高中化学优质课盐类的水解

1、高中化学优质课-盐类的水解盐类的水解【教学目标】1、知识与技能：    掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。    理解盐类水解的特点和规律。    进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作2、过程和方法通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。3、情感、态度和价值观通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想

2、。培养学生实事求是、科学探索的精神。【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律【教学难点】理解盐类水解的原理【教学方法】实验探究、启发、多媒体辅助教学【教具准备】多媒体课件,0.1mol/L的下列溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3,PH试纸,玻璃棒,表面皿等【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使H+OH-；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使H+OH-；盐不能电离出H+或OH-，盐溶液是否显中性？要知道答案，请看盐类的水解。（板书课题）二、盐类

3、的水解思考并回答温故而知新，再通过提问，激发学生兴趣，步步逼近课题【课程讲解】（活动探究）盐溶液的酸碱性请同学们思考如何验证以下六种溶液的酸碱性? Al2(SO4)3 、 NH4Cl、 NaCl、 KNO3 、 CH3COONa、Na2CO3 问：你知道PH试纸的使用方法吗？安排活动：分组、探究、填表（第一行）、发言【总结】盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且酸性或碱性的强弱也不相同讨论：盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？（投影）盐溶液酸碱性与盐类别关系表问：你能从中找出什么规律吗？（问）NaF溶液呈酸性、碱性还是中性？设问：为什么醋酸钠溶液显碱性？思考、讨论以下问题

4、：醋酸钠溶液中含有哪几种离子？哪些离子可能相互结合？离子的结合对水的电离有无影响，有什么影响？（投影显示）醋酸钠水解的过程并（板书）CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-依据以上分析方法说明氯化铵溶液为什么呈酸性？（学生活动后屏幕显示）（板书）NH4Cl +H2ONH3.H2O + HCl NH4+ +H2O NH3.H2O + H+以上在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解（板书）1、定义： 2、盐类水解的条件：生成弱电解质，有弱才水解，无弱不水解。问：氯化钠是否水解，为什么溶液呈中

5、性？3、盐类水解的实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离4、  盐类水解一般表达形式： 盐水 酸碱水解反应是中和反应的逆反应（思考）水解反应是吸反应还是放热反应？为什么？（练习）请试写出CH3COOK、FeCl3的水解方程式通过板书中水解方程式的书写，说明注意事项A.一般不用“=”，而用可逆符号B、盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“ 、 ”；也不把生成物（如H2CO3、 NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 小结：盐水解的定义和规律课堂练习：1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、 NH4+ B、 SO42- C、 Al3+ D、 F-2. 下

6、列溶液PH小于7的是A、氯化钾 B、 硫酸铜C、碳酸钾 D、硝酸钾作业：判断下列溶液的酸碱性，你能写出其水解离子方程式吗？（1）FeCl3 （2）KI （3）CuSO4 （3）NaF 思考、讨论、回答问题：方案一：用广泛PH试纸；方案二：用石蕊试剂或酚酞试剂。学生回答：把PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取所测溶液，点在试纸的中央，再与标准比色卡比对回答问题：CH3COONa、Na2CO3溶液PH7,都呈碱性，Al2(SO4)3 、 NH4Cl溶液PH7,都呈酸性，NaCl、KNO3溶液PH=7,都呈中性分析回答：强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性.通过启发，学生回答：谁强显谁

7、性，同强显中性学生回答：碱性，因为谁强显谁性！学生回答;醋酸钠溶液中有CH3COO-、Na+、H+和OH-，CH3COO-和H+可相互结合，使水的电离平衡向右进行，OH-浓度增大，因为OH-浓度大于H+浓度，所以溶液呈碱性。 学生观察思考学生思考并回答学生跟读，加深理解通过启发，由学生说出水解条件、实质及表达形式学生回答：根据中和反应是放热反应，则水解反应是吸热反应学生试写，教师点评。 学生解答：培养学生设计方案的能力让学生掌握PH试纸的使用方法由实验得结论，培养学生合作探究学习的能力通过讨论得出盐溶液酸碱性的规律通过找规律、说口诀，提高学生记忆兴趣通过连环设问，启发学生得出醋酸钠溶液呈碱性的原因帮助学生理解。以学生为主体分析问题由学生说，增加他们的自信心训练学生的思维推理能力测试学生学以致用能力通过练习，巩固本节所学板书设计:二、盐类的水解CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH