上学期高二化学寒假作业测试题

1、.20192019上学期高二化学寒假作业测试题化学是重要的根底科学之一，小编准备了上学期高二化学寒假作业测试题，希望你喜欢。20192019上学期高二化学寒假作业测试题一、选择题每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分1工业利用冶铜炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制Fe2O3的消费流程示意图如下：经足量的NaOH溶液处理后，铝元素的存在形态为 A.Al B.AlOH3 C.Al3+ D.AlOH4-2.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取以下措施，可以实现实验目的的是 A.测所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞

2、观察是否变红C.取溶液参加盐酸观察是否有气泡D.取溶液参加CuSO4观察是否有沉淀3.以下说法正确的选项是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.饱和CaOH2溶液中参加少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D.反响NH3g+HClg=NH4Cls H0 ，在任何条件下均能自发进展X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，那么X、Y可能是 C、CO AlCl3 、AlOH3 Fe、FeNO32 Na2CO3 、NaHCO3A. B. C. D.5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断参加N

3、aOH溶液，得到沉淀的量与参加NaOH溶液的体积如下图，原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为 A.1：3 B.2：3C.6：1 D.3：16.等物质的量的Na和Al两种金属参加足量的水中，生成26.88L标准状况下的气体，那么以下描绘不正确的选项是 A.金属AI无剩余 B.cNa+=cAlO-2C.所得溶液呈碱性 D.Na的物质的量是0.6mol7.以下说法正确的选项是 A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物【2019高中生寒假专题】C.变价金属一定是过渡元素D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8.甲、乙、丙

4、、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各参加 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 A.甲丙丁 B.丁乙丙C.甲=丁乙=丙 D.丁乙=丙9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol BaOH2的混合溶液中，逐滴参加浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，以下图象中能表示反响产生沉淀的物质的量与参加硫酸溶液体积之间关系的是A BC D10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中参加过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。 过滤、洗涤，然后将所得沉淀枯燥、灼烧，最终剩余固体的成分是A.Fe2O3、A

5、l2O3 B.Fe2O3 C.Fe OH2、Al OH3 D.Fe OH3、Al OH311.铁和氧化铁的混合物共 mol，加盐酸后固体全部溶解，共搜集到ymol氢气，且向反响后的溶液中参加KSCN量为A+yB.56-y C.28 D. 28. FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是A.参加KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含铜17.所谓合金，就是不同种金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据以下四种金属的熔沸点Na Cu Al Fe 熔点0C 97.5 1083

6、660 1535 沸点0C 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是 A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na18.在含有CuNO3 2、MgNO32和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H219. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+20.以下实验现象描绘正确的选项是 A. 钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体B.铁与稀硫酸反响，产生大量的

7、气体，生成棕黄色溶液C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体D.铜与氯气反响产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色二、填空题共40分21、14分下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语答复以下问题：w.w.w.c.o.m族周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 1、的原子半径由大到小的顺序为_。2、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。3、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。4由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为填序号_。a.MnO2 b.FeCl3

8、 c.Na2SO3 d.KMnO45由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参加一定量的Y溶液至_。22.Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按以下操作从铝土矿中提取Al2O3，答复以下问题。1沉淀物的化学式分别是：a ; f2溶液b中所含的金属阳离子是 ;溶液c中必含的酸根阴离子是 。3参加的试剂A是 ，通入的气体B是 。23.14分辉铜矿主成份为Cu2S通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反响可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请答复以下问题：1辉铜矿Cu2S通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_其中氧化剂为_。2E的浓溶液与Cu发生反响的化学方程式是 。3利用电解可提纯粗，在该电解反响中阳极物质是 ，电解质溶液是 ;4自然界中当胆矾矿与黄铁矿FeS2二硫化亚铁相遇时会缓慢发生以下反响产生辉铜矿。对反响： 14CuSO4+