化学必修2第一章第2节第2课时

1、元素周期律(第2课时）元素周期律的发现史元素周期律的发现史1829年年德贝莱纳德贝莱纳(德德)的三素组的三素组 1865年年纽兰兹纽兰兹(英英)的八音律的八音律1868年年迈尔迈尔(德德)的原子体积周期性图解的原子体积周期性图解1869年年10月月迈尔迈尔(德德)的第三张周期表的第三张周期表 1869年年2月月 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表 1871年年 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表 1930年年发现稀有气体后的周期表发现稀有气体后的周期表 1981年年中国长式中国长式1995年年中国长式中国长式1998年年IUPAC推荐推荐1999年年长式长式

2、 周期表远景图周期表远景图1829年年 德贝莱纳德贝莱纳(德德)的三素组的三素组 幻灯片 191865年年纽兰兹纽兰兹(英英)的八音律的八音律 1868年年迈尔迈尔(德德)的原子体积周期性图解的原子体积周期性图解 1869年年10月月迈尔迈尔(德德)的第三张周期表的第三张周期表 1869年年2月月 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表 1871年年 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表 1930年年发现稀有气体后的周期表发现稀有气体后的周期表 1981年年中国长式中国长式1995年年中国长式中国长式1998年年IUPAC推荐推荐1999年长式元素周期表年长式元素

3、周期表周期表远景图周期表远景图从元素周期表的变迁从元素周期表的变迁你你想想到了些什么到了些什么？ 人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认为，真理本身那种理性的美，也给了他外，我认为，真理本身那种理性的美，也给了

4、他们人生以巨大的乐趣。们人生以巨大的乐趣。 我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文、音乐，诗歌、散文、音乐， 陶冶我们的情操；而化学学陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。 请阅读和比较请阅读和比较1-181-18号元素的有关数据，从号元素的有关数据，从中能找出什么规律？中能找出什么规律？ 1 2 氢氢 氦氦+ 1 0 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布

5、排布 化合价化合价 门捷列夫的伟大创举门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。就是从这里开始的。 祝您成功！祝您成功！HHe 1 2根据原子光谱和理论分析根据原子光谱和理论分析核电荷数为核电荷数为120的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布CaK+352 8 18 72 8 18 7 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72

6、,811 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 30 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价+ 6- 2+ 7 - 1NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 1 2, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8主族元素的化主族元素的化合价与最外层合价与最外层电子数有何关电子数有何关系？系？最高正价等于最最高正价等于最外层电子数外层电子数负化合价数负化合价数 = 8 最外层电子数最外层电子数

7、 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？么规律性的变化？原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电最外层电子数子数 最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化 12 1 310 1118218183+1+5- 4- 10+1+7- 4- 101 2 +1 0 随着原子序数的递增，元素原子的电随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和子层排布、化合价和原子半径原子半径都呈周期都呈周期性变化！性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原元素的金属性和非金属性

8、是否也随原 子序数的变化呈现周期性变化呢？子序数的变化呈现周期性变化呢？单质与水单质与水(或酸或酸)反应置换出氢反应置换出氢 的难易程度的难易程度元素金属性元素金属性强弱判断强弱判断最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性强弱元素的非金属元素的非金属性强弱判断性强弱判断最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱 与氢气生成气态氢化物的难易与氢气生成气态氢化物的难易氢化物的稳定性氢化物的稳定性以第三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论!第三周期元素原子得失电子能力递变规律的探究预测：预测：Na Mg Al Si P S Cl电子层数相同，核电荷

9、数增大，半径减小电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强 取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入两支试管放入两支试管中。分别向试中。分别向试管中加入管中加入2mL2mL水水, ,并滴入酚并滴入酚酞溶液。将其酞溶液。将其中一支试管加中一支试管加热至水沸腾。热至水沸腾。对比观察现对比观察现象。象。 实实 验验 一一现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡

10、，溶液反应加快，产生气泡，溶液红色红色(颜色加深颜色加深)。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2与金属钠对比与金属钠对比 取铝片和镁取铝片和镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验 二二现象现象化学方程式化学方程式 结论结论镁与铝均能与盐酸反应产生镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 Na Mg

11、Al单质与单质与水水(或酸或酸)反应反应与冷水反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。反应剧烈，放出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素