四节离子晶体ppt课件

1、复习：三种晶体类型与性质的比较复习：三种晶体类型与性质的比较阴、阳离子经过离子键构成离子晶体阴、阳离子经过离子键构成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子经过离子键、离子晶体定义：由阳离子和阴离子经过离子键结合而成的晶体结合而成的晶体注：注：1构造微粒：阴、阳离子构造微粒：阴、阳离子2相互作用：离子键相互作用：离子键3种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐活泼金属氧化物、绝大多数盐4实际上，构造粒子可向空间无限扩展实际上，构造粒子可向空间无限扩展 以下物质中哪些是离子化合物？哪些是只含以下物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子

2、键的离子化合物？离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaClNaCl晶体构造模型晶体构造模型1.1.根据小球大小判别哪种根据小球大小判别哪种代表代表Na+,Cl-?Na+,Cl-?2.2.该构造中该构造中,Na+,Na+与与Cl-Cl-陈列陈列有什么规律有什么规律? ?3.3.每个每个Na+Na+周围吸引着几个周围吸引着几个Cl-?Cl-?每个每个Cl-Cl-周围吸引着几周围吸引着几个个Na+?Na+?-Cl- Na+-Cs+-Cl-6688ok0.5250.934晶体中正负离子的的半径比晶体中正负离子的的半径比(r+/r- )是决议离子晶

3、是决议离子晶体构造的重要要素体构造的重要要素,简称几何要素。简称几何要素。构造：碳酸盐的分解温度与金属阳离子构造：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关所带的电荷及阳离子半径有关1.以下物质中，化学式能准确表示该物质以下物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是分子组成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4问题反思化学式能否表示分子，关键能判别该物质能否分子晶体例题：例题： 2.以下有关晶体的表达中不正确的选项是 ( )A. 金刚石的网状构造中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围间隔相等的Na+离子共有6个C

4、. 氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子D. 干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子3. 关于晶体的以下说法正确的选项是关于晶体的以下说法正确的选项是A.在离子晶体中只需有阴离子就一定有阳在离子晶体中只需有阴离子就一定有阳离子离子B.在晶体中只需有阳离子就一定有阴离子在晶体中只需有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低例题：以下物质的熔沸点顺序判别不正确例题：以下物质的熔沸点顺序判别不正确的选项是的选项是A.LiNaKRuB.F2Cl2Br2晶体硅晶体硅碳化硅碳化硅D.NaClKClCsClrqq21晶格能小结：离子晶体的性质小结：离子晶体的性质例：以下热化学方程式中，能直接表示出氯例：以下热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是化钠晶格能的是_A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; H3E、1/2Cl