第二节离子反应第2课时

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应（第（第2课时）课时）(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？ Na2SO4BaCl2(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？+ +BaSO4硫酸钠和氯化钡在水溶液中的反应硫酸钠和氯化钡在水溶液中的反应= 2Na+ + SO42-= 2Cl- + Ba2+一、离子反应一、离子反应电解质溶液之间发生的反应都是电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应离子

2、反应 ，使溶液中某些离子的浓度降低。，使溶液中某些离子的浓度降低。有有离子离子参加参加的化学反应叫做离子反应的化学反应叫做离子反应。SO42- + Ba2+ = BaSO4二、离子方程式二、离子方程式用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号表示的离子的符号表示化学反应的式子。化学反应的式子。 1 1、概念：、概念：2 2、书写步骤：、书写步骤：以以AgNOAgNO3 3溶液和溶液和KClKCl溶液反应为例溶液反应为例一一写写原方程式原方程式二二拆拆易溶易电离易溶易电离 四四查查两守恒两守恒AgNO3+KCl=AgCl+KNO3+K+ NO3 - Ag+NO3 -+ K+ Cl-= AgClAg

3、+ + Cl- = AgCl三三删删不参与反应不参与反应 Ag+NO3 -+ K+ Cl-= AgCl +K+ NO3 - 【练习练习】书写下列离子方程式：书写下列离子方程式：KOH + CH3COOHCaCO3+2HClOH- - + CH3COOH = CH3COO- - + H2O CaCO3 + 2H+ + = Ca2+2+ + H2O +CO2 NaCO3+CaCl2FeCl3+Ba(OH)2要点归纳要点归纳: : “拆拆”与与“不拆不拆” 1 1、要拆成离子的物质：、要拆成离子的物质：强酸：强酸：HCl、H2SO4、 HNO3强碱：强碱：NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 澄清

4、石灰水澄清石灰水Ca(OH)2 可溶性盐：可溶性盐： 2 2、不能拆成离子的物质：、不能拆成离子的物质：弱酸：弱酸：H2CO3、H2SO3、 CH3COOH、H2S弱碱：弱碱：NH3H2O沉淀：沉淀：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2等等水、气体、单质、氧化物水、气体、单质、氧化物 3 3、对微溶物如、对微溶物如Ca(OH)Ca(OH)2 2、AgAg2 2SOSO4 4 的处理：的处理：反应物中：澄清溶液拆成离子、浑浊状态不能拆反应物中：澄清溶液拆成离子、浑浊状态不能拆生成物中有微溶物析出不能拆生成物中有微溶物析出不能拆CO2Ca2+2OH-=

5、CaCO3 +H2OCO2通入澄清石灰水：通入澄清石灰水：CO2Ca(OH)2= CaCO3 +H2OCO2通入石灰乳中：通入石灰乳中：Ca2+ 2OH- = Ca(OH)2CaCl2 溶液和溶液和NaOH溶液反应：溶液反应：（）（）（）【判断判断】下列离子方程式书写是否正确：下列离子方程式书写是否正确：H2SO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液反应溶液反应SO42- Ba2+ = BaSO4CO32-2H+=H2O +CO2 Na2CO3溶液与醋酸溶液反应溶液与醋酸溶液反应Fe与稀盐酸反应与稀盐酸反应2Fe +6H+=2Fe3+3H2 CuSO4溶液与溶液与NaOH溶液溶液Cu2+OH- =

6、Cu(OH)2Cu2+2OH- = Cu(OH)22H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O（ ）看离子反应是否看离子反应是否符合客观事实符合客观事实看是否符合质量看是否符合质量守恒和电荷守恒；守恒和电荷守恒；看是否漏掉离子看是否漏掉离子反应反应看物质的书写形看物质的书写形式是否正确式是否正确化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式化学方程式和离子方程式化学方程式和离子方程式KOH + HCl =KCl + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+ +OH- =H2OBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+Na2SO4

7、=BaSO4 +2NaNO3Ba2+SO42- =BaSO4 离子方程式不仅可以表示一定物质间的离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个某个反应，而且可以表示反应，而且可以表示同一类型同一类型的离子反应，揭示的离子反应，揭示了反应的了反应的实质实质。下列各组离子反应可以用下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示表示的是的是 ( )( )ACu(OH)2和和HNO3BBa(OH)2与与H2SO4 CCO2和和NaOH溶液溶液DH2SO4和和NaOHD实验实验操作操作取取2mlCuSO4溶液于试管中溶液于试管中滴入少许滴入少许 NaOH溶液溶液取取2mlNaOH溶溶液于试管中滴入液于试

8、管中滴入几滴酚酞试剂，几滴酚酞试剂，再加稀盐酸再加稀盐酸取取2mlNa2CO3溶液于试管中，溶液于试管中，滴入少许滴入少许HCl溶液溶液现象现象能否能否反应反应有气泡产生有气泡产生反应可以发生反应可以发生溶液红色褪去溶液红色褪去有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生反应可以发生反应可以发生三、离子反应发生的条件三、离子反应发生的条件反应可以发生反应可以发生三、离子反应发生的条件三、离子反应发生的条件1、生成难溶物、生成难溶物2、生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）、生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）3、生成气体、生成气体AgCl、 BaSO4、 CaCO3、 BaCO3 、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3、

9、 Mg(OH)2 H2O 、 CH3COOH、 H2CO3、H2SO3 、 NH3H2O （1） K+ 、Cl、NO3、Ag+（2）K+、NH4+、HCO3、H+（3） H+ 、 SO42、 SO32、 Na+ （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）H+、K+、CH3COO、Ba2+（6）Ca2+、Na+、SO42、CO32以上各组离子，在水溶液中能大量共存的有：以上各组离子，在水溶液中能大量共存的有：（4）例题1、在、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）AK+、Na+、SO42-、Ba2+BMg2+、SO42-、Cl-、OH-CNa+、K+、 NO3- 、H+DK+、Na+、 CO32-、NO3-练习题2、在酸性溶液