电位滴定法测定食醋中醋酸的含量

1、.电位滴定法测定食醋中醋酸的含量一、实验目的1 通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作、PH 的变化及指示剂的选择。2 学习食用醋中醋酸含量的测定方法。二、实验原理食用醋的主要酸性物质是醋酸（ HAC），此外还含有少量其他的弱酸。醋酸的解离常数 Ka=1.8×10-5 ，用 NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的 PH 为 8.7 ，可选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为微红色。两者的反应方程式为：HAc + NaOH = NaAc + H 2O。然而在本实验滴定过程中， 由于食用醋的棕色无法使用合适的指示剂来观察滴定终点，所以它的滴定终点用酸度计来测量。本实验选用邻苯二甲

2、酸氢钾（KHP）作为基准试剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂三、主要试剂和仪器1 仪器 :pHS-2C 型酸度计、天平、电子分析天平、电磁搅拌器、容量瓶（150ml）、锥形瓶（ 250ml）、吸量管（ 5.0ml ,25ml ）、碱式滴定管、烧杯（ 250ml）、量筒（ 50ml）2 试剂 :NaOH、KHC8H4O4 基准物质、食用醋、酚酞、去离子水四、实验内容和步骤1 酸度计的安装与校正'.（ 1）开机预热 30min, 连接复合电极，安排好滴定管和酸度计的位置（ 2）用标准缓冲溶液校准仪器（测定前要开动搅拌

3、器） ：将搅拌棒放入标准缓冲溶液中，把电极插入溶液中使玻璃球完全浸没在溶液中，开动搅拌器，注意观察磁棒不要碰到电极。（ 3）pH6.86 标准缓冲溶液定位：先将斜率旋钮顺时针调到最大，调节 pHl 量程至 6，按下读数开关，将定位旋钮调至 pH 至标准缓冲溶液 pH值。（ 4）pH9.18 标准缓冲溶液调斜率： 调节 pH量程至 8，按下读数开关，将斜率旋钮调至 pH至标准缓冲溶液 pH值。（ 5）pH6.86 标准缓冲溶液定位 : 再调节 pH量程至 6，按下开关读数，将定位旋钮调至 pH至标准缓冲溶液 pH值。注意事项：以上校正完成后，定位和斜率旋钮位置不能在变动！1在将电极插入待测溶液前

4、， 要用蒸馏水冲洗干净，用滤纸吸干水分，再放入溶液中2测定应在搅拌的情况下进行3测定前必须根据测量pH范围选择合适的量程2 粗配氢氧化钠溶液用天平称量 2.00 克氢氧化钠于 100ml 烧杯中，加蒸馏水溶解， 搅拌，可加热加速溶解。等放至室温后转移到带胶塞的试剂瓶中， 共加 500ml 蒸馏水稀释。3 氢氧化钠的标定（常量法）用差量法称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.4 0.6 克于 250ml 锥形瓶'.中，加 4050ml 蒸馏水溶解，加入 23 滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴至溶液呈微红色并保持30 秒不褪色，即为终点。平行标定三份，计算氢氧化钠溶液的浓度和各次标定结果的相

5、对偏差。相对偏差小于或等于±0.2% , 否则需重新标定。4 食醋样品的测定用吸量管吸取5.0ml 食醋样品，置于100ml 烧杯中，加去离子水4050ml 混匀，开动磁力搅拌器。用已标定的 NaOH标准溶液滴定至酸度计指示 pH=8.7。消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，为食醋中醋酸耗碱量。平行滴定 3 次，计算食醋中醋酸的酸度 HAc(g/L) 和各次测量结果的相对偏差。5 空白对照取 4050ml 去离子水，进行空白实验。五、实验数据记录表格表一 KHC8H4O4 标定 NaOH溶液编号123m KHC8H4O4 /gVNaOH /mlcNaOH /(mol/L)cNaOH平均值 /(mol/L)相对偏差 /%相对平均偏差 /%表二 样品测定中消耗的NaOH'.编号123V食用醋 /mlVNaOH /mlV空白 /mlnHAc/(mol)HAc/(g/100mL)HAc平均值 /(