巩固练习_铁及其化合物_提高

1、【巩固练习】一、选择题1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（ ）。 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰2用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）。 A溴水 BFeCl3 CFe(NO3)3 DBaCl23制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）。 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧

2、杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）。 A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+ B含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN D碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+5在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价。下列有关叙述中正确的是（ ）。 A可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3 C其中钇、铁化合价均为+3价 D其中钇

3、、铁化合价均有+2、+3价6将1.12 g铁粉加人到25 mL 2 molL的氯化铁溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）。 A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 CFe2+和Fe3+的物质的量之比为51 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为257在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）。 AFe3+ BFe2+ CAl3+ DNH4+8搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格

4、的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是（ ）。 A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 DFeO俗称铁红9由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）。 A112 B211 C122 D13110某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不

5、变）（ ）。 A0.4 molL B0.6 molL C0.8 molL D1.0 molL11有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）。 A稀硫酸、氯化钡溶液 B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C氯化钠溶液、硝酸银溶液 D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液二、填空题1硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保持硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。2铁是一种化学性质比较活泼

6、的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题： （1）以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物）。 _；_；_；_。 （2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可） 化学方法：_。 物理方法：_。 （3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：_；_。 （4）经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋

7、，效果会更好，理由是_。3试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_。 （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中CuO的质量为_（用m表示）。4以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应： 其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（）的化学式（分子式）是_，氧化物（）的化学式（分子式）是_。 （2）反应的化学方程式是_ ， 反应的化学方程式是_， 反应的化学方程式是_。【参考答案与解析】一、选择题1B【解析】FeSO4具有

8、还原性，能除去残留的O2。2B【解析】根据题目中的几种物质分析，NaOH的鉴别可以选用铁离子，SCN的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子。3B【解析】根据方程式可知FeCl3作氧化剂，Cu作还原剂，结合金属活动性顺序，还原性FeCu，所以向FeCl，溶液中同时加铁粉和铜粉时，FeCl3首先与Fe反应，再与Cu反应，因此可以有铜无铁，铁、铜都有或铁、铜都无，但不可能有铁而无铜。4B【解析】A中使酚酞试液变红溶液呈碱性，而Fe3+与OH不能大量共存，C中的Fe3+与SCN、D中的H+与HCO3亦不能大量共存。5C【解析】设铁的化合价为x，据化合价代数和为零的原则有(+3)×3

9、+5x+(2)×12=0，解得x=+3。6B【解析】据 得：x=0.04 mol，y=0.06 mol。 Fe3+余0.025×2 mol0.04 mol=0.01 mol。7C【解析】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量Na2O2固体后，Fe3+与Fe2+均转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+AlO2，NH4+NH3，故再加入过量稀HCl，Fe3+增多，Fe2+减少，Al3+不变，NH4+减少。8C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，铁矿石主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3），而铁锈的主要成分为Fe2O3

10、3;xH2O。9D【解析】，故，即在混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比必须为11，与Fe3O4的多少无关。10C 【解析】发生反应为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol n (Fe2+)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol， 11D【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4，无论BaCl2过量还是H2SO4过量，白色沉淀都不会溶解，A项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。发生的反应是Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH

11、)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B项不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：Ag+Cl=AgCl，当硝酸银溶液过量时。白色沉淀不会溶解，C项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是Al3+3OH=Al(OH)3，A1(OH)3+OH=AlO2+2H2O，即先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。二、填空题1刮去糖衣，把药片研碎，放在烧杯中加少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，溶液显红色，可知部分或全部亚铁离子被氧化，Fe3+3SCN=Fe(SCN)3。2（1）FeCl2 HCl CuSO4 FeSO4（2）加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2HCl+Fe=FeCl2+H2 用磁铁吸引铁屑（3）在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他金属 保持钢铁制品表面的干燥（4）用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食物中，可补充人体需要的铁元素 铁能溶解在食醋中3（1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe+2H+=Fe2+H2 （2