高一下学期期中考试复习题XS无答案

1、.高一下学期期中考试复习题【较难】考点分布：元素周期表、周期律、化学键；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙烯；一、单项选择题1以下物质中所有原子均满足最外层8电子稳定构造的化合物是A. PCl5 B. P4 C. CCl4 D. NH32某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是A. ANm mol B. AN molC. AN mol D. ANm mol3原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，那么原子序数为x1的元素不可能为A. 第A族 B. 第A族 C. 镧系元素 D. 第B族4A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式

2、为AB2型的化合物，那么B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是A. A和A族 B. A和A族 C. A和A族 D. A和A族5A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有一样电子层构造，以下判断正确的选项是 A. 原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB. 离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C>D2C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素6元素性质呈周期性变化的决定因素是 A. 元素原子半径大小呈周期性变化B. 元素原子量依次递增C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化

3、合价呈周期性变化7现代科技将涂于飞机外表，可吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而到达隐形目的。该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的选项是 A. 84 B. 41 C. 125 D. 2098R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为A. mol B. molC. mol D. mol9以下各组性质比较中，正确的选项是 沸点：HFHClHBrHI 离子复原性：S2-Cl-Br-I- 酸性：HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2-F-Na+Mg2+A. B. C. D. 10X、Y、Z、W、R属于

4、短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 以下表达错误的选项是A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD. RY2、WY2通入BaNO32溶液中均无白色沉淀生成。11以下化学用语或命名正确的选项是A. 次氯酸的构造式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：818OC. S

5、2-的构造示意图 D. NH4Cl的电子式： 12既能通过金属单质与足量Cl2反响得到，也能通过金属单质与酸反响得到的是A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. CuCl213X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如以下图所示，假设Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，以下说法正确的选项是AY单质与氢气反响较Z剧烈B最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强CX单质氧化性强于Y单质DX与W的原子核外电子数相差914假设已发现了116号元素那么以下推断正确的选项是：其钠盐的化学式为Na2R 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强R是金属元素R是非金属元素最外电子层

6、有6个电子A. B. C. D. 15以下物质性质的变化规律，可用共价键的键能解释的是A. N2比O2的化学性质稳定 B. F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C. 氯化钠晶体的熔点很高 D. HF比HCl的沸点高16以下说法中不正确的选项是。A离子化合物中不一定含有金属元素B由不同原子所形成的纯洁物一定是化合物C在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D含有金属元素的离子不一定是阳离子17三硫化磷P4S3是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子构造之一如下图，其燃烧时P被氧化为P4010，以下有关P4S3的说法中不正确的选项是A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S

7、3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键18金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC212371423°CCaF2+2K+2C，以下有关说法合理是A该反响的氧化剂是KF，氧化产物是KB该反响能说明C的复原性大于KC电解KF溶液不可能制备金属钾DCaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2119X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层构造。以下说法正确的选项是A. 原子半径：Z>Y&g

8、t;XB. Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点C. CaY2 与水发生氧化复原反响时，CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1220某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n2，那么在气态氢化物中R元素的化合价是A. 3n12 B. 123n C. 3n4 D. 3n1021根据下表信息，判断以下表达正确的选项是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2T<H2RB单质与稀盐酸

9、反响的速率为L<QCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等22以下各组化合物中，化学健的类型完全一样的是CaCl2 和Na2S Na2O 和Na2O2 CO2 和CS2 HCl 和NaOHA. B. C. D. 23以下各项中表达正确的选项是AH、D、T表示同一种核素 BF离子构造示意图C用电子式表示HCl形成过程D次氯酸电子式24以下物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是 ANaOH BNa2O2 CH2O DCaCl225以下变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热使冰融化C加热使氧化镁熔化 D氯化钠溶于水26乙烷

10、中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 A. 溴水 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液27制备氯乙烷的方法合理的是 A. 乙烯与氯化氢加成 B. 等量的乙烷与氯气取代C. 乙烯与氯气加成 D. 乙烯加氢后再氯代2828现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液29在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反响。假设将1 mol CH4与Cl2反响，待反响完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为nCH3ClnCH

11、2Cl2nCHCl3nCCl41234,那么消耗的Cl2为A1.0 mol B2.0 mol C3.0 mol D4.0 mol30以下事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体构造的是 A四个CH键完全一样 BCH4的一氯代物只有一种C在常温常压下CH2Cl2为液体 DCH2Cl2只有一种空间构造31a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态常温、常压，体积共缩小2a mL。那么三种烃可能是 A. CH4、C2H4、C3H4 B. C2H6、C3H6、C4H6C. CH4、C2H6、C3H8 D. C2H4、C2H2、CH432以下反响中前者属于取代反响，后

12、者属于加成反响的是A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反响生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反响生成乙醇D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色33以下关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的选项是 A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反响，使乙烯转化为乙烷B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反响制备纯洁的二氯甲烷C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D. 苯与溴水混合后参加 FeBr3，发生放热反响，制备密度大于水的溴苯34以

13、下各项中的两种物质不管以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，那么完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是AC3H6、C2H4 BC2H6、C2H6O CC2H4、C2H6O DC3H4、C2H6O351mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反响，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反响，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该链烃可能是A. CH3CHCH2 B. CH2=CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH2=CH236乙烯的产量是衡量一个国家石油化工开展程度的重要标志。以下表述正确的选项是A. 乙烯的电子式是 B. 乙烯的构造式 CH2=C

14、H2C. 乙烯分子中所有原子共平面 D. 5.6 L乙烯中含有1 mol C-H键37炒菜时,往往参加一些料酒和食醋,这样可使菜变得味香可口,你认为其中的原因是。A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成二、填空题386分以下各组物质O2和O312C和14C CONH22和NH4CNO CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3CH2=CH2和CH3CH=CH2CH3CH2CH2CHC2H5CH3和CH3CH2CH2CHCH3C2H5互为同系物的是_，互为同分异构体的是_互为同位素的是_ ，互为同素异形体的是_ ，是同一物质的是_。39以下图表示4个碳原子互

15、相结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假设碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。1图中属于烷烃的是。填编号 2在上图的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键,还可以形成和;不仅可以形成,还可以形成碳环。 3上图中互为同分异构体的是:A与;B与;D与。填编号 40有机物M的构造简式如下图。1有机物M的苯环上的一氯代物有_种。21 mol M与足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为_mol。31 mol M与足量H2加成，消耗H2_ mol。4以下有关M的说法中不正确的选项是_。A在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反响BM使溴水褪色的原理与乙烯使

16、溴水褪色的原理一样CM能使酸性KMnO4溶液褪色DM和甲苯互为同系物416分现有CH4、C2H4、C6H6三种有机物：1等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是_；2同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是_。3在150、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，一样条件下测得反响前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。4214分氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请答复以下问题：1Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。2Na3N与盐酸反响生成_种盐，其电子式分别是_，_。3Na3N与水的反响属于_填根本反响类型

17、反响。4比较Na3N中两种粒子的半径：rNa_ 填“ rN3。43A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反响呈黄色；B元素的离子构造和Ne具有一样的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反响；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；D元素原子的电子层构造里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，答复： 1元素C位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式为_。2A是_元素，B是_元素，D是_元素。写元素名称3B与D形成的化合物的化学式为_，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式： 。4C元素的单质

18、有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。44有机化合物反响如以下图，据此答复以下问题：1乙烯的构造式为：。2写出反响的化学方程式：，反响类型：；，反响类型：；，反响类型：。3实验室常用以下装置制取乙酸乙酯，请答复相关问题：浓硫酸的作用是。饱和碳酸钠溶液的主要作用是。假设要把制得的乙酸乙酯别离出来，应采用的操作是。进展该实验时，最好向试管甲中参加几块碎瓷片，其目的是。4512分：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工开展程度。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成道路如以下图所示。1A分子中官能团的名称是 ，反响的化学反响类型是 反响。2反响的化学方程式是 。3某

19、同学用如下图的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验完毕后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验开场时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。假设别离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是_填序号。a漏斗 b分液漏斗 c长颈漏斗实验完毕后，假设振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是 结合化学方程式答复。三、推断题4612分A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试答复：

20、1写出元素符号：A_，D_，E_。2用电子式表示B与F形成化合物的过程：_。3A、C两元素的最高价氧化物对应水化物互相反响的离子方程式为：_。4D的固态氧化物为_。47有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反响，形成高分子化合物E。1写出E的构造简式_，E_填“能或“不能使酸性KMnO4溶液褪色。2请写出C的名称是_，D分子中的官能团名称是_。3请写出反响以及B与D发生反响的化学方程式，并注明反响类型： _，反响类型_；B+D _，反响类型_。4假设完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验完毕后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重1

21、7.6g。该烃的化学式 ，并写出其所有可能的构造简式 。四、实验题48某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.1将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反响最剧烈，2将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理_？并说明理由：_。.利用以下图装置可以验证非金属性的变化规律。3仪器A的名称为_，枯燥管D的作用是_。4实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择适宜药品

22、设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。5假设要证明非金属性：C>Si，那么A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。492019年4月26日，欧洲航天局发布消息称，科学家在围绕土星公转的最大卫星“土卫六上发现了纯度极高的液态甲烷海。科学家发现，其外表有液态碳氢化合物组成的海洋，其中一个海洋之中甚至全是甲烷液体，海底覆盖着富氧物质，海边可能还有湿地。答复以下有关甲烷的问题：1以下各图均能表示甲烷的分子构造，_更能反映其真实的存在状况。填选项字母2在光照条件下，甲烷与氯气发生反响生成氯仿

23、三氯甲烷，写出该化学反响方程式：_，该反响的类型为_。3某研究性学习小组进展CH4的性质探究实验。通入高锰酸钾酸性溶液，现象是_。在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是_。为了验证CH4是否具有复原性，某小组设计了如下实验：实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，那么CH4与CuO反响的化学方程式为_。研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是_。请设计一个实验方案证明你的结论用文字表示，不必画实验装置图_。50实验室有乙醇和浓硫酸反响生成乙烯，接着再用溴与之反响生成1，2-二溴乙烷在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，

24、并进而与Br2反响生成HBr等酸性气体1以上述三种物质为原料，用以下仪器制备1，2-二溴乙烷假如气体流向为从左到右，正确的连接顺序是短接口或橡皮管均已略去： 经A1插入A中， 接A2；A3接C，C接 接 接G。2在三颈烧瓶A中的主要反响的化学方程式为 3在反响管E中进展的主要反响的化学方程式为 4温度计水银球的正确位置是 ;5反响管E中参加少量水及把反响管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为 51用苯和浓硝酸、浓硫酸按照如图装置制取硝基苯，答复以下问题：1在配制混合酸时应将_参加到_中去；2被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用_。3该反响的化学方程式是_；反响类型：_。4此装置存在几处错误，请

25、修改可不必填满_；_；_。5请从以下操作：蒸馏；水洗；用枯燥剂枯燥；用10NaOH溶液洗；水洗，选择适宜操作，进展别离混酸后的粗产品精制：分液_分液_分液_过滤_。用序号表示52溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.501请补充图1烧瓶中反响的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3 _。2图1洗气瓶中盛放的试剂为_，实验中观察到洗气瓶 的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为_形成的。3制得的溴苯经过以下步骤进展提纯：操作、中有机层在_填仪器名称中处于_层。操作中NaOH溶液的作用是_。向有机层3参

26、加氯化钙的目的是_。经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，以下操作中必须的是_填选项。a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取4假设使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由_口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为_填选项。a苯 b液溴5310分.苯和液溴的取代反响的实验装置如下图，其中A为具支试管改制成的反响容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再参加少量铁屑。填写以下空白：1试管C中苯的作用是：_。反响开场后，观察D和E两试管，看到的现象为： D _; E_。2反响23 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_。3在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_填字母。54实验室制备硝基苯的方

27、法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到5560 反响，苯与硝基苯的根本物理性质如下表所示：熔点沸点状态苯5.51 80.1 液体硝基苯5.7 210.9 液体1要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的本卷须知是_。2别离硝基苯和水的混合物的方法是_；别离硝基苯和苯的方法是_。3某同学用如图装置制取硝基苯：用水浴加热的优点是_；指出该装置的两处缺陷_；_。55实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反响生成少量的二氧化硫。有人设计以下实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如以下图所示，试答复以下问题。1图中、装置可盛放的试剂是_；_；_；_。将以下有关试剂的序号填入空格内A品红溶液 B

28、NaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液2能说明二氧化硫气体存在的现象是_。3使用装置的目的是_。使用装置的目的是_。4能说明含有乙烯的现象是_。56实验室制取硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，参加反响器。向室温下的混合酸中逐滴参加一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060下发生反响，直到反响完毕。除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水CaCl2枯燥后的粗硝基苯进展蒸馏得到纯硝基苯。填写以下空白：1配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作本卷须知是_。2步骤中，为了使反响在5060下进展，常用的方法是_。3步

29、骤中洗涤、别离粗硝基苯应使用的仪器是_。4步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_。5纯硝基苯是无色、密度比水_填“大或“小，具有_气味的油状液体。57实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按以下合成步骤答复：1实验装置中，仪器c的名称为_，作用为_。2在a中参加15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心参加4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反响的化学方程式：_。3液溴滴完后，经过以下步骤别离提纯：向a中参加10 mL水，然后过滤除去未反响的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH

30、溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中参加少量的无水氯化钙，静置、过滤。参加无水氯化钙的目的是_。4经以上别离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，需进展的操作方法为_。58下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请答复以下问题：1A中碎瓷片的作用是 。2B装置中反响的化学方程式为： 。3C装置中可观察到的现象是_。4查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反响产生二氧化碳。根据本实验中装置_填字母中的实验现象可判断该资料是否真实。5通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_选填字母，下同；除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过盛溴水的洗气瓶

31、C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液6以下物质中，不是通过乙烯加成反响得到的是_填序号。ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br59实验室制备硝基苯的反响原理和实验装置如下：存在的主要副反响有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/沸点/密度/ g·cm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水实验步骤如下：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小

32、心参加B中，把17.73 mL15.6 g苯参加A中。向室温下的苯中逐滴参加混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在5060 下发生反响，直至反响完毕。将反响液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物参加无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进展蒸馏纯化，搜集205馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。答复以下问题：1装置B的名称是_，装置C的作用是_；2配制混合液时，_填“能或“不能将浓硝酸参加到浓硫酸中，说明理由：_；3为了使反响在5060 下进展，常用的方法是_；4在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_；5本实验所得到的硝基苯产率是_保存两位有效数字。60

33、丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按以下两种方式进展：C4H10C2H4+C2H6；C4H10C H4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH和CH的比例关系，设计实验如以下图所示：如图连接好装置后，需进展的操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等注：CuO能将烃氧化成CO和HO；AlO是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。1这三步操作的先后顺序是_填序号2简要表达证明空气已排尽的操作方法_。3假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反响。当装置E和F的总质量比反响前增加了0.7g，G装置中固体质量比反响前减少了176g，那么在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6

34、的物质的量之比nCH：nCH_。4假设对实验后E装置中的混合物再按以下流程进展实验：别离操作I、的名称分别是：I、_，、_。NaSO溶液的作用是_。61煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反响如下： C + H2OCO + H2 CO + H2OCO2 + H2获得的气体称为水煤气。某学习小组为探究气体的成分进展了如下实验： 【实验】 使水蒸气通过灼热的焦炭，搜集反响后流出的气体。【提出假设】 对气体的成份提出了三种假设。 假设1：该气体是 CO、H2 、H2O。 假设2：该气体是 CO2、H2 、H2O 。1假设 3： 。【设计实验方案，验证假设 】 他们拟用以下图中提供的仪器，选择必要的

35、试剂，设计一个实验，验证上述假设加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽。2按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序仪器可重复使用：混合气 dcijghij ef ij ；3仪器A中需参加试剂的是 ，本实验方案中三次用到仪器E，其中第二次用到仪器E的作用是 ； 4仪器B中需参加试剂的名称是 ，其作用是 ；5本实验的尾气需要处理，处理的方法为 。62有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验得到一些认识,某老师设计了如下图装置夹持装置等已省略,其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后翻开活塞a、b、c,通过控制活

36、塞a和b,而有节奏间歇性地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试答复以下问题:1A中发生反响的化学方程式:_,B的作用:_;C中热水的作用:_。2M处发生反响的化学方程式为_。3从M管中可观察到的现象:_,从中可认识到该实验过程中催化剂 填“参加或“不参加化学反响,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。4实验进展一段时间后,假如撤掉酒精灯,反响 _ 填“能或“不能继续进展,其原因是_。5验证乙醇氧化产物的化学方法是_。63以下数据：物质熔点沸点密度g·cm3乙醇117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸98%338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 mL的大试管A中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按以下图连接好装置装置气密性良好，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510 min；待试管B搜集到一定量的产物后停顿加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；别离出乙酸乙酯层、洗涤、枯燥。请根据题目要求答复以下问题：1配制该混合溶液的主要操作步骤为_。写出