上学期高二化学期末联考试题

1、.2019-2019学年上学期高二化学期末联考试题世界由物质组成，化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了上学期高二化学期末联考试题，详细请看以下内容。考试时间：2019年1月28日上午8：30-10：30 总分值：100分第I卷共46分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题此题包括23小题，每题2分，共计46分。每题只有一个选项符合题意1.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于将来新能源的是A.石油 B.太阳能

2、 C.煤 D.天然气2.以下表达正确的选项是A.通过沉淀反响，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B.反响NH3+H3O+ NH4+H2O能自发进展，说明NH3结合H+才能比H2O强C.假设测得雨水的pH小于7，那么下的是酸雨D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH3.将1 molL-1的以下物质的水溶液，从常温加热至100 ，溶液的pH保持不变的是A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸铵 D.硫酸4.用浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作使测定结果NaOH溶液的浓度偏高的是A.滴定达终点时，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，参加10mL蒸馏水C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗

3、D.滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出5.醋酸钡晶体CH3COO2BaH2O是一种易溶于水的媒染剂，以下有关0.1molL-1醋酸钡溶液中微 粒浓度的关系错误的选项是A.cBa2+cCH3COO-cOH-cH+ B.cH+2cBa2+=cCH3COO-+cOH-C.cH+=cOH-cCH3COOH D.2cBa2+=cCH3COO-+cCH3CO OH6.关于化学平衡常数K的表达正确的选项是A.K值越大，表示化学反响速率越大B.对任一可逆反响，温度升高，那么K值增大C.一般情况下K值越大，可逆反响进展的越彻底D.参加催化剂或增大反响物的浓度时，K值均增大7.将干净的三种金属片X、Y和Z分别放

4、置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧如以下图。每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。构成两电极的金属，活泼性相差越大，那么电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的以下说法，不正确的选项是A.Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属B.Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C.三种金属的活泼性顺序为：ZYD.X和Y能构成电压最大的原电池8.某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是A.Na + B.Ba2+ C.Mg2+ D.K+9.碘与氢气一定条件下反响的热化学方程式如下 I2g + H2g 2HIg H= 9.48 K

5、J/mol I2s + H2g 2HIg H= 26.48 KJ/mol以下判断正确的选项是A.2 g H2g通入254 g I2g 中在该条件下反响的反响放热为9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反响的产物比反响的产物稳定D.物质的量一样时，反响的反响物总能量比反响的反响物总能量高10.对于可逆反响：2Ag+Bg 2Cg; H 0，以下各图正确的选项是11.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯洁的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进展电解，以下有关电极产物的判断正确的选项是A.阴极产物是氢气 B.阳极产物是氧气C.阴极产物是铝和氧气 D.阳极产物只

6、有氯气12.以下说法正确的选项是A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，假设pH7，那么H2A是弱酸;假设pH7，那么H2A是强酸C.用0.2019 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.一样温度下，将足量氯化银固体分别放入一样体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：13.以下装置或操作能到达实验目的的是14.以下事实

7、或因果关系正确的选项是A.SO2的水溶液能导电说明SO2是电解质B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C.某无色溶液参加NaOH溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，那么该溶液含有NH4+D.某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液一定存在大量CO32-15.常温下，向pH =2的硫酸中参加等体积的以下溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是A.pH =12 的BaOH2 B.pH =12的氨水C.0.01mol/L NaOH D.0.05mol/L BaCl216.常温下，以下过程能自发进展的是A.水由高处向低处流 B.水结成冰C.CaCO3分解为CaO和

8、CO2 D.石墨转化为金刚石17.HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。：HCN aq与NaOHaq反响的焓变H=-12.1 kJ HClaq与NaOHaq反响的焓变H=-55.6 kJmol-1。那么HCN在水溶液中电离的焓变H等于A.-67.7 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1C.+43.5 kJmol-1 D.+67.7 kJmol-118.在H2O+CH3COO- CH3COOH + OH的平衡中，要使水解平衡向右挪动，应采取的措施是A.参加NaOH固体 B.参加冰醋酸 C.增大压强 D.升高温度19.以下离子方程式书写正确的选项是A.NaHS

9、水解反响：HS-+ H2O H3O+ S2-B.明矾参加在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2O AlOH3胶体 + 3H+C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+SO2-4+H+OH-=BaSO4+H2OD.碳酸氢钠溶液中参加过量BaOH2溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3+ CO32-+ 2H2O20.以下各装置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一样时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是A. B. C. D.2 1.对化学平衡挪动的分析，以下说法不正确的选项是已达平衡的反响Cs+H2Og COg+H2g，当增加反响物的物质的量时，平衡一定向正反

10、响方向挪动已达平衡的反响N2g+3H2g 2NH3g，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向挪动，N2的转化率一定升高改变外界条件使正反响速率大于逆反响速率时，化学平衡向正反响方向挪动有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡不一定挪动A. B.C.D.22.常温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol/L，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L，以下说法正确的选项是A.甲、乙两溶液的pH不可能一样B.甲、乙两种溶液中参加Al粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液23.一定条件下，可逆反响Xg+3

11、Yg 2Zg;假设X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3均不为0，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判断不合理的是A.C1 ：C2=1:3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2C.反响过程中X、Y的转化率不相等 D.C1取值范围为0第二卷非选择题 共54分24.14分能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反响可实现多种形式的能量互相转化。请答复以下问题：1由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反响的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。反响N2g+ 3H2g 2NH3g H=-93 k

12、Jmol-1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_kJ/mol。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436a9452甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在常压下有如下变化： 2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og H =a kJ/mol H2Og=H2Ol H =b kJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。3可利用甲醇燃烧反响设计一个燃料电池。如以下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。写出燃料电池正极的电极反响式 。假设利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件外表镀铜，那

13、么铁件应是 极填A或B当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。4假如模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。该电解槽的阳极反响式为 ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为 。从出口D导出的溶液是 填化学式。25.12分目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识答复下面的几个问题：?物质CaCO3MgCO3CaOH2MgOH2溶度

14、积2.810-96.810-65.510-61.810-111在从海水中提取镁时，往往用到贝壳主要成分是CaCO3，你认为 填能或不能通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是 。假如不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式： 。假设第一个空格填能，此空格不填;假设填不能， 此空格只须第一步处理的化学反响方程式。2某地海水中的镁离子的浓度为1.810-3 molL-1,那么常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为 。3实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作枯燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进展如下实验：I准确称取

15、氯化钙样品0.2019g，放入烧杯中，参加适量6mol/L 的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再参加35mL 0.25mol/L NH42C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。II过滤并洗涤I所得沉淀。III参加足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，II中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75，趁热逐滴参加0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反响。请答复：滴定过程发生的反响为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ =2 Mn2+ +10 CO2+8 H2O已配平0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置

16、于 选填酸式或碱式滴定管中。滴定终点的现象为 。该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为 。26.10分影响化学反响速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反响速率的有关问题。1实验1 探究Mg与盐酸反响速率的变化规律取一段镁条，用砂纸擦去外表的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸足量中。镁条和盐酸反响生成H2的体积与反响时间的关系曲线如图2所示。 从图2中看出0-6min内平均反响速率最快的时间段是 。填代号A.0-2min B.2-4min C.4-6min 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反响速率为_。假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的

17、体积，且溶液体积变化可忽略 图1装置甲中与镁条相连的铜丝假设一起浸入稀盐酸中对反响速率影响以下说法正确的选项是A.加快反响速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反响但增大生成氢气总量C.不影响反响速率 D.加快 反响速率但生成氢气的总量减小2实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反响速率的影响MnO2+H2O2+2H+ Mn2+O2 +2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在一样温度下进展4组实验，分别记录搜集20.0 mL氧气所需时间。实验编号10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51 .0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t

18、3t4上表中V1= mL， V3= mL。有同学提出实验I不可作为实验、的比照实验，其理由是 。假设实验测得t2t4，那么可得出的实验结论是 。27.7分在一固定容积的密闭容器中进展着如下反响：CO2g + H2g COg + H2Og 其平衡常数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.61 K的表达式为：;2 该反响的正反响为 反响吸热或放热3以下选项中可作为该反响在850时已经到达化学平衡状态的标志的是：A.容器中压强不再变化 B.混合气体中CO浓度不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.cCO2 = cCO= cH2 = cH2O4当温度为850，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时上述的反响中正、逆反响速率的关系式是 填代号。a.v正v逆 b.v正28.11分常温下，向25 mL 0.1 mol/