物质的量浓度课件新

1、三聚氰胺检验现场三聚氰胺检验现场工作人员工作人员用用0.5 mol/L硫硫酸检测乳酸检测乳粉中的三粉中的三聚氰胺聚氰胺假如你是质检员，需要解决什么问题？假如你是质检员，需要解决什么问题？v探究问题一探究问题一：v0.5 mol/L硫酸什么含义？硫酸什么含义？v探究问题二：探究问题二：v如何精确配制如何精确配制0.5 mol/L硫酸溶液？硫酸溶液？ 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度一、物质的量浓度、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 注意：注意：、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。、溶质用物质的量表示，而不是

2、用质量表示。 配制溶液的计算【例【例 】计算配制】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液溶液所需所需NaOH的质量。的质量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = M (NaOH) n (NaOH) =0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1：1LNa

3、OH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的的物质的 量为（量为（ ）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该，该溶液中含硫酸钠的物质的量为溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体，则该溶液的体积为（积为（ ） 0.5mol/L2mol 3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB讨论讨论1：将：将342克克C12H22O11 （蔗糖）溶解在（蔗糖）溶解在1L水中，所得水中，所得溶液中溶质的物

4、质的量浓度是否为溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论讨论2：从：从1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出，取出 的的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。二、一定物质的量浓度的溶液的配制二、一定物质的量浓度的溶液的配制玻玻

5、璃璃棒棒容量容量瓶瓶托盘天平托盘天平药匙药匙量筒量筒烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管思考：配制思考：配制100mL 1.0molL的的NaCl溶液，需溶液，需要哪些实验仪器？操作步骤有哪些？要哪些实验仪器？操作步骤有哪些？一、实验所需的主要仪器一、实验所需的主要仪器:注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水；使用前要检查是否漏水；溶解溶解不能在容量瓶中进行；不能在容量瓶中进行；溶液恢复至室温后溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；才能转移入容量瓶； 转移溶液时要用玻棒转移溶液时要用玻棒进行引流进行引流规格：规格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般标记的等，一般标记的温

6、度为温度为20 , 如右图所示：如右图所示：1.计算配制配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量氯化钠溶液需氯化钠的质量: n=cv=1mol/L0.1L=0. 1mol m=nM=0. 1mol58.5g/mol=5.85g返回二、实验步骤:.称量v用托盘天平称量用托盘天平称量.9克克氯化钠固体氯化钠固体 .托盘天平的用法：托盘天平的用法：.使用前要调零（或摆动两使用前要调零（或摆动两边格数相同）边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则称量时遵循左物右码的原则.两个托盘上各放一张大小两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需相同称量纸或有些物质需用小烧杯用小烧杯.用镊子夹取砝码

7、应按照从用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序大到小的顺序.称量完毕应将砝码放回盒称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零中，游码归零返回返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解提问：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中 应注意什么？应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。返回为什么要用玻璃棒引流为什么要用玻璃棒引流?答答:由于容量瓶瓶颈较细，为避

8、免液体洒在外面，应将烧杯中由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的的NaCl溶液注入溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下棒下端的位置在刻度线以下 ）.思考：思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如完全被转移到容量瓶中？应如何处理？何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。玻璃棒。7定容向向100ml容量

9、瓶中注入蒸馏水容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度加水到接近刻度线线12厘米时厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切使溶液的凹液面与刻度线相切.返回思考：思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制必须重新配制8摇匀v将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀多次，使溶液混合均匀返回思考：思

10、考： 摇匀后发现液面低于刻线，能摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失瓶口磨砂处有所损失所致。所致。1.计算计算 2.称量称量 实验步骤:3.溶解溶解 5.转移转移6.洗涤洗涤 7.定容定容 8.摇匀摇匀4.冷却冷却 装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。称和浓度。如何用如何用18 mol/L硫酸溶液配制硫酸溶液配制250ml0.5 mol/L硫酸溶液？硫酸溶液？v据稀释前后溶质物质的量保持不变。vc(浓溶液)*V(浓溶液）=c(稀溶液)*V(稀溶液） 代入数据得： 0.5mol/L*250ml=18mol/L*V(稀溶液)vV(稀溶液）=6.9ml返回如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的因为这是量筒的“