZnZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液 B;故正确；故填：AC 03、解：(1) Ca (OH) 2溶液呈碱性，pH大于7; Ca (OH) 2溶液只能与粗盐水中的 MgCl 2反应，化学反应方 程式是：Ca (OH) 2+MgCl 2 CaCl2+Mg (OH) 2,；故答案为：;Ca (OH) 2+MgCl 2CaCl2+Mg (

12、OH) 2,。(2)经过后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤操作a的名称是过滤；步骤中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠。化学方程式是：CaCl2+Na2CO3CaCO3 J+2NaCl ; Ca (OH) 2+W2CO3 CaCOsJ +2NaOH ,所以步骤加入适量的盐酸可以 除去滤液中步骤加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH;故答案为：过滤；除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠。(3)根据Ca (OH) 2可除去MgCl 2, NazCOs可除去CaCl2.如果步骤和步骤的顺序颠倒，步骤先反应 溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤，这时

13、过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCL故答案为：CaCl2O4、解：(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)加入Ba (OH) 2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钢和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式MgSO4+Ba (OH)2=BaSO4 J +Mg (OH) 2,。(3)溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段 时间后有气泡产生。故填：(1)漏斗。(2) MgSO4+Ba (O

14、H) 2=BaSO4(+Mg (OH) 2(3)碳酸钠和氢氧化钠；取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。5、答案为：(1)加快反应速率；碱；(3)过滤；(4) 2Al+2C+3cl2+Q2AlCl3+2CQ6、答案为： (1)过滤；(2)氢氧化钠溶液；(3) Ca (OH) 2+NazSOLCaSO3 J +2NaOH ;(4)硫、氧。7、解：(1)步骤，加入“过量BaCl2溶液”的目的是完全除去硫酸钠，硫酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4 BaSO4 J +2NaCl。故填：硫酸钠；BaCl2+Na2SO4 BaSO4 J

15、 +2NaCl。(2)步骤，“检验沉淀是否完全” 的依据是：继续加入氢氧化钠溶液不再产生沉淀，说明氯化镁完全反应。故填：继续加入氢氧化钠溶液不再产生沉淀。(3)步骤，加入“过量盐酸”的目的是除去滤液中的过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：氢氧化钠、碳酸钠。(4) A. NaOH溶液和 W2CO3溶液可以颠倒；B. BaCl2溶液和NaOH溶液可以颠倒；C. BaCl2溶液和Na2CO3溶液不能颠倒，这是因为颠倒后过量的氯化钢不能除去；D. Na2CO3溶液和盐酸不能颠倒，这是因为颠倒后过量的碳酸钠不能除去。故填：AB。8、解：(1)黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜；操作a为过滤操作

16、，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；故答案为：CuO;过滤；(2)反应，加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜；反应则是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；反应为黑色氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；故答案为：化合反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2f ； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(3)途径II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费；故答案为：硫酸的利用率高。9、答案为：(1)二氧化硫； CaCO3+SO3 - CaSQ+HzO+COzT ;(3) O2；(4)石膏。10、解：(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符

17、合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解反应；(2)铁属于活泼的金属，铜属于不活泼的金属，由铜渣得到纯净的铜就是除去铜渣中含有的铁，所以将向铜渣中加入过量的稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥即可。故填：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥；(3)由于铜不能和硫酸直接反应，所以将铜在空气中加热氧化为氧化铜，所以B物质是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；故填：氧化铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O011、解：(1)氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钙，所以“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的硫酸镁；石灰乳中含有较多的氢氧化钙，由于氢氧化钙微溶于水， 所以澄清石灰水中含有较少

18、的氢氧化钙，所以用石灰乳而不用澄清石灰水；(2)除去硫酸钾中的硫酸钙用碳酸钾，碳酸钾与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，所以X溶液中的溶质是碳酸钾；(3)硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钾和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀，所以固体B含有杂卤石中的不溶性成分和加试剂时所产生的Mg (OH) 2、CaCO3；(4)碳酸钾与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，所以加入硫酸发生的中和反应是氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，方程式是：2KOH+H 2SO4=K2SO4+2H2O;(5)硫酸钾溶液先加热蒸发，再降温、过滤，得到硫酸钾晶体，所以操作b的名称是蒸发；蒸发时用到铁架 台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。故答案为：（1）硫酸镁；石灰乳中含有较多的氢氧化钙；（2）碳酸钾；（3） Mg （OH） 2、CaCO3 ； （4）2KOH+H 2SO4=K2SO4+2H2O; （5）蒸发；蒸发皿。12、解：（1）操作I的名称是溶解