中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案

1、中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案一、初中化学质量守恒定律1 .某仓库工作人员违章操作，在雨天转运保险粉”引起爆炸。保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na28O4）,主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4= Na2S2O3+Na2SQ + X。下列有关说法错误的是A. X的化学式为SQB.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C. Na2SC3是一种盐，其中硫元素的化合价为+3价D. Na2&d通常要在干燥阴凉处密闭贮存【答案】C【解析】【详解】A、由反应的化学方程式为 2Na2s2O4=Na2S2O3+Na2SQ+X, N

2、a原子个数前后相等，由 & O 原子个数守恒，则 X的化学式为SQ,说法正确，不符合题意；B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；G Na2SQ中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。故选C。2.在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（）甲的质里/g乙的质里/g丙的质量/g丁的质里/g反应前6410

3、116t时刻48a未测未测反应后054b0A.乙和丙为生成物B. a等于21C. b等于37D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1: 2【答案】D【解析】【详解】A、b = 64+10+1 + 16 - 54 = 37,根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成 物，故A正确；B、设t时刻生成乙的质量为 x甲 +丁 乙 +丙64g54g-10g64g-48gx64g_ 64g-48g54g-10g xx= 11ga= 10g+11g= 21g ,故 B 正确;C、根据A中计算结果可知D、设丁的相对分子质量为 为：b=37,故C正确；m,则甲的相对分子质量为 2m,该反应的化学方程

4、式可表示a 甲 + b 丁 cZi +d 丙2am bm64g 16g2am _ 64gbm 16ga： b= 2:故选：Do3.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（催化剂氢原子（核电荷数为1） 软氧原子（核电荷舶为S） -氮原子 （核电荷数为7）A.该反应中，Z是由Y分解生成的B. 一个丫和W分子中均有11个电子C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9: 7D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】C由反应的微观示意图可以看出，反应物是【解析】NH3和NO两种分子，生成物是 N2和H2O两种分催化剂子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2

5、O。【详解】A、由微粒的构成可知， X、丫都含有氮原子，不能确定 Z是由丫分解生成的，故 A不正 确；B、由微粒的构成可知，丫和W分子分别是氨分子和水分子，一个丫和W分子中均有10 个电子，故B不正确；G参加反应的X与生成的Z的质量比为（30X （28X）=9： 7,故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选 Co【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。4. Fe8常用于在接触法制硫酸过程中产生CQ,其化学方程式为：4FeS+11O2高温2X+8SC2,则X的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeSQ【答案】B【解析】试题分

6、析：据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。反应前有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子；反应后 8个硫原子、16个氧原子；所以一个 X分子中有2 个铁原子、3个氧原子，X的化学式是Fe2O3考点：质量守恒定律：5. DNA承载着生命遗传密码，胞喀咤是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3。，下列有关叙述不正确的是（）A.胞喀咤中含有的最小粒子是氢原子B.胞喀咤中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4： 5： 3： 1C.胞喀咤分子中质子数等于电子数D.胞喀咤是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的【答案】A【解析】【详解】A、胞喀咤是由胞喀咤分子构成的，胞喀咤分子是由碳原子、氢原子、氮原

7、子与氧原子构 成的，其中最小的微粒是电子，故错误；B、由化学式可知，胞喀咤中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4: 5: 3: 1,故正确;G分子是由原子构成的，在原子中，质子数=核外电子数，所以胞喀咤分子中质子数等于电子数，故正确；D、由化学式可知，胞喀咤是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确。故选：Ao【点睛】质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数A.反应前后均为混合物B.该反应是化合反应C.可保持物质化学性质的粒子是 D.反应前后没有发生变化的粒子是 【答案】C【解析】【分析】点燃由反应的微观示意图可知，该反应实质是：2CO O2=2CO2oA、由物质的微观构成可知，反应前的物质是由不同

8、种分子构成的，属于混合物，反应后 有反应生成的一氧化碳分子和反应过程中过量的氧气分子，为混合物，不符合题意；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不符合题意;C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故可保持物质化学性质的粒子是，符合题D、由于原子在化学反应中不能再分，所以反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子，即，不符合题意。故选 C。7.某纯净物R常温下即可分解，生成 NH3、H2O和CC2。根据这一事实，下列的推理中， 不正确的是A. R中一定含有氮元素B. R一定为化合物C. R中一定含有水D. R的化学性质不稳定【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律可知在

9、化学反应前后元素的种类不会变化.所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2,说明R是由C N、H、。四种元素组成的；故选项说法正确.B、物质R是由C、N、H、。四种元素组成的纯净物，故 R是化合物，故选项说法正确.C根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程.原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；故选项说法错误.D、根据题意 纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，故选项说法 正确.8. A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成 30g新物质D.若增加10gA,则反应停 止后，原反应物中只剩余 C.根据上述条件推断

10、，下列说法正确的是（）A.第一次反应停止后，B剩余9g8 .第二次反应后，D的质量为60gC.反应中A和B的质量比是3： 2D.反应中A和C的质量比是5: 2【答案】D【解析】【详解】由题意可知，第一次 A全部反应，B、C有剩余；若增加10gA, 25gA时，与15gB也会恰 好反应，只剩余C;设：第一次反应停止后，参加反应的B的质量为x,第二次反应后，D的质量为yA+B+CHD15g x 30g25g 15g y1兔_二25g 15g - yx=9g,因此剩余B是6g； y=50g根据质量守恒定律：第一次参加反应的C的质量=30g - 15g- 9g=6g,因此反应中A和C的质量比二15g:

11、 6g=5： 2故选D9 .如图是微信热传的 苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说法正确的是（）你是不是不喜欢法宝宝了？A.苯属于有机高分子化合物B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成C.苯中碳氢两种元素的质量比为1:1D,苯完全燃烧产物有 CQ和H2O【答案】D【解析】【详解】A.有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而苯的相对分子质量为：12X6+1幺）78,不属于有机高分子化合物，说法错误，故不符合题意；B.苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误，故不符合题意；C.由苯的化学式 06H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12X6

12、 : （1X6 =12:1,说法错误，故不符合题意；D.苯是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，故符合题意；故选D【点睛】考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，特别注意质量比和个数比是否混淆。10 .在一个密闭容器内，有 A、B、C D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量见下表物质AB0D反应前的质量（g）461114反应后的质重（g）待测15084依据上表判断，下列说法正确的是（）A.该反应是化合反应B.待测值为22C.生成A和B的质量比为22:9D. D物质是该反应的反应物【答案】C【解析】由表中数据分析可知，反应前后，

13、B的质量增加了 9g,是生成物，生成 B的质量为9g； 0的质量减少，是反应物，减少的质量是111g；同理可以确定 D是生成物，生成 D的质量为80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的质量为111g-9g-80g=22g,反应后丁的质量为4g+22g=26g。A、由以上分析可知该反应是一种物质反应生成三种物质，所以属于分解反应，错误；B、反应后密闭容器中 A的质量为26g,错误；0、生成A和B的质量比=22g: 9g= 22:9,正确；D、D物质是该反应的生成物，错误。 故选0。点睛：本题考查了质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律，在化学反应中质量增加的是生

14、成物，质量减少的是反应物。11 .下列说法正确的是A.镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B.蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C.高镒酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D. 12 g碳和16 g氧气反应，可生成 28 g二氧化碳【答案】C【解析】试题分析：A.镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B.蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C.高镒酸钾受热分解得到镒酸钾、二氧化镒、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质 量。蒸汽。D. C+O2彗 CQ

15、。12 g.由方程式可知12g碳和32 g氧气恰好反应，而给出的 氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成22g.错误。考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。A.该反应属于置换反应C.图示中x的数值为4【答案】B12.如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是注：O氢原子氯原子O硅原子B.反应中乙、丙两物质质量比为2: 7D.反应前后氢元素的化合价发生了改变【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiC4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SQI4+2H2一定条件Si+4HC

16、l ,由方程式可知：【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反 应，故A正确；B、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2X1为2: 28=1： 7,故B不正确；C、由方程式可知，图示中 x的数值为4,故C正确；D、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了 +1价，故D正确。故选B。13.食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A. H2B. C12C. NaOHD. NmCQ【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质 的质量之和，是

17、因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分 析。【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选Do14.过氧乙酸（C2H403）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是A.分子中含 03分子 B.氢、氧原子白个数比为 4:3C.分子中有9种元素 D.碳的质量分数为24%【答案】B【解析】A.分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是。3分子，错误；B.由化学式可知，过氧乙酸（ C2H4。3）中氢、氧原子的个数比为 4: 3,正确；C.分子是 由原子构成的，不是由元素组成的，错误； D.过氧乙酸（C2H4。3）中碳元素的质量分数= 2

18、7 4+ 狂-X 100% =31.6% 错误。故选 Bo点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。15 .下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确 的是（）A.该反应属于置换反应16 参加反应的两种分子个数比为1:1C. 1个X分子中含有3个原子D. 1个X分子中含有3种不同的原子【答案】C【解析】【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒 可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。【详解】A.反应物无单质，不属于置换反应，故 A错误；B.由图可知，参加反应的两种分子个数比为1: 2,故B错误；C.

19、原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C 正确；D. X中含1个大黑球和2个小白千有2种不同原子，故 D错误； 故选：Co16.某纯净物3g在氧气中完全/烧，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是A.该纯净物中含有 C、H元素，不含。元素B.该反应中。2和CO2的质量比为14： 11C.该反应中。2和H2O的分子数之比为7： 6D.该纯净物中 C、H原子的个数比为1 : 4【答案】D【解析】【分析】【详解】某纯净物3g在氧气中完全/烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳

20、元素的 质量为2.4g,氢元素的质量为 0.6g,所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正 确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g;该反应中 6和CC2的质量比为14： 11是正确的叙述；C有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中。2和H2O的分子数之比(11.2g/32) : (5.4g/18) =7: 6,是正确的叙述；D.该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g/12) : (0.6g/1) =1:3,故是错误的叙述，故选DoCO和CO,且测17. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成24%则反应后氮气的质

21、量分12:16=3:4,混合气体中碳32%,氮元素的质量分数为 1 得反应后所得CO CO、Nb的混合气体中碳元素的质量分数为 数可能为B. 50%C. 30%D. 10%A. 70%【答案】C【解析】【详解】 假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为一一， 一一一，一 一,4兀素的质量分数为 24%,则氧兀素的质量分数为 一 X24 % =324% 32%= 44%;假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12： (16x2) = 3:8,混合气体中碳元素的质量分数为24%,则氧元素的质量分数为 8X24% =64%,氮元素的质量分数3为 1 24%64%=12%

22、；题目中燃烧后生成的是 CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12%44%18.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）之间，故选Co【答案】D【解析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另 外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选Do考点：质量守恒定律及其应用19.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反

23、应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是（）物质甲乙丙1反应前物质的质量（g）83254反应后物质的质量（g）16X524A.该反应为分解反应B.丙可能是该反应的催化剂C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2: 5D. X值为28【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了 16g-8g=8g ,则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g ,则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有8g+32g+5g+4g=

24、16g+X+5g+24g ,贝U X=4g ,贝U反应表达式是 乙甲+丙，属于分解反应，故A正确；B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故 B正确；C.反应后甲增加了 16g-8g=8g , 丁增加了 24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8: 20=2:5，故C正确；D、在密闭容器中，贝U有 8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ,贝U X=4g ,故D不正确。故 选D。20 .在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25

25、m188反应后物质质里/g9待测384A.待测”数值一定为2gB.该反应中甲和丁为反应物C.乙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丙的质量比为9:38【答案】B 【解析】 【详解】25g-9g=16g ,故是反应物，参加反应的质由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g； 丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没 有参加反应。A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定 为mg,无法确定具体的数值，故选项说法错误。B、该反应中甲

26、和丁为反应物，故选项说法正确。C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、反应中甲和丙的质量比为 16g： 20g=4： 5,故选项说法错误。故选：B。21 .用“8”和“ 一”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）反应前反应后A.该反应是分解反应B.该反应有2种生成物C.每个生成物分子由 3个原子构成D.参加反应的“卜8”和“ . ”分子的个数比是3: 1【答案】D【解析】【分析】【详解】A、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反

27、应，故A不正确；B、该反应只有1种生成物，故B不正确；C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故 C不正确；D、由于反应物中有一个分子过量，参加反应的和”分子的个数比是3： 1,故D正确。故选Do22.我国古代典籍中有 银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+Q=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A. X的化学式是 Ag2s B H2s中S元素为-2价C.反应前后元素的种类不变D. H2s是无毒的【答案】D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H 2S+O2- 2X+2H2O,反应前银、氢、硫、氧原子个数

28、分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为。、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个 X分子由2个银原子和1个硫原子 构成，则物质 X的化学式为Ag2S,故A说法正确；B、H2s中H显+ 1价，故S元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故 C说法正 确；D、在反应4Ag+2H 2S+O2-2Ag2S+2H2。中，能用银检验的有毒物质就是H2S,故D说法错误。故选Do23.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的

29、是（）FfUjI混。 履叽子 o氮幽子 破端不A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B. W中碳元素的质量分数为 75%C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为 3 : 4D.化学反应前后元素的种类发生了变化【答案】D【解析】由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮催化剂气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。A、由微粒的变化可知，化学反局温应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故 A正确；B、由图示可知， W为甲烷，碳元素的质量分数为：一 X 100%=75%故B正确；C、由上述方程式可知，参加反应的X、Y16两物质的粒子个

30、数比为 3: 4,故C正确；D、化学反应前后元素的种类不变，故 D错误；故选D。点睛：根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。24.如图为某反应的微观示意图，其中“。”和表示不同元素的原子。下列说法正确的是（）8.8 A.反应前后原子数目发生改变B.反应前后分子种类没有改变C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子个数比为1 ： 2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类、数目没有发生改变，选项A错误；B、图中可知，反应前后分子种类发生了改变，选项

31、B错误；G该反应由两种物质生成了一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项C正确；D、图中可知，参加反应的两种分子个数比为 1 ： 1,选项D错误。故选C。25.下图是 尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中 不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.图中生成物全部是化合物D.参加反应的两种分子的个数比为1 ： 1【答案】C【解析】【分析】【详解】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确;B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学

32、变化中原子不可分；故 B正确；C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；D、反应前的两种分子各有 2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1 : 1 ,故D正确。故选Co 26.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是O氢原子+8fC8十斗巡蜗子用Z 丙 丁 氧原子A.丙的相对分子质量为32gC.发生反应的甲和乙的质量比为22:3【答案】CB.生成的丙和丁的分子个数比为2: 1D.反应前后分子种类不变【解析】【分析】【详解】A.由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH,丙的相对分子质量为 12+4+16=32；相对分子质量单位为“ 1”，不是“ g” ；B.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，生成的丙和丁的分子个数比为1：1；C.根据质量守恒定律可知，发生反应的甲和乙的质量比为44: （ 3X2 =22:3D.由图可知反应前后分子种类改变，原子的种类不变。选 C27.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）561820反应后的质量（g）1002X下列说法不正确的是（）A. x为64