2017届浙江省金华市艾青中学高三上学期第一次质量检测化学试卷及答案

1、2015-2016学年艾青中学高三年级上学期第一次月考化学试卷时间：90分钟 分数：100分 出卷：邱燕华 审核：刘权通可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 一 、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每小题均只有一个正确答案。）1下列各物质中属于纯净物的是 水玻璃 水泥 普通玻璃 漂白粉 Na2CO3·10H2O 氯水 液氯 纯净的盐酸 A B C D 2化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质氧化性的是 A明矾净化水 B漂白粉漂白织物 C食醋除水垢 D纯碱去油污3下列说法中正确的是A胶体中分散质粒子直径小于1×109mB往NaOH溶液中滴

2、入FeCl3溶液立即可制得胶体C区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成4下列有关化学用语表示正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子：  C甲基的电子式：     D硫酸钠的电离方程式：5下列物质中不能用化合反应的方法制得的是SiO2H2SiO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 FeSO4 CaSiO3A B C D6下列叙述中正确的是Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3和NaHCO3

3、溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A B C D7利用下述操作步骤：加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加盐酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是A B C D8下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3； Al2O3；Al(OH)3；AlA B C D全部9下列说法正确的是A从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫

4、酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C可以用铝热反应制得单质镁D铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物10设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NAB1 mol CH4所含质子数目为10NAC标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NAD0.1 molL-1 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA11下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2

5、O12下列物质的性质、用途正确的是A浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中BNa2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C食盐可作调味剂，不可作防腐剂D合金的硬度大，熔点也高13下列说法中不正确的是将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； 固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ； NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A B C D14下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-B水电离出的c

6、(H)1×1012 molL-1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO42- C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4+、S2、BrDc(H)1×101 molL-1的溶液中：Cu2、Al3、SO42-、NO3-15下列反应的离子方程式书写不正确的是A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OC硫化钠的水解：S2+ H2OH S + OHDNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+

7、2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-16下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A B C D17将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体 不可能是 ASO2、H2S BSO2、NO2 CNH3、CO2 DCO2、SO218下列物质之间的转化符合：“”的组合是NaNaOH；CuCu(OH)2；SH2SO4；NH3HNO3A B C D全部19

8、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-120水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是A1mol Fe2+ 被氧化时，被Fe2+ 还原的O2的物质的量为1/3mol BFe2+ 和S2O32-都是还原剂C每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol Dx421向Na2C

9、O3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+22把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度

10、为 23现有24mL浓度为0.05molL-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02molL-1 的K2Cr2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2Cr2O7 氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A+2  B+3 C+4  D +524将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是13 23 17 27 任意比A只有 B C D25某溶液仅含Fe2+、Na+、A

11、l3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-二 填空题（共4小题，共50分。）26(16分)(1)检验食盐中是否加碘，可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4

12、K2SO4+I2+H2O 将上述氧化还原反应的化学方程式配平。该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 如果反应中转移0.2 mol电子,则生成I2的物质的量为。 (2)在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：_(3)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。（已知氧化性：Br2> Fe3+>I2）原混合液中n(FeBr2)= mol ；原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br) 。a值等于 。当通入2 mol Cl2时，溶液

13、中已发生的离子反应可表示 为： 27 (12分)某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4溶液950 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol·L-1 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(=1.18 g·mL-1)；足量的18 mol·L-1 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。 请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol·L-1(保留1位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。

14、0;(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18 mol·L-1的硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D ；E轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作C前还需注意。 28(8分)甲、乙、丙三种物

15、质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：(1)若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式： 乙丙的离子方程式_ _； 丙甲的化学方程式_ _。(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质 是_（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_。29(14分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和O

16、2、H2SO4反应的离子方程式为： ；(3)过程中，需加入的物质是 ；(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、铁架台（含铁圈）外，还需要的仪器有 ；(5)过程调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液 (6)过程中，将溶液Z加热到70一80，目的是 ； (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.700g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为(Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素

17、)。2015-2016学年艾青中学高三年级上学期第一次月考化学答题卷可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 一 、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每小题均只有一个正确答案。）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二 填空题（共4小题，共50分。）26.(16分)（1）KIO3+KI+H2SO4 K2SO4+I2+H2O  。  。 (2) _ _。(3) 。 。 。 。27. (12分)(1)。 (2)mL。 (3)B.mL。 D. 。 (4) 。 (5) 。 28(8分)（1）_ _。 _ _。（2）_。 _ _。29(14分)(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) _。 (6) _。 (7) 。参考答案一 、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每小题均只有一个正确答案。）题号12345678910111213答案DBCDABADABCBD题号141516171819202122232425答案DBCDCAACDBBA26. (1)153333150.12 mol(2) 3Fe27H2OMnO=MnO23Fe(OH)35H(3) 3 2:1:3 6