2012年高中化学上学期第三章过关检测新人教版选修4

1、用心爱心专心1第二章过关检测(时间:60 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 8 小题，每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个正确选项)1. (2012 福建质检)有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是()。A. 两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1x10-11mol L-1B. 分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同C. 醋酸中的C(CH3COO 和硫酸中的 c(S)相等D. 分别加入足量锌片，两种溶液生成 f 的体积相同解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同。答

2、案:A2. (2011 课标全国理综,10)将浓度为 0.1 mol L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。+A.C(H )B. Ka(HF)C.D.解析:HF 溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大，D 项正确。答案:D3. 已知某酸 H2B 在水溶液中存在下列关系：1H2B=H+HB,HB，H+B2-。关于该酸对应的酸式盐 NaHE 的溶液，下列说法中一定正确的是()。A. NaHB 属于弱电解质B. 溶液中的离子浓度 c(Na+)c(HB-)c(H+)C(OH-) + - 2-C. c(Na )=C(HB )+C(B )+C(H2B)D. NaHB 和 NaO 溶液反

3、应的离子方程式为 H+OHH2O解析:NaHB 属于强电解质,A 项错；由于 HB 的电离程度和水解程度大小未知，所以 NaH 豁液的 酸碱性不确定,B 项错;C 项表达的是物料守恒，正确；由于 HB 只有部分电离，所以写离子方程 式时不能拆写为 H+,D 项错。答案:C4. (2012 苏州高二质检)人体血液的正常 pH 约为 7.357.45,若在外界因素作用下突然发生改 变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如 下平衡：+ H+HCH2C0CO+HO;+ -H+P HP;+ . H+HP HP。用心爱心专心2故能维持血液 pH 的相对稳定，以保证正

4、常生理活动。下列说法中不合理的是()。A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持 pH 稳定B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持 pH 稳定C. 某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致 c(H+)显著减小,pH 显著增大，可能会引起碱中毒D. 在人体进行呼吸活动时，如 CO 进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH 略减小解析：正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH 相对稳定，不会对机体造成不良影响。答案:C1 15.(2011 安徽理综，13)室温下，将 1.000 mol L-盐酸滴入 20.00 mL 1.000

5、 mol 匚氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()。+141A. a 点由水电离出的 c(H )=1.0 x10-mol L-B. b 点:c(N)+c(NH3 H20)=C(CI-)C. c 点:c(Cl-)=c(N)D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH HO 电离吸热解析:A 项，氨水中存在 NH H2O N+OH 的电离平衡,a 点溶液 pH 在 714 之间，呈碱性，由水电 离出的 c(H+)1.0 x10-14mol L-1,故错误;B 项是盐酸和氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知 b 点时氨水过量，没有恰好完全反应，故错

6、误;C 项，因为 c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),当 pH=7时,c(OH-)=c(H+),所以 c(Cl-)=c(N),故正确；D 项,d 点后温度下降的原因是低温溶液的介 入，此时反应已进行完全。答案:C6. 在由水电离出的 c(OH)=1x10-13mol L-1的溶液中，能大量共存的离子组是()。A. Fe2+Na+N Cl-2+ + _ -B. Ba Na N ClC. S S N NaD. Mg2+Na+Br-ClO-解析：由水电离出的 c(OH)=1x10-13mol L-1,说明溶液可能为强酸或强碱溶液。Fe2+在强酸环境中与 N 发生氧化还原反应，在强碱溶液

7、中与 OH 反应;S、ClO-在强酸溶液中不能大量存 在;N、皿6+在强碱溶液中不能大量存在。答案:B7. 温度相同，浓度均为 0.2 mol L-1的(NH4)2SQ, NaNO,NHHSO, NHNO,CHCOON溶液,它们的 pH 由小到大的排列顺序是()。A. B. 用心爱心专心3C. D. 解析:首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是，呈中性的是，呈碱性的是。在呈酸性的中，NH4HSQ 中的 HS 电离出 H+,其溶液的酸性最强，其 pH 最小,(NH4)2SQ 溶液中的 N 浓度大于 NHNO 溶液中的 N 浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SQ 溶液中 的浓度大于 N

8、HNO 溶液中的 H+浓度。CHCOON 溶液呈碱性,pH 最大，综上所述,其 pH 由小到大用心爱心专心4的排列顺序是。答案:A8.下图表示的是难溶氢氧化物在不同难溶金属氢氧化物的 S pH 图A. pH=3 时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B. 若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 C6+杂质，可通过调节溶液 pH 的方法来除去C. 若分离溶液中的 Fe3+和 Cu2+,可调节溶液的 pH 在 4 左右D. 若在含有 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀解析：由图可知在 pH=3 时 Fe3+已沉淀完全，铁元素的主要存在形式是 Fe(OH)3,A 错误。由于

9、Ni2+和。02+沉淀完全的 pH 相差不大，因此不能用调节 pH 的方法将两者分离,B 错误。 由图可知选项 D 中优先沉淀的是 CU(OH)2,D错误。答案:C二、非选择题(本题共 4 小题,共 52 分)9.(12 分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol L-1CH3COON 溶液 ,并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NHNO 晶体,烧杯中不加任 何物质。(1) 含酚酞的 0.01 mol L-1CH3COON 溶液显浅红色的原因为 _。(2) 实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A. 水解反应为放热反

10、应B. 水解反应为吸热反应C. NHNG 溶于水时放出热量D. NHNQ 溶于水时吸收热量向 0.01 mol L-1CH3COON 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaO 固体、NstCO 固体、FeSO 固体，使 CHCO 休解平衡移动的方向分别为 _ 、_ 、_、_ (填“左”“右”或“不移动”)。解析:(1)CH3COON 中 CHCOC 水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反 应且放出大量热，根据烧杯中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则 NHNO 溶于水时吸收热量。(3)酸促进 CHCOO 勺水解；碱 抑制CHCOO

11、 勺水解；与 CHICO同种电荷，水解都呈碱性相互抑制;Fe2+水解呈酸性、CHCOO水解呈碱性，相互促进。pH 下的溶解度(S,mol L-1),下列说法中正确的是2Z3( )。京盜加人NThN晶怵用心爱心专心5答案:(1)CH3COGH2OXCHCOOH+OH 使溶液显碱性(2)BD右左左右10. (8 分)为了证明一水合氨(NH3- H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙、丙三人分别选用下列试 剂进行实验：0.010 mol L-1氨水、0.1 mol L-1NHCI 溶液、NHCI 晶体、酚酞试剂、pH 试纸、 蒸馏水。(1)甲用 pH 式纸测出 0.010 mol L-1氨水的 pH 为

12、 10,则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方 法是否正确？_(填“是”或“否”),并说明理由 _。乙取出 10 mL 0.010 mol L-1氨水，用 pH 试纸测出其 pH=a,然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL, 再用 pH试纸测出其 pH 为 b,若要确认 NH HO 是弱电解质，则 a、b 值应满足的关系:_。(用等式或不等式表示 )解析:(1)0.010 mol L-氨水的 pH 为 10,则其 c(OH-)为 10-mol L-,说明 NH 部分电离，是弱电解质，若是强电解质,pH 应为 12。若 NH H2C 是弱电解质，则存在电离平衡，稀释 pH=aW氨水 102倍,则其

13、 pH 变化小于 2。答案:(1)是 若是强电解质，则 0.010 mol L-1氨水溶液中 c(OH)应为 0.010 mol L-1,pH=12a-2ba11. (16 分)常温下，将某一元酸 HA 和 NaOl 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后 所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 勺物质的量浓度 /(mol L-1)NaO 的物质的量1浓度 /(mol L )混合溶液的 pH0.10.1pH=90.2pH=70.20.1pH7请回答：(1)从组实验分析，HA 是强酸还是弱酸 _。组实验表明,c_0.2(填“大于” “小于”或“等于”)。混合液中离子浓度 c(A-)与 c

14、(Na+)的大小关系是_。(3)_从组实验结果分析，说明 HA 勺电离程度_NaA 勺水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=_mol L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。+- -1 _- -1c(Na )-c(A )=_ mol L ;c(OH )-c(HA)= _ mol L。解析:(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA 和 NaO 溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，即 HA!弱酸。组中 NaO 溶液的浓度为 0.2 mol L-1,混合后溶液显中性，说明 H

15、A 稍过量，HA 的物质的量1 + +浓度应大于 0.2 mol L-。根据电荷守恒可得 c(Na )+c(H )=c(A-)+c(OH-),溶液 pH=7,呈中 性,c(H+)=c(OH-),则 c(A-)=c(Na+)。第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA 和 NaA 昆合,pHc(Na+)c(H+)c(OH-)。组实验所得混合溶液中的pH=9,则 c(OH)=10-5mol L-1,水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-5mol L-。由电荷守恒 c(Na )+c(H )=c(A-)+c(OH-)可得:c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)m

16、ol L-1,根据质子守恒 c(OH)=c(HA)+c(H+),所以-+-9-1c(OH )-c(HA)=c(H)=10 mol L。用心爱心专心6答案：(1)弱酸大于c(A-)=c(Na+)大于c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)(4)10-510-5-10-910-912.(16 分)以下是 25C时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g-49x10-61.7X10-41.5X10-93.0 x10在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：1为了除去氯化铵中的杂质 Fe3+,先将混合物溶于

17、水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即 可；2为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；3为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水，加入一定量的 HC2,将 Fe2+氧化成Fe+,调节溶液的 pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题：(1) 上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为 _(填化学式)而除去。(2) 中加入的试剂应该选择 _ 为宜，其原因是_。中除去 Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 _ 。下列与方案相关的叙述中，正确的是 _ (填字母)。A. H2C2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B. 将 Fe2+M化为 Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉