总路咀高级中学、汪永忠、无机化工流程专项训练

1、非选择题专练(一)无机化工流程1. 2021辽宁协作体模拟以某银矿(主要成分为NiS、CuS、FeS、SiO?等)为原料制备一种多孔结构的细小镰晶粒，可用作有机物氢化反响的催化剂和储氢材料。 工艺流程如 图所示：金属活动性顺序：Fe> Ni> (H)> Cuill Hi ,Htt水!W)H谱液洗液法滋B己知该镇矿殲后生成恥。"耐D压鹼液A中含有胪，写出有关镇元素 的加压酸浚的化学方程式 0(2)己知Ni(CO) 4的沸点是42.2 t, Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)他)的平衡常数与温度 的关系如表：温度/r2580230平術常数5X10421.9X1 尸步

2、骤、步骤的最正确温度分别是 _(填选项代号)A. 25 8C B. 30 8C C. 50 C°D. 80 X :E. 230 *C,发生反响的离 子方程式为0(5侵出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用，请设计简单的 回收流程：(例如：CuOHCtFe,QugtB液 B-(6)飆化合物中会含有少量的 CuS也可以采用电解精條的方法获得 纯鬲流程为： 由健Ni$含Cu%卷綁N(含少量Cu)NiSoS: 25 敏电解制粗银时阳极发生的主要电极反响式为精炼过程需控制pH : 2? 5的原因2. 2021湘赣皖十五校一模三氧化二钻主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钻石制备CO2O3的工艺

3、流程如图1所示阳加虑液丿足畑F 固体B浓NMO ;溶Na2CO,:滤液B丄關'SO4 i取JtiMI溶液调节.pH呼溶液固体ANa2Fr 4(SO4) 4(OH ) i2先加盐酸?再加400 9-600 °(:衆烧S6：铜钻矿石主要含有CoO(OH)、C0CO3、CU2(OH)2CO3和 SiO2,其中还含有一 定量的 Fe2O3A MgO 和 CaO 等。请答复以下问题：(1) “浸泡过程中可以加快反响速率和提高原料利用率的方法是(2) “浸泡过程中，参加NSOs溶液的主要作用是 向“沉铜后的滤液中加 入NaCIO3溶液，写出滤液中的金属离子与 NaCIOs反响的离子方程式

4、 温度、pH对铜、钻浸出率的影响如图2、图3所示: 対 D 0.5 I ？ ?歡5 2 25铜的及出9()868褂柬 959X58755 25 35 45 55 65 75 S5"浸泡"铜钻矿石的适宜条件为 0 图3中pH增大时铜、钻浸出率下降的原因可能是 知该温度下 5?吧=3你 107, Kjl gF2=7.1X10-113? 2021汉中二模环境问题是广阔群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(IH)的处理工艺流程如图:2 mol ? L：酸浸后溶液中的金属离子主要是Cr"

5、;,其次是FJ+、Al 3 Ca2+AMg 2常温下，局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表:阳离子FeuMg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.499溶解如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol? 的浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器经氧化环节滤液I中的C产转化为50亍，写出此反响的离子方程式调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将C°0转化为某种含铅元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因钠离子交换树脂的反响原理为 Mn+nNaR-9R n+nNa+，那

6、么利用钠离子交换树脂 可除去滤液D中的金属阳离子有。请写出流程中用SO?进行复原时发生反响的离子方程式：6沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN 一的浓度，可用标准AgNOs溶液滴定待测液，:银盐性质AgClAglAgCNAg2CrO 4AgSCN颜色白黄白砖红白1.8X10-1 °8.3 X10-171.2X10"3.5 X10-111.0X10-12滴定时可选为滴定指是填编号，示剂曲A. NaClB. K2CrO4C? KID. NaCN如何确定该滴定过程的终点:4. 2021江淮十校第二次联考某废旧电池材料的主要成分为钻酸锂(LiCoO 2),还含

7、有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如下图，最终可得到503和锂盐：COC2O42H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O亍离子生成Co?。來TL而溶解。“复原酸浸"过程中，LiCoO 2发生反响的离子方程式为，该过程温度通常控制在40 °以下的原因是。“除铁、铝过程的两种试剂的作用分别是 ，“除铜所用试剂X为H2S試写出该反响的离子方程式： K=,：25 C时Ksp(CuS)=8? 5X10Y,H2S在水中的电离常数：K<=1.3X107, A: 2=7.1X10-15O4过程中，NHgOq的参加量图a、沉淀融的温度图b与估的沉淀

8、 率?随呃0亍 因关系如以下图所示:/ 岀值的増加，估的沉淀率先逐渐増大后又逐渐减小的原沉淀反响时间为10 min,温度在5此以上时，随温度升高耐啲沉淀率下降的可能原因是0曲"切mrti“沉锂过程中，滤液a中的cLi+ 约为0? Imol? L,局部锂盐的溶解 度数据如下表所示。温度Li 2SO4SCO3o*c36.1 g133 g100 C24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂 b是写化学式，相应的操作方法 向滤液a中参加略过量的试剂b,搅拌，,洗涤枯燥。检验沉淀是否洗净的方法是5. 2021新乡-模涮氢化亂nGH 河以用作储氢材料,也能用于科学研以富 镭渣含60

9、% MnO,还含有SiO2, AI2O3. CaO、FeO为原料制备硼氢化猛的工艺流程如图几种氯氧化物的Ksp的值如表:氢氧化物Ca(OH) 2A1(OH )3Fe(OH)3Mn(OH) 2Ksp4.0X10-61.0 X 10" 333.0 X10 -381.0X10" 13请答复以下问题:1NaBH4中B的化合价为价。2 列物质中与滤渣1不发生反响高温或常温下的是 填字母。A. 浓硝酸B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钠D. 氢氟酸(3) “氧化"中发生反响的离子方程式为 ,该反响中氧化性：Fe3+ _ (填“"或“ v)M02 O(4) "中和

10、时，调节pH约为_。当溶液中的离子浓度小于1.0X10-5mobL- |时，沉淀到达完全(结果保存2位有效数字)。(5) MH(BHJ)2能与稀盐酸反响生成H3BO3，该反响的化学方程式为测定富链渣中铁的含量：取20 g富猛渣，经过上述"酸浸“过滤 "氧化实验次数123Na2S2O3标准液体积23.2024.8025.20“萃取后。将萃取相(假设Fe*全部被萃取)转入烧杯中，参加足量稀硫酸，充分 反 应后静置。分液，再向含Fe*的溶液中参加足量KI,充分反响后，将溶液配制成500 mL, 取25 mL于锥形瓶中并参加淀粉指示剂，最后用 O.lmol-L-1 Na2®03标准液滴定，进行 三次平行实验。测得消耗标准液的体积如表所示。：2Na2S2O3+l 2=22&06+2付01滴定到达终点时