初中化学基本概念理论

1、 初中化学基本概念、理论一、物质分类： 物质混合物纯净物单 质化合物金属单质非金属单质稀有气体氧化物酸碱盐其它：CH4、NH3、C2H2无机化合物：CO、CaCO3有机化合物：CH4、C2H2 二、反应分类：化合反应分解反应化学反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应得氧失氧角度基本类型角度 三、重要概念物理变化：没有新物质生成的变化。（分子在物理变化过程中，分子本身不变，分子之间的距离）化学变化：生成了新物质的变化。（原子在化学变化过程中，原子本身不变，只是原子重新组合，一种分子变成了另一种分子。）3分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（1）分子的质量和体积很小。（2）分子总在不

2、断运动着。（3）分子间有间隔。（4）分子间有引力和斥力。（5）由分子构成的物质：单质有O2 、H2、N2、Cl2等，化合物有H2O 、CO2 、NH3、CH4等。4原子：原子是化学变化中的最小粒子。（1）原子的质量和体积很小。（2）原子总在不断运动着。（3）原子间有间隔。（4）原子间有引力和斥力。（5）由原子构成的物质：所以金属、金刚石C、稀有气体He等。5离子：原子得电子或失电子后变成的带电的原子或原子团。（1）构成物质的三大粒子分子、原子、离子。（2）离子符号。H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+、Cl- 、O2- 。（3）离子分类：带正电阳离子，如：H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3

3、+。 带负电阴离子，如： Cl- 、O2-。(4) 几个离子的表示：2 Na+ 、3 Mg2+、 4Al3+；2Cl- 、3O2-。（5）由离子构成的物质：NaCl、MgCl2、Na2SO4等离子化合物。6元素：（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。（2）种类：目前正式命名的109种。（3）元素的分类、单质汉语名称特点：元素非金属元素 单质：气字头气态，三点水液态，石字旁固态金属元素 单质：金字旁 稀有气体元素 单质：气字头（4）常见的几大元素： 地壳中的3大元素：O Si Al 空气中的2大元素：N O （以单质形式存在） 生物体中最多的元素：O 生物体中的主角元素：C（

4、5）物质、元素、分子、原子、离子5个概念之间的关系：元素物质分子原子离子构成构成构成构成形成总称组成宏观概念微观概念 宏观概念：只讲种类，不讲个数。微观概念：既讲种类，又讲个数。四、重要原理1原子的构成：原子电子原子核中子质子核外电子围绕原子核在核处做高速的运动。（1）原子的结构： （2）构成原子的各粒子的特点： 质量特点：电子质量很小。所以原子质量主要集中在原子核上。 电性特点：电子（），质子（），中子（0），原子核（） 数目特点：电子数 = 核电荷数 = 质子数 体积特点：原子很小，但原子核所占体积更小。（3）特殊的原子：H原子原子核中只有1个质子，没有中子。2核外电子的排布：化学家把原子

5、核处电子运动的区域划分为7个部分每个部分称为1个电子层（1）核外电子：其运动能量有低有高 能量低的：离核近的区域内运动 能量高的：离核近的区域内运动 电子是分层运动的 又叫分层排布（2）核外电子的排布规律：每层2 n2个；逐层排满；最外层不超过8（只有一层时不超过2个）。（3）原子结构示意图：能画120号元素的原子结构示意图。练习1：右图是某元素的原子的结构示意图，回答下列问题： + a b c d （1）表示原子的质子数的字母是 ； （2）表示原子的最外层电子数的字母是 ； （3）d的取值范围为（填字阿拉伯数值） ；（4）当d的值为2时，a的值为（填字阿拉伯数值） 。（4）不同类别元素原子最

6、外层电子数目特点： 稀有气体元素：=8个（ 氦为2个） 稳定结构（不易到也不易失去电子）。 金属元素： 4个 容易失去最外层电子。 非金属元素： 4个 容易再得到电子变成8电子稳定结构。 元素化学性质最外层电子数目：关系非常密切。3离子的形成： 7 8 2 +17 +11 2 8 1 +11 2 8 8 8 2 +17钠原子Na钠原子Na+Cl氯原子NaCl-氯离子NaNa+Cl- 氯化钠（1）氯化钠的形成：（2）离子结构示意图：能画120号元素中能形成离子的离子结构示意图。4金属活动顺序： 金属活动性由强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na太活泼：一般不用其制取H2；“金属+酸”：只有H前的金属才能与酸反应；（越前反应越激烈活泼的本质。）“金属+盐”：只有前位金属才能置换后位金属；（位置相差越远越容易反应。）铝比铁活泼，但铝比铁抗生锈Fe2O3疏松，不能阻止氧气进入。Al2O3质密，阻止了氧气的进入。5溶液的酸碱度pH叫做溶液酸碱性强弱程度酸碱度pH（1）范围：014（2）意义：酸性溶液pH7碱性溶液pH7中性溶液pH7表示 中性 酸性增强 碱性增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 146质量守恒定律：（1）概念：反应物总质量 = 生成物总质量（2）微观解释：