人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》测试卷

1、）C .二者在性质上的差别并不是绝对的D .二者之间不能相互转化第三章有机化合物测试卷、单选题（共15小题）1下列关于有机物和无机物的叙述正确的是（A .有机物的熔点都低于无机物的熔点B .有机物都易溶于酒精，无机物都易溶于水2某实验如下图所示，下列关于该实验的叙述不正确的是（）C. 能说明乙酸是一种弱酸D. 能说明乙酸的酸性比碳酸强A .图中左边的试管中有气体产生B .图中右边的洗气瓶中有白色沉淀产生3在1.013 5Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。A .在标准状况下，新戊烷是气体C.烷烃随碳原子数增加，沸点降低4*JDCIWCjEttrwH4n214CH*CHJ据表分析，下列选项正确的

2、是（）D .C5H12随支链增加，沸点越低B .在 1.013 5Oa、20 W, C5H12 都是液体4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是（）A. 硝酸C.石灰水B. 无水乙醇D.醋酸5将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4C 1的装置上（如图）。现列出如下现象，其中正确的是（）C试管内黄绿色逐渐消失C试管内黄绿色加深C无任何现象 C试管内液面上升C试管内壁上有油状物生成/El和貧盘中；A. CC.C和 CB .CC廿 CD. 痢C6.关于糖类物质的下列叙述正确的是( )A .糖类是具有甜味的物质C .糖类是含有醛基或羟基的物质B

3、 .糖类属于烃类有机物7.卜列说法正确的是（）D . 糖类 般是多羟基酮或多羟基醛，或水解生成匕们的物质A .苯由碳、氢两种元素组成，燃烧时只能生成二氧化碳和水 B .等质量的乙炔（CH CH和苯完全燃烧时，其耗氧量相同C. 苯属于不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .乙烯只能从石油中获得，苯只能从煤中获得8.右表是某糕点的营养成分，营养物质flK滝粉無酸钙每L0C含有29g4Dg紳O mg有关营养物质的说法正确的是 （）A .淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体B .维生素是一种基本营养物质C.淀粉、油脂、蛋白质都由碳、氢、氧三种元素组成D .淀粉、油脂、蛋白质都为有机高分子化合物9将淀

4、粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：C加热；C滴入稀硫酸；C加入新制的氢氧化铜浊液；C加氢氧化钠溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是（）A. CCCCC. CCCCCB. CCCCD. CCCCC10. 将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）A .瓶内壁有油状液滴形成C .反应的有机产物都为液体CH 2H- CHOH- CHOH- CHOH- CHOB .瓶中气体的黄绿色逐渐变浅D .若日光直射可能发生爆炸F列关于11. 核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为核糖的叙述正确的是（）A.与葡萄糖互为

5、同分异构体C.与碳酸钠溶液混合有气体放出B.可以与银氨溶液作用形成银镜D.可以使紫色石蕊试剂变红12.下列关于甲烷的说法中，错误的是（）A.甲烷是共价化合物C.甲烷分子含有极性键B.甲烷分子具有正四面体结构D.甲烷分子中碳氢键之间的夹角为9013.下列有关烷烃的说法不正确的是（）A.烷烃分子中的碳、氢原子个数比都不相冋B.乙烷与氯气发生取代反应生成的一氯代物只有种C.丙烷分子中的3个碳原子在一条直线上D.常温下分子中含有6个碳原子的烷烃为液体14. 下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量 也一定的是（）A . C2H2 和 CfeH6B . C2H6

6、O 和 C3H6O2C. CH2O 和 C2H4O2D . C3H 8 和 C4H 8O215. C（是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是（）&C .都能发生加成反应D.等质量的CC完全燃烧时，产生 CO2的量相同A .都能在空气中燃烧B .都能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、实验题（共3小题）16. 甲和乙两位同学探究乙烯与溴的加成反应。甲同学设计并进行的实验:C先用乙醇和浓硫酸制取乙烯：isCH3CH2O-CH2=CH2+ H2O ；C将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；C乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有

7、少量 还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题。甲同学设计的实验（填 能”或 不能”验证乙烯与溴水发生了加成 反应，其理由是A .使溴水褪色的反应，未必是加成反应B .使溴水褪色的反应，就是加成反应C 使溴水褪色的物质，未必是乙烯D 使溴水褪色的物质，就是乙烯,它与溴水反应的化学方程式是。(2) 乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是(3)乙同学为了先除去杂质气体，再进行推测验证，设计了如下图所示的实验装置。图中各装置盛放的试剂号A 品红溶液B 氢氧化钠溶液C 溴水D.酸性高锰酸钾溶液(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用PH试纸来测定反应

8、溶液的酸性,理由是17. 聚乳酸(PLA)是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麦、甘薯等)或用纤维素(玉米秸秆、麦秆、甘蔗渣等木质的农业废弃物)经过下列过程制造而成:淀粉或纤维素十葡萄糖于乳酸=聚乳酸根据上述信息，回答下列问题:(1) 淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为 。(2) 已知1 mol葡萄糖二=2 mol乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，则乳酸的分子式为(3) 某研究性小组为了研究乳酸 (无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实

9、验：C取1.8 g孚L酸与过量的饱和NaHCo3溶液反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。C另取1.8 g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。由实验数据推知乳酸分子含有 (填官能团名称)，从以上条件推知乳酸的结构简式可能为18为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示:请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是 (填写编号)；(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号)；A 防止无水酒精挥

10、发B 保证实验装置不漏气C.使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将一小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是; ( 4)已知无水酒精的密度为 0789 g?cm-3,移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL (视作 标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为,由此可确定乙醇的结构简式为而不是; (5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是 (填写编号)A 本实验在室温下进行B 无水酒精中混有微量甲醇 (CH3H)C 无水 酒精与钠的反应不够完全三、计算题(共3小题)19. 已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物 (100 C依次通过

11、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。(1) 计算确定该有机物的最简式。(2) 相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气的密度为31 ,计算确定该有机物的分子式。20. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13,在标准状况下，将 56 L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35 g。(1) 计算确定混合气体中烃的化学式。(2) 混合气体中两种烃的物质的量之比。21. 标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体 2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，

12、浓硫酸增重4.05 g,剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。(1) 确定混合气体由哪两种烃组成。(2) 计算混合气体中两种烃的体积分数。四、填空题洪3小题)22. 根据乙烯的性质回答下列问题：(1) 在空气中点燃乙烯，观察到现象是 (2) 乙烯燃烧的化学方程式是 (3) 与甲烷相比较，乙烯燃烧有较浓的黑烟的原因是23. 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图:ff*flCHncI两城矗POi-CHO根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：(1) 乙烯的电子式是 ，官能团的

13、名称是 。(2) 除去甲烷中的乙烯所用的试剂是 (填序号)。A 稀硫酸B 溴的四氯化碳溶液C.水D 酸性高锰酸钾溶液(3) 反应C的化学方程式是,反应类型是。(4) 反应C的化学方程式是,反应类型是。24. 有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素， Y是地壳里含量最多的元素， Z是质量 最轻的元素。X与Z结合的最简单的化合物 A有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物 B常 用作实验室加热的燃料， A可被酸性高锰酸钾氧化生成 C。(1) 写出X、Y、Z的元素符号：X, Y, Z。(2) 写出A、B、C的化学式：A, B, C。B 在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式：(4)

14、 B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应的生成物的名称为答案解析1. 【答案】 C【解析】有机物与无机物的性质差别较大，但并不是绝对的，某些有机物与无机物具有相似的性 质，如乙酸、硫酸都具有酸性等；有机物和无机物之间可以相互转化，如大多数有机物燃烧生成 二氧化碳和水，而生成的二氧化碳和水在光合作用下可生成有机物等。2. 【答案】 C 【解析】分析解题的基点：乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，只能说明乙酸的酸性比碳酸强，而 不能说明乙酸酸性的强弱。3. 【答案】 D【解析】新戊烷的沸点是 9.5 在标准状况下是液体，20 G是气体；直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多

15、，沸点越低。4. 【答案】 C【解析】分析解题的基点：铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应，若反应是否又生成铜。 氧化铜与碱溶液 ( 如石灰水等 ) 不反应，铜片因生成氧化铜而质量增加； 氧化铜与酸 (如硝酸、醋酸等 )发生复分解反应而溶解，铜片的质量减小； 氧化铜与乙醇反应又生成铜，铜片的质量不变。5. 【答案】 B【解析】在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢，氯气的黄绿色 逐渐变浅，最后消失；产物氯化氢易溶于水，导致试管内液面上升；在标况下，产物四种氯代甲 烷中，一氯甲烷为气体，其余三种都是不溶于水的液体，即试管内壁有油状液滴生成。6. 【答案】 D 【解析】

16、糖类不一定都具有甜味，如纤维素不具有甜味；糖类含有碳、氢、氧三种元素，一定不属于烃类有机物；含有醛基或羟基的物质不一定是糖类物质，如乙醛、乙醇等。7. 【答案】 B 【解析】苯由碳、氢两种元素组成，完全燃烧时生成二氧化碳和水，在空气中通常燃烧不充分，有碳的小颗粒生成，而产生浓烈的黑烟；乙炔(CHCH)和苯(C6H6)分子中碳、氢原子个数比都是1 G1,氢元素的质量分数相同，它们等质量完全燃烧时，消耗氧气的量相同；苯不能使酸性高锰酸 钾溶液褪色；从石油中能够获得乙烯，从煤中能够获得苯，但通过其他途径也能获得乙烯和苯。8. 【答案】 B【解析】淀粉和纤维素的分子组成都可用(C6H10O5)n来表示

17、，其中n的取值不同，分子式不同，不属于同分异构体；蛋白质、糖类、油脂、维生素是最基本的营养物质；蛋白质除含有碳、氢、氧 三种元素外还含有氮元素；淀粉和蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物。9. 【答案】C【解析】淀粉水解及产物检验的实验步骤：加稀硫酸（催化剂）加热（使淀粉水解）冷却后加碱（中和硫酸）加新制氢氧化铜 加热（产生红色 沉淀）。10. 【答案】C【解析】在光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应（日光直射会发生爆炸），反应过程中氯气的黄绿色逐渐变浅，反应后生成的四种氯代甲烷中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都 是难溶于水的液态有机物，即集气瓶内壁有油状液滴生成。11.

18、 【答案】B【解析】葡萄糖（C6Hl26）和核糖（C5Hl05）分子式不同，二者不是同分异构体；核糖含有醛基，能 与银氨溶液发生银镜反应；核糖分子中不含有羧基，与碳酸钠溶液不反应，不能使紫色石蕊试液 变红。12. 【答案】D【解析】甲烷是由碳、氢两种非金属元素形成的共价化合物，其分子中的C-H键为极性共价键；甲烷的分子结构为正四面体结构，分子中碳氢键之间的夹角即键角为109 28,不是9013. 【答案】C【解析】烷烃通式为 CnH2n + 2,分子中碳氢原子个数比不同；乙烷与氯气发生取代反应，生成的一 氯代物只有一种；烷烃分子中的碳链为锯齿状，碳原子不在一条直线上；己烷（C6H14）常温下为

19、液态。14. 【答案】D? ?【解析】根据有机物燃烧的通式，知1 mol CXHyOZ的耗氧量为（x+ 4-2）mol ,不管它们以何种比例? ?混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量一定，则X+；- ?的值相等时，符合题意，正确选项为D。15. 【答案】A【解析】由图可知，C为乙烷，C为乙烯。乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能，B项错误；乙烷不能发生加成反应，而乙烯能，C项错误；乙烷和乙烯的摩尔质量不同，等质量时二者的物质的量不同，产生 CO2的量也不同，D项错误。16. 【答案】（1）不能 AC（2）SO2 SO2 + Br2+ 2H2O=H 2SO4+ 2HBrB A C

20、（4）如果发生取代反应，必定生成HBr ,溶液酸性将会明显增强，故可用PH试纸验证【解析】C在制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成二氧化硫，二氧化硫具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要想证明乙烯能与溴水反应, 必须除去二氧化硫。C乙烯中的二氧化硫是酸性氧化物，可通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫，然后再通过品红溶液检验 二氧化硫是否彻底除去，最后将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色。C乙烯与溴水反应，若为加成反应，其产物只有一种，无溴化氢生成；若为取代反应，在生成有机 产物的同时一定还有溴化氢生成。设法证明反应后的溶液中无溴化氢存在，即可确定乙烯与溴水 发生的

21、是加成反应而不是取代反应。17.【答案】(1)(C6Hi25)n+ nH2O =AnC5H12O6 (2)C3H63羟基、羧基 CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH 2COOH【解析】(1)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6Hi26),化学方程式：(C6Hl0O6)n + nH2沁!.nC6Hi2O6 (2)1mol葡萄糖2mol孚L酸，转化过程中无其他反应物、生成物,1 mol葡萄糖(C6H126)含 6 mol C,12 mol H,6 mol O ,转化为 2 mol 孚L酸，所以 1 mol 孚L酸中含 3 mol C,6m 1-8 gmol H,3 mol O ,则

22、乳酸的分子式为C3H6O3。(3)1.8 g孚L酸的物质的量 n =T =: = 0.02mol ,取1.8 g乳酸与过量的饱和 NaHCO 3溶液反应，测得生成的气体体积为 448 mL(气体体积已换 算为标准状况下的体积 )：说明乳酸分子中含有羧基，反应生成的二氧化碳气体的物质的量n=0448 L一:=0.02 mol ,说明1个乳酸分子中含有一个羧基，另取1.8 g孚L酸与过量的金属钠反22.4 LmOl应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)，生成氢气的物质的量n0448 L=0.02 mol,1个乳酸分子中含有一个羧基，0.02 mol孚L酸含有0.0

23、2 mol羧基，与22_4 L -mol 1金属钠反应生成 0.01 mol氢气，则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基，0.02 mol孚L酸含有0.02 mol醇羟基，与金属钠反应也生成0.01 mol氢气，乳酸的结构简式可能为CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH 2COOH。18.【答案】(1) B (2) C (3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应(4) 1 CH 3CH2OHCH3OCH3 ( 5) AB【解析】分析解题的基点：测定乙醇结构的实验原理、实验误差及原因分析、实验的相关问题。C探究确定乙醇的结构测定乙醇结构的实验原理是用一定量的乙醇与钠反应，测定产生氢气的体积

24、, 由此计算出1 mol乙醇分子中被置换氢原子的物质的量。乙醇的物质的量为 2.0 mL 0.789 g?mU 46 g?moL= 0.034 mol , 生成氢气的物质的量为 0.39 L 22.4 L?moL-1= 0.017 mol ，即1 mol乙醇0.5 mol氢气1 mol氢原子，说明 1 mol 乙醇分子中只有 1 mol 氢原子被钠置换， 也就是说乙醇分子中有 1 个氢原子与其他 5个氢原子不同， 其结构应为 CH3CH2OH ，而不是 CH3OCH3。C实验误差分析（影响测定氢气体积大小的因素 ）。 室温下的温度高于标准状况下的温度，导致产生的氢气体积偏大即实验结果偏大； 等

25、质量的甲醇（CH3OH）与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，如果乙醇含有甲醇（CH3OH），导致实验结果偏大；乙醇与钠的反应不够完全，导致产生的氢气体积偏小即实验结果偏小。C实验相关问题与关键。装置气密性良好 （检查方法 ）、准确确定乙醇的用量 （称其质量或量其体积 ）、金属钠要足量 （若乙醇为 nmol则钠于nmol）、准确测定氢气的体积（测定的方法）、典型实验操作的目的与作用 （如选用导管连 接、将钠熔为若干个小球 ）等。19. 【答案】（1）该有机物的最简式为 CH3O （2）该有机物分子式为 C2H6O2【解析】（1）被浓硫酸吸收的燃烧产物为H2O ,其质量为5.4克被碱石灰吸收

26、的燃烧产物为CO2,其质量为8.8克5.4克H2O中含氢元素0.6克8.8克CO2中含碳元素2.4克（2.4 + 0.6）克V 6.2克6.2克该有机物含有氧元素 3.2克有机物分子中C、H、O原子个数比为1C 3C1 该有机物的最简式为 CH3O（2）该有机物蒸汽相对氢气的密度为 31，其相对分子质量为 62（12 1+1 3+16）l n= 62n=2 分子式为 C2H6O220. 【答案】 （1）CH4、 C4H8（2）3 C1【解析】混合气体的平均相对分子质量为132= 26,必有甲烷，混合气体的物质的量为56 L22.4L mol1= 2.5 mol ,混合气体的质量为2.5 mol26 g mol1= 65 g,甲烷的物质的量为 （65 g 35g） 16 g m=l 1.875 mol ,设烯烃的分子式为 CnH2n，（2.5 mol 1.875 mol）g14 moil = 35 g,解得n= 4,化学式为C4H8,甲烷与丁烯的物质的量之比为1.875 mol OC(2.5 mo1.875 mol) = 3C121.【答案】(1)甲烷和丙烯。【解析】混合烃的物质的量为(2)甲烷体积分数为75% ;丙烯体积分数为 25%。2.24 L 22.4 L